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1、综合模拟考试一（化学部分)相对原子质量(原子量)： 1 1 O16N l 3.5 Fe56 Cu64 Cr27 有下列物质,属于分子晶体且构造为正四周体型的是 金刚石;白磷(4)；甲烷；氯仿;四氯化碳；二氧化硅AB C.所有8.用NA表达阿伏加德罗常数的值,下列论述对的的是A.常温常压下，gO和25gN2构成的混合气体中所含原子总数为NAB.1mol Fel3跟水完全反映转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NACmL1mo/的MCl2溶液中,具有g2+数目为0.ND.在反映2SO+OSO3反映中,投入2olSO2、moO2充足反映后，转移电子数为49.在某100m混合酸中,NO物质的量浓
2、度为04mol/L，HO物质的量浓度为01mol/L。向其中加入.92克铜粉微热，待充足反映后,溶液中的Cu+物质的量浓度为A.0.15mol/LB.0.mol/L0.225mD.无法计算0.下列与实验有关的论述对的的是A用托盘天平称量固体，固体不能直接放置在托盘中,都应当放在纸片上称量B分液时,下层液体先从下口放出,换一种接受容器,上层液体也从下口放出C.浓硫酸不小心沾到皮肤上，可先用布擦,再用大量水冲洗,最后涂少量小苏打溶液D用p试纸测未知溶液的p时,若先润湿试纸再测量，则pH偏小. 已知，F2+结合S2-的能力不小于结合OH-的能力，而Al3则正好相反。在e(SO4)3和AC的混合溶液中
3、，先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 lS3、FS和SB.Fe(O)3和Al(H）.FeS3和 l（O)3DFeS、Al（OH）和12.用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表达相应仪器中加入的试剂,尾气解决装置略去)，其中可行的是气体abANO2浓硝酸铜片OH溶液BSO2浓硫酸CuKn4酸性溶液CO稀盐酸CaC3粉末浓硫酸NH3浓氨水生石灰碱石灰13.“碳捕获技术”是指通过一定的措施将工业生产中产生的CO2分离出来并运用。如可运用OH溶液来“捕获”O2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出）。下列有关该措施的论述中对的的是 A.低能耗是该措施的一大
4、长处B.整个过程中，只有一种物质可以循环运用C“反映分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤D.该措施可减少碳排放,捕获到的CO2还可用来制备甲醇等产品V/mLn/molabc13.向0 mL 0.l mlL硫酸铝铵NHA（O4）2溶液中逐滴滴入0 mlL-1B（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示。下列说法对的的是.a点的溶液呈中性 B.c点加入a（OH）2溶液的体积为200 m Cc点溶液呈碱性D.b点发生反映的离子方程式是A3+SO2-+2Ba2+3OH = l（O）32BaSO426.（6分）（1)氨气的水溶液称为氨水,它的重要存在
5、微粒是3H2O。已知:a.常温下，醋酸和NH32O的电离平衡常数均为174105l/ b3COOH+NaHC=CH3NaCO2+H2则CH3COONH溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH4H3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”),NHCO3溶液中浓度最大的离子是 （填离子的化学式)。既有2 时,0.molL的氨水，请回答如下问题:(用B表达微粒的物质的量浓度）（2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 _（填“增大”、“减小”或“不变”)。()若向氨水中加入稀硫酸，使其正好完全中和,写出反映的离子方程式_;所得溶液的pH_7(填“”、“”或“=”)，用离子方程式表达其因素_,溶液
6、中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_。()若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时NHa mol/,则42-=_。27.（15分）化学实验是研究物质性质的基本。 （)下列有关实验操作或测量数据合理的是 （填序号)。用铁坩埚加热CuS452晶体测定结晶水质量分数b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pc.用规格为20m的量筒，量取168mL的Na23溶液 （）某废水样品中具有一定的N、O2-、SO-，甲、乙两研究小组欲测定其中32-离子的浓度。甲组方案：试剂X从下列试剂中选择:a .moL-1MnO4(H2SO酸化)溶液 . 0.5mlL1NaOH溶液 c.新制氯水 d. 溶液加入的试剂X为 （填
7、字母序号），生成SO42重要的离子方程式为 。甲组方案中，第ii步的“系列操作”涉及的操作名称各为 。乙组方案：用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液;i.精确量取200mL过滤后废水试样，选择使用紫色的.1moL-1Mn4(SO4酸化）溶液进行滴定：(有关反映为：2M4-5S32-H2Mn+542-+3H2O)来源:学科网Z.X.Kii.记录数据，计算。乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号） ()某同窗制备Fe(H)3胶体:用干净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾,向烧杯中缓慢滴加饱和的eC溶液,并不断用玻璃棒搅拦，成果溶液变浑浊。该同窗制备胶
8、体失败的因素是 ,你觉得成功制得F（OH)胶体的特性现象是 。 （4)用下图装置进行C2性质的有关实验。试剂瓶B中盛有饱和NHCO3溶液，其目的是 。反映过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表达该溶解平衡关系 。8(2分）已知r(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr（O）4-，铬的化合物有毒,由于+价Cr的强氧化性，其毒性是+3价毒性的10倍。因此,必须对含铬的废水进行解决。目前研究和采用的解决措施重要有:措施一、还原法:在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+价r。具体流程如下:Cr2O72- Cr3+ Cr(
9、OH)3 Cr2O3 H2SO4溶液调节pH加热适量FeSO4溶液有关离子完全沉淀的pH如下表。Fe（OH)2Fe(H）3(OH)3Ks8010-16010-.010-31完全沉淀的903.256请回答问题:（1）在中调节H的范畴至 为最佳。(填序号） A34 .68 .1011 D.1214(2)若在使eO4合适过量、空气适量,使Fe2+与Fe3+的比例恰当时,可产生具有磁性、构成类似于Fe34xH2O的铁氧体悬浮物,变废为宝。则控制空气适量的目的是 ,使铁氧体分离出来较简便的措施是 。措施二、电解法:将含+价r的废水放入电解槽内，用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解:阳极区生成的Fe+和2
10、O7-发生反映，生成的Fe3+和C3十在阴极区与OH一结合生成e（OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。(3)加入适量氯化钠的作用是 。(4)写出此阴极反映的电极方程式 。现用上法解决11 L含铬(+6价)78m L的废水,电解时阳极物质消耗的质量至少为_kg。36（化学选修3:物质构造与性质）(5分)砷化镓（GAs)属于第三代半导体,用它制造的灯泡寿命是一般灯泡的100倍,而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞构造如右图。试回答：(1)s的核外电子排布式为 。(2)砷化镓晶胞中所涉及的Ga原子个数为 。(3)下列说法对的的是 (填字母）。A.
11、砷化镓晶胞构造与Nal相似 B.第一电离能：AsaC电负性:AGa D.砷化镓晶体中具有配位键E半导体a与as互为等电子体()砷化镓是将（CH3)a和AsH3用MVD措施在70时制备得到。AsH3的空间形状为 ，（H3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。（5）sH沸点比NH3低,其重要因素是 。(化学选修5:有机化学基本)(5分）相对分子质量为9的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反映条件略去)。其中是一氯代物，是一种功能高分子，链节构成为7H5O。已知： （苯胺，易被氧化)请根据所学知识与本题所给信息回答问题：H的构造简式是_ _反映的类型是 反映的化学方程式是_有多种同分异构体，其中具有个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 种；请用合成反映流程图表达出由和其她无机物合成最合理的方案(不超过4步)。反映物反映条件反映物反映条件例： 高三综合模拟考试(化学部分）答题卡题号789111
