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1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。2020年巴市一中高三第一次模拟考试理综化学部分试题7下列说法不正确的是A46 g C2H6O中共用电子对数为86021023B20 g重水（D2O）中含有的电子数为106021023C100 mL 20 molL-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为026021023D标准状况下，224 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为260210238下列事实可以用同一原理解释的是A漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D苯酚和氢氧化钠溶液在空气
2、中久置均会变质9模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2D若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H210 X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是()。A原子半径：YZBX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物11T 时，将6
3、mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A反应开始至a点时v（H2）1 molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应DH0C曲线对应的条件改变是降低压强D平衡时CO2和H2的转化率相等12根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反
4、应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br21325时，有下列四种溶液：0.1mol/L 的CH3COOH溶液；pH=13的NaOH溶液； 0.05mol/L的 H2SO4溶液；0.1mol/L 的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是A溶液显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-B在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：C将该温度下a mL的溶液与b mL的溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则a
5、:b =1:2D若将溶液和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成26 (16分)2020年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率。由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了全社会的普遍关注。(1)科学家们提出利用工业废气中的CO2可制取甲醇。已知在常温常压下，反应的热化学方程式：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H1 90 kJmol1；CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H241 kJmol1，写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_。(2
6、)在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和2.5 mol H2在图示条件下测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图M14所示。从反应开始到平衡，平均反应速率v(H2)_；反应的平衡常数K_ ；下列对二氧化碳、氢气制备甲醇的有关叙述正确的是_(填字母)。A升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快B当3v正(H2)v逆(CO2)时，该反应达到了平衡状态C将H2O(g)从体系中分离出来，可提高CO2和H2的转化率D再充入1 mol CO2和3 mol H2，可使n(CH3OH)/n(CO2)增大(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图M15所示的燃料电池装置。该电池工作
7、时，OH向_极移动(填“正”或“负”)，该电池正极的电极反应式为：_。图M15以该燃料电池作为电源，电解精炼铜。若粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将(填“大于”、“等于”或“小于”)_阴极增加的质量。当阴极质量增加64 g时，该燃料电池理论上需消耗O2的体积为_L(标准状况下)。27（14分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于 族。（2）上述元
8、素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号）。（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。a自然界中的含量 b相应氯化物水溶液的pHc单质与水反应的难易程度 d单质与酸反应时失去的电子数从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是 ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小
9、组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有 （填序号）。am、n bm、y cn、y28（14分）某课外活动小组设计下列实验装置（夹持仪器略）,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中，反应物的总能量 （填“大于”或“小于” ） 生成物的总能量。（2）装置中的试剂是 （填序号） 。 a稀盐酸 b稀硫酸 c小苏打 d石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹 （填K1 或K2 ），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察
10、到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 。（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体， 。29（14分）SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下： “吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ；合成塔中每合成1 mol 气体放出热量923 kJ（25 、101 kPa），反应的热化学方程式是 ；上述流程中循环利用的物质是 。（2）方法二：利用F
11、eCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。 该反应的离子方程式是 （反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入005 molL-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。分析推测实验步骤甲：生成了Fe（OH）3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3+6SO2 Fe（SO2）（反应b）制备Fe（OH）3胶体并检验分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 利用胶体的 （填性质）可以检验步骤中是否得到了Fe（OH）3胶体； 根据反应b，说明步骤中液体颜色变化的原因是 （用离子方程式及必要的文字说明）； 经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是 。巴市中学2020学年高三第一次模拟考试高三化学参考答案第一部分 选择题
