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1、2022年高三下学期第一次模拟 理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Co-59 Ga-70 As-75一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分)7、xx年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域下列说法不正确的是()A六炔基苯的化学式为C18H6B六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应8、 黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，可用浓硝酸硝解乌洛托品得
2、到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛(HCHO)则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为()A2：3 B1：3 C1：4 D2：59、 下列设计的实验方案不能达到实验目的是()A探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D制备Al(OH)3悬浊液：向1mol
3、L-1AlCl3溶液中加过量的6molL-1NaOH溶液10、xx斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示下列说法不正确的是()A放电时，铝为负极、石墨为正极B放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C放电时的负极反应为：Al-3e-+7AlCl4-4Al2Cl7-D充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4-e-CnAlCl411、如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeC工业上常
4、用电解法制备单质b和c Da和b形成的化合物不可能含共价键12、工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：H0针对上述反应，有人提出如下观点.其中合理的是A在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D不断分离出苯乙烯可加快反应速率13、 若用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG的定义为AG=lg室温下实验室中用0.01molL-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01molL-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是()A室温
5、下，醋酸的电离常数约为10-5BA点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC若B点为40mL，所得溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D反应过程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(CH3COOH)26、(14分)按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。(1)写出试管A中发生反应的化学方程式：_；(2)为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a_，描述能证明气体产物的实验现象_；(3)反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：试剂X的化学式为_；用
6、离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_；若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究提出假设：假设1：溶液中的SCN-被氧化假设2：溶液中的Fe3+被氧化假设3：_；设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案_；方案实施27、(13分)碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：已知：()含镍浸出液的成分及离子沉淀的pH：()溶度积常数：(1)镍矿渣中镍元素的主要存在形式是，写出浸取时反应的离子方程式_。(2)黄钠铁钒NaFe3(SO4)2(OH)6具有沉淀颗粒大、沉淀速度快，容易过滤等特点，常用于除铁。写
7、出流程中第一次加入Na2CO3溶液时反应的离子方程式：_；(3)NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS+Cu2+CuS+Ni2+，该反应的平衡常数是_；(4)滤液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+、Mg2+，则加入NaF先沉淀的离子是_。(5)NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由NiCO3为原料获得，结合上述流程，制备NiSO46H2O的操作步骤如下：向被有机萃取剂萃取后所得的水层中加入足量Na2CO3溶液(流程中第二次加Na2CO3溶液)，搅拌，得NiCO3沉淀:_；_；蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体；用少量乙醇洗涤并晾干。确定
8、步骤中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单方法是:_；补充完整上述步骤和【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。28、氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O(l)=H2O(g)H1=44.0kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)H2=229.3kJmol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H3=-906.5kJmol-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)H4则H4=_kJ
9、mol-1(2)使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式：_；在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：_；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_(任写一种)。(3)在微电子工业中NF3常用作半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程的蚀刻剂，在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表明不留任何残留物，对表面物污染。工业上通过电解含NH4F等的
10、无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。a电极为电解池的_(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：_；以NF3对氮化硅(Si3N4)材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物_。气体NF3不可燃但可助燃，故气体NF3应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放，结构决定性质，试从结构角度加以分析_。能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，试写出相应的化学方程式_。36、选修2：化学与技术(15分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答
11、下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_；(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作。(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_。(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_。(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_。37、化选修3：物质结构与性质(15分)决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题：(1)某Cr的配合物KCr(C2O
12、4)2(H2O)2中，配体有_种，配位原子是_；与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)_；(2)CaO晶胞如图1所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol导致两者晶格能差异的主要原因_。(3)汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为_。(4)从不同角度观察MoS2的晶体结构见图2，已知：Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1。下列说法正确的是_A晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2B电负性：CSC晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60DMo
13、位于第五周期VIB族EMoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4FMoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是_ (5)铁和镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲(黑球代表铁，白球代表镁)则该化学式为_，若该合金用M表示，某中储氢镍电池(MH-Ni电池)的结构如图乙所示。其电池反应为：MH+NiOOHNi(OH)2+M。下列有关说法不正确的是_。A.放电时正极反应为：NiOOH + H2O + e-=Ni(OH)2+ OH-B.放电时电子由b极到a极C.充电时负极反应为：MH+OH-e-=H2O+MD.M的的储氢密度越大.电池的比能量越高(6)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞参数=565pm。砷化镓的晶胞密度=_g/cm3(列式并计算)，m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为_pm(列式表示)。38、化学选修5：有机化学基础(15分)己知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
