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1、2011年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷化学卷(七) 第七单元 元素周期表(90分钟,100分)第卷 (选择题 共45分)一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 ( )A. 6 B. 12 C. 26 D. 302甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( )Ax+2Bx+4Cx+8Dx+183已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 质子数cb B. 离子的还原性Y2ZC. 氢化物的稳定性H2YHZ D. 原子半径XW4两种短周期元素X
2、和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（） m4 m+4 m+8 m2 m+6ABCD5科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（可能有多个答案）（）A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+3、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸6在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根的元素，与铍的性质相似的短周期元素是（）ANaBMgCAlDSi7运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液
3、反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（）ABCD8短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）AZ一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性9下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子
4、序数，其中M的原子序数为37的是（） 10天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（可能有多个答案）（）A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点高11已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、b为同一周期元素，下列关系式错误的是 （）An=m+11Bn=m+25Cn=m+10Dn=m+112在aXn和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn比Ym+多2个电子层，下列
5、关系和说法正确的是（可能有多个答案）（）AX只能是第三周期元素Bab+n+m的和只可能等于10Cb不大于5DY可能是第二周期元素13据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A第3周期第IA族B第4周期第IA族C第5周期第IA族D第3周期第IIA族14氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有
6、关氡的说法正确的是（）A氡气在标准状况下密度约是19.82gL1 B氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D“锕射气”是氡的同位素15下列叙述正确的是（）A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高第卷 (非选择题 共55分)二填空题（共55分 ， 除注明者外，每空2分）161999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号
7、元素应是第_周期第_族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_（气、液、固选一填入）。近素。17在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 其他元素所属类型编号：主族元素，过渡元素，同周期元素，同主族元素，金属元素，非金属元素。181971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸次氟酸。（1）写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价_；（2）次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 （对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出反
8、应的化学方程式：_。19有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。（1）写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。20A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A_、B_、C_。A的原子结构示意图为_，B在周期表中的位置_，C的离
9、子结构示意图为_，A的氢化物分子式为_；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_、_，它们的酸性_比_强。21X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_ _，理由是：_ _；（2）Y是_，Z是_，W是_（以元素符号填空）；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式： 。22请填空：（I）下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界（II）下
10、表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号： ， ， ， 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式。（4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（5）在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答： 。在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答： 。参考答案(七)1C 2B 3B 4D 考虑如下实例：NH3、PH3、SO3、BF3、AlCl3等。 5CD6C 7B
11、8D 9B 10BD 11C 12CD 13B 14D 15D16七； O； 气； 八；VIA +1 0 117（1）N，（2）Sn，（3） Zn，（4） Ca， 解析：（1）中Na、Mg、S为同周期元素，（2）中N、P、As为A族元素，（3）中K、Ca、Al是主族元素，（4）中Cu、Fe、Ag是过渡元素。18（1）；（2）HFO+H2OH2O2+HF19（1）H； O； Mg ； Cl ；（2）Mg(OH)2+2HClO4Mg(ClO4)2+2H2O （3）有气泡、变红；Mg +2H2OMg(OH)2+H220A原子序数为8，B原子序数为15，C原子序数为17。元素符号A为O，B为P，C为C
12、l；A的原子结构示意图：；A的氢化物分子式为H2O；B、C最高价氧化物对应水化物分子式为：H3PO4、HClO4；酸性HClO4比H3PO4强。解析：由于A、B、C均为短周期元素，且根据其位置可判断A不可能是第一周期的氢或氦元素，A应为第二周期元素、B、C为第三周期元素。设A的原子序数为x，B位于A下一周期A的前一个主族，C位于A下一周期A的后一个主族。由于第二、第三周期同主族元素原子序数相差8，因此B的原子序数为x+8-1=x+7，C的原子序数为x+8+1=x+9。根据B、C两元素原子序数之和是A原子序数的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9 x=8。21（1）不能；如果Y、Z、W三种元素在同一元素紧相邻，则其原子序数之和必为偶数；（2）N、O、S；（3）(NH4)2SO4。分析：（1）若Y、Z和W三种元素位于同一周期依次相邻，有如下位置：YZW，设Y的原子最外层电子数为a，则Z、W的最外层电子数分别是a+1、 a+2，即有a+(
