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1、高三化学备课组2011年高考专题练习理综化学选择题部分强化训练三参考答案1解析：A项，淀粉溶液属于高分子形成的胶体；B项，当H0、S0时该反应一定能自发进行；C项，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；D项，葡萄糖和蔗糖不是同系物，淀粉和纤维素也不是同分异构体。答案：A2解析：含有4 mol SiO键的石英即为1 mol SiO2，氧原子的数目为2NA；B项，为非标准状况，2.24 L氯气不是0.1 mol；C项，标准状况下，辛烷是液体；D项，由于S2的水解，S2数目小于0.2NA。答案：A3解析：本题考查元素周期律，意在考查考生对化学基本概念和基本原理的理解和应用能力。Si3N4、NaCl
2、、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：Si3N4NaClSiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3的，因此分子间作用力PH3小于AsH3，则沸点PH3小于AsH3，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：ClSP，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：NaMgAl，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，D项正确。答案：B4 解析：
3、由F单质是一种重要的半导体材料作突破口，推知F是Si，由B与F同主族，得B是碳。由D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，推得D是氧。B、C、D原子序数依次增大，C只能是氮，再由A与E同主族，常温下A、E单质的状态不同推知A是氢，E是钠。故A、B、C、D、E、F分别是：氢、碳、氮、氧、钠、硅。A项，原子半径由大到小的顺序是：钠硅氮氧，即EFCD；B项，H、N、O能形成离子化合物NH4NO3；C项，F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2SiO3、HNO3、H2CO3，酸性：H2SiO3H2CO3HNO3；D项，F与D形成的化合物是SiO2，既能与强碱反应，也能与氢氟酸反应。答案：B
4、5解析：由加入铝能产生氢气，可知溶液呈酸性（除氧化性酸外）或碱性。A项，有Fe2和NO酸性化学环境发生氧化还原反应，碱性化学环境生成沉淀；B项，在酸性溶液中能大量共存；C项，Fe3、CO二者不能共存；D项，NH和AlO发生双水解不能大量共存。答案：B6解析：A项中，Cl2少量只氧化Fe2，Cl2多量既能氧化Fe2，也能氧化Br；C项中，HCl少量时，反应为COH=HCO，HCl多量时，反应为CO2H=H2OCO2；D项中，当NaOH少量时，反应为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，NaOH多量时，反应为2OH2HCOCa2=CaCO3CO2H2O。理解反应实质是解题的关键，如HCl与Na2CO
5、3反应是H与CO反应，且分步进行，首先HCO=HCO，然后HCOH=CO2H2O，当HCl少量时，只发生第一步反应。又如Ca(HCO3)2与NaOH反应，首先，HCOOH=H2OCO，然后，Ca2CO=CaCO3。当NaOH足量时，Ca(HCO3)2中HCO全部反应，离子方程式中Ca2与HCO的个数比应为12。答案：B7答案：A8解析：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应则是原电池的负极，反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中的燃烧反应，即CH4CO2，严格讲生成的CO2还与
6、KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH48e10OH=CO7H2O，1 mol CH4参加反应有8 mol e发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应为O22H2O4e=4OH。虽然正极产生OH，负极消耗OH，但从总反应CH42O22KOH=K2CO33H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的pH不断下降，故正确，错误。答案：A9【答案】B【解析】选项A中两者恰好完全反应生成NH4Cl，水解显酸性，应有c(OH-)c(H+)，故A错。选项C中两者恰好完全反应生成CH3COONa，水解显碱性，应有c(Na)c(CH3COO-)，故C错。选项
7、D中两者反应盐酸过量，溶液显酸性，应有c(OH-)c(H+)，故D错。【考点】电解质溶液离子浓度大小比较10解析：冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂作用下：CH3COOHHCH3COO。H浓度不断增加，稀释到一定程度，成为醋酸的水溶液，则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但以体积增大的因素占主要地位，所以溶液中H的浓度逐渐减小。答案：C11解析：该问题可以转化为CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)；H？所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为、，那么()即可。答案：B12解析：金属镁与酸反应放出热量，而Ca(OH
8、)2的溶解度随温度的升高而降低。答案：A13解析：O2将Fe元素和S元素都氧化。根据电荷守恒可求出x4，每生成1 mol Fe3O4，消耗氧化剂O2 1 mol，转移电子为4 mol。答案：B14解析：在AtI中，At显1价，I显1价，所以ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物，B项正确。AtI与液氨反应时，是非氧化还原反应。NH2At中，At显1价。AtI与液氨的反应可类比IBr与H2O的反应：IBrH2O=HBrHIO。答案：B15【答案】D【解析】由于BaCO3也难溶于水，故应采用酸溶、过滤和洗涤的方法，A错。由于能发生反应：CO2+Na2CO3(饱和)+H2O=2NaHCO3，故不能选用
9、饱和Na2CO3溶液，应选用饱和NaHCO3溶液，B错。由于酯能在NaOH溶液中发生水解反应，因此不能选用稀NaOH溶液，而应选用饱和Na2CO3溶液，C错。【考点】化学实验物质的分离与提纯16【解析】“绿色化学”要求环保，不能造成污染，成本要低，A、B、D项错【答案】 C17【解析】A项中NO2将4价的硫氧化，生成BaSO4沉淀；B项中生成Al(OH)3沉淀；D项中产生Mg(OH)2、MgCO3沉淀；故答案为C。【答案】C18ks5u18答案：C19解析：A项，质子数均为9，正确；B项，没有写出氯离子最外层电子、缺少中括号； D项，CO2分子是直线形分子，且rCrO。答案：AC20解析：本题
10、主要考查了在已学知识的基础上将知识迁移到由结构类似的有关元素组成的物质的结构及性质推断。答案：AB21解析：A项，该溶液中可能含有Ag；B项，和碱反应产生碱性气体的离子，只有NH；C项，反应向溶度积更小的沉淀方向进行；D项，配制氢氧化铜悬浊液必须碱过量。答案：BC22解析：电解精炼铜时，粗铜中的铜失去电子，做阳极；电镀铜时，应选用铜片做阳极，镀件做阴极，含有铜离子的溶液做电镀液。电解稀硫酸时，铜做阳极，失电子的是铜而不是溶液中的OH，因而得不到氧气。答案：C23解析：A项充电时，发生电解池反应，电池负极即为电解池阴极，发生还原反应：LiC6e=LiC6；B项放电时，发生原电池反应，电池正极发生还原反应；C项含活泼氢的有机物作电解质易得电子；D项锂相对原子质量小、密度最小，所以锂离子电池的比能量高，故正确选项为BD项。答案：BD24解析：该反应中铁元素价态升高，所以Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素价态降低，是氧化剂，则A项错误；1 mol Fe2O3完全反应，失去6 mol e，故3 mol Na2O2反应转移6 mol e，则C项错误。答案：BD第 3 页 共 3 页
