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1、精选高考化学复习资料安徽省高三高考押题卷（二）化学试题一、选择题（6小题，共 36分） 7背景材料：“315”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙（CaO2）； 农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白； 2009年 8月，山东日照发生液氯泄漏事故； 2011年2月，苹果公司承认 137名工人因暴露于正己烷环境，健康遭受不利影响。下列相应说法正确的是 A过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2：1 B蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象 C若向新制氯水中加入少量 CaCO3固体，会增大其漂白能力 D正己烷和环己烷互为同分异构体 8
2、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A加入金属镁能产生 H2的溶液中： Na+、Fe3+、SO24、NO3B含有大量 Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO24C能使 Al3+生成沉淀的溶液中：NH+4、Na+、SiO23、HCO3D水电离产生的 c（OH）110-10mol/L的溶液中：Al3+、SO2-4、NO3、Cl9关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A装置中，d为阳极、c为阴极 B装置可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C装置中 X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 10下列各项反应
3、对应的图像正确的是 A25时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B向 NaAlO2溶液中通入 HCI气体 C向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 11两体积相同的密闭容器中均充入 1 mol X和 1mol Y，分别在300和500下发生如下反应：X（g）+Y（g）3Z（g），得到Z的含量随时间 t变化的a，b两条曲线（如图所示）。已知在 t 3时刻改变了某一实验条件，相关判断正确的是A曲线 a是500时的图像 B正反应是吸热反应 Ct3时刻可能是增大了压强 Dt3刻可能是降低了温度 12工业生产中，常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫，并将吸收产物电解，可以产生氢气、硫
4、酸等物质，装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A该电解过程中阳极的电极反应式为B每转移 2mole时，在阳极区得到硫酸的物质的量只能为 05mol CmolS通入到含有 015molNaOH的溶液中得到是Na2SO3和NaHSO3的混合液 D足量的 SO 2通入到氨水中反应的离子方程式为：SO2NH3H2O=NH+4HSO313常温下，向 20mL02molL -1 H2A溶液中逐滴加入 02molL-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。（其中表示 H2A，代表 HA、代表 A2）。根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是 Ac（Na+）c（
5、HA）c（H +）c（A2-）c（OH）c（H2A） Bc（Na+）c（HA）c（OH）c（H2A） c（H+）c（A2-） Cc（Na+）c（H+）c（HA）c（A2-）c（OH）c （H 2A） Dc（Na+）c（OH）c（HA）c（H2A） c（H+）c（A2-） 25（16分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表： （1）E位于元素周期表第 周期第 族，其价电子排布式是： （2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是 （用元素符号表示）；绿色物质是 （写化学式）。C元素的氢化物极易溶于水的原因是 。（3）元素A与B形成原子个数比为
6、 11的相对原子质量最小的化合物中 键与 键的个数比为： 。 （4）在 A、B、D形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且峰面积比为 123写出其中一种分子的名称： 。 （5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水反应：已知： 写出 C 2（g）与 A2D（l）反应 CA3（g）、D2（g）的热化学方程式 （用元素符号表示） 26（16分）惕各酸苯乙酯（C18H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质。某实验室的科技人员设计了下列合成路线： 试回答下列问题： （1）A的化学名称为： ；惕各酸苯乙酯的结构简式为 .（2）反应中另加的试
7、剂是 ；反应的一般条件是 。（3）物质若发生消去反应（消去 HBr分子）生成的产物有 种，写出其中一种的结构简式： 。 （4）反应的化学方程式为 。 （5）上述反应反应中，属于取代反应的是 （填编号）。 27（13分）软锰矿的主要成分为：MnO 2含量65%、Al2O3含量为4%；闪锌矿的主要成分为：ZnS含量80%，FeS、CuS、CdS含量各为2%。生产二氧化锰和锌的新工艺主要是通过电解获得二氧化锰和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去），已知部分金属活动性，MnZnCdFe。 试回答下列问题： （1）在新工艺中软锰矿、闪锌矿粉末与硫酸溶液共热时析出硫的
8、反应为氧化还原反应，例如：，据此写出 MnO2在酸性溶液中和 CuS发生氧化还原反应的离子方程式：_。 （2）在新工艺中加入适量金属B，可以回收金属Cu和Cd，考虑到整个生产，B应选用的金属为_。 Zn Fe Cd Mn （3）在新工艺中加入 C物质（2种物质的混合物），把滤液 B中的 Fe2+、Al3+以 Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀除去而得到纯净的ZnSO4、MnSO4溶液。则C可以为_（任选一种可能的组合）。 MnO2 MnCO3 ZnCO3 ZnO （4）电解制备 MnO2时，阳极材料可能为 _。电解产品 D对整个生产的意义是_。28（13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将
9、SO2通入按一定比例配成的 Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到 Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。 （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_。（2）用该方法获得的 Na 2S2O35H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。 【提出假设】 假设1：晶体中只含 Na2CO3杂质 假设2：晶体中只含 Na2S杂质 假设3：_ 【查阅资料】 Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应： 【判断与思考】 某同学取少量制得的晶
10、体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入 CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设 2不成立。你认为其结论是否合理？_（填“合理”或“不合理”），并说明理由：_ _。 【设计方案进行实验】 基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）。 限选实验试剂：3 molL-1 H2SO4、1 molL-1NaOH、酸性 KMnO 4溶液、饱和 NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。 （3）已知：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用 0010 molL-1的碘水进行多次取样滴定，测得 Na2S2O35H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是 。
