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1、辽宁省高二下学期化学期中考试试卷(I)卷(新版)辽宁省高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2021高二上鹰潭期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径B . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保C . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D . 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. （1分）(2021静安模拟) 北京大学科学家在世界上首次拍
2、到水分子的内部结构。下列关于水的说法正确的是（）A . 水属于弱电解质B . 可燃冰是可以燃烧的固态水C . 氢氧两元素组成的化合物是水D . 水的pH在90时约为6，呈酸性3. （1分） (2021高二上罗湖月考) H2(g)F2(g)=2HF(g) DH270kJmol1 ，下列说法正确的是（）A . 2L氟化氢气体分解成1L氢气与IL氟气吸收270kJ热量B . 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC . 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢的能量D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270
3、kJ热量4. （1分） (2021高二下金华期末) 向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2 ，发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是正反应速率逆反应速率HC OOH(g)的浓度对应温度时的平衡常数（）第1 页共13 页A . B . C . D . 5. （1分）(2021新课标卷) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液下列叙述错误的是（）A . 待加工铝质工件为阳极B . 可选用不锈钢网作为阴极C . 阴极的电极反
4、应式为：Al3+3eAlD . 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6. （1分） (2021高二上石河子期末) 在25时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A .B . c（H+）c（OH）C .D . c（OH）7. （1分） (2021高二上济南开学考) 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（）A . 加热第2 页共13 页B . 加入浓盐酸C . 加入蒸馏水D . 将块状碳酸钙固体粉碎8. （1分） (2021高二上邯郸期中) 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3H2
5、S H3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13则下列说法中不正确的是（）A . 碳酸的酸性强于氢硫酸B . 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C . 常温下，加水稀释醋酸，增大D . 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变9. （1分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）体系的压强不再改变绝热体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率vA: vB: vC: vD = m:
6、n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A . B . C . D . 10. （1分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）第3 页共13 页A . 乙酸B . 氨气C . NH4HCO3D . 氯气11. （1分） (2021高二上宜春期末) 现有 0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液下列有关推断不正确的是（）A . 若HA 的电离能力大于A的水解能力，则有c（A）c（Na+）c（HA）c（H+）c（OH）B . 若A的水解能力大于HA 的电离能力，则有c（Na+）c（HA）c（A）c（OH）c（H+）C
7、 . 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）D . 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有2c（Na+）=c（A）+c（HA）12. （1分） (2021高二上泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）化学式HCOOH H2CO3HCN电离平衡常数K=1.8104K1=4.3107 K2=5.61011K=4.91010A . 酸性强弱顺序是：HCOOHHCNH2CO3B . 物质的量浓度均为0.1molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONaC . HCOOH的电离平衡常数表达式为KD . H2CO3溶液
8、和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN2HCN+CO3213. （1分） (2021高三上大连期末) 关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A . 用装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液第4 页共13 页B . 装置的盐桥中KCl的Cl移向甲烧杯C . 装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D . 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同14. （1分） (2021高一下桂林期中) 下列关于能量变化的说法，正确是（）A . 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B . 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2该反应生成物的总能量高于反应物
9、的总能量C . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D . 有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化15. （1分）(2021广州模拟) NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A . 降低NOx排放可以减少酸雨的形成B . 储存过程中NOx被氧化第5 页共13 页C . 还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）D . 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原16. （1分）25时，电离常数Ka（HF）=3.6104mol/L，溶度积Ksp（CaF2）=1
10、.461010 ， Ksp（AgCl）=41010 ， Ksp（AgI）=1.01016 下列说法正确的是（）A . AgCl不能转化为AgIB . 25时，0.1mol/L HF溶液pH=1C . 25时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于51012mol/LD . 向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生二、填空题 (共4题；共15分)17. （3分） (2021高二下于都月考) 合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJmol1 ，请回答：（1）合成氨工业中采取的下
11、列措施可以用勒夏特列原理解释的是_（填字母）a用铁作催化剂加快化学反应速率b采用较高压强（20Mpa50MPa）c增大N2的浓度提高H2的转化率d将生成的氨液化并及时从体系中分离出e加热到500（2）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图（有催化剂的用虚线，并标出H）第6 页共13 页（3）500时，设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.2molN2（g）和0.8molH2（g），达平衡时的压强为起始的计算：N2的转化率_；该温度下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K1=_；若向该容积起始充入的N2、H2、NH3的量分别为
12、0.1mol、0.6mol、0.2mol，则反应将向_方向进行18. （4分） (2021高一下长治期末) 按要求回答问题。（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是_ 。又知：H2O(g )H2O (l) H44 kJmol1 ，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为_kJ。（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molNN键分别需要能量是436kJ、391kJ、9
13、46kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_。（3）写出分子式为C8H10含苯环的所有同分异构体_。19. （4分） (2021高二上荆州期末) 连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。（1）常温下，用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH第7 页共13 页溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。c 点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。b点时溶液中c(H2N2O2)_ c(N2O22)。(填“”“”或“”，下同)a点时溶液中c(Na)_c(HN2O)c(N2O2
14、2)。（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中_。已知Ksp(Ag2N2O2)4.2109 ，Ksp(Ag2SO4)1.4105（3）有时我们将NaHCO3溶液中的平衡表示为: 2HCO3- H2CO3CO32-；为了证明该平衡存在，你认为应向NaHCO3溶液中加入下列哪种试剂合理（填序号）A . 适当浓度的盐酸B . 适当浓度Ba(OH）2溶液C . 适当浓度BaCl2溶液20. （4分） (2021高二上安平期中) 下表是25 时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOH HClO H2CO3H2C2O4Ka Ka1.8105Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011Ka15.9102 Ka26.4105（1） H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（2）向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）c（CH3COO）
