《高中化学 1.1《化学反应的热效应》第2课时课堂巩固训练2 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.1《化学反应的热效应》第2课时课堂巩固训练2 鲁科版选修4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中鲁科版化学1.1化学反应的热效应第2课时课堂巩固训练2选修41(2012济南高二统考)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Q1H2(g)Br2(g)=2HBr(g)Q2有关上述反应的叙述正确的是(双选)()AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量解析：选AD。A项，因为Cl2比Br2活泼，所以Q1Q2；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1 mol HCl气体时放出
2、热量Q1；D项，因为HBr(g)HBr(l)为放热反应，所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量。2已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1解析：选A。本题考查H有关计算。C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)，HE(反应物燃烧热)E(生成物燃烧热)14110(1366.8)44.2(k
3、Jmol1)，A正确。注：H2O(l)燃烧热为0。3(2011青岛高二期中考试)盖斯定律认为：不管化学反应是一步完成或分为几步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)；H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；H3Q3kJmol1若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)()AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3)C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q3解析：选D。23 g酒精为0.5 mol。此过程可以设计为：1
4、mol C2H5OH(l)发生燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的H3H1H3H2(3Q1Q3Q2) kJmol1，所以0.5 mol酒精燃烧放出热量为(1.5Q10.5Q30.5Q2) kJ。4已知S(s)=S(g)H1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2，则S(s)燃烧的热化学方程式为()AS(s)O2(g)=SO2(g)HH2H1BS(s)O2(g)=SO2(g)HH1H2CS(s)O2(g)=SO2(g)HH1H2D1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量解析：选C。将S(s)=S(g)H1与S(
5、g)O2(g)=SO2(g)H2等号两侧直接相加得：S(s)O2(g)=SO2(g)HH1H2；又因为H10，H20，所以|H|H2 BH1H2CH1H2 D无法计算解析：选B。上式减下式整理得：4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4Fe(s)HH1H2，由于铝热反应为放热反应，故有HH1H20，即H1H2。7已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热为3695 kJ，则原混
6、合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13C14 D23解析：选B。设H2与CH4的物质的量分别是x mol和y mol，则xy，890y3695，解得x1.25，y3.75，故原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是13。8(2012亳州高二质检)根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)，分析下列说法中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在
7、空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量解析：选B。从所给热化学方程式分析，Hb；因为S的燃烧是放热反应，故1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)和1 mol O2(g)所具有的能量之和。9(2012威海高二质检)已知：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：放出；吸收；2.44 kJ；4.88 kJ；88 kJ。其中正确的是()A和 B和C和 D和解析：选D。2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol12H
8、2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1得总反应：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol11 g液态水变为气态水，要吸收热量 kJ2.44 kJ。10由金红石(TiO2)制取单质Ti的反应步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.5 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJmol1则TiO2(g)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。解析：根据盖斯定律，由2得式。所以：H141 kJmol1(393.5
9、kJmol1)2(566.5 kJmol1)361.5 kJmol1。答案：361.5 kJmol111同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H2983.2 kJmol1P(s，红磷)O2(g)=P4O10(s)H738.5 kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷的_(填“高”或“低”)。解析：根据盖斯定律，将4可得如下热化学方程式：P4
10、(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJmol1白磷转化为红磷放热，说明白磷的能量高，红磷的能量低，而能量越低的物质越稳定。答案：P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJmol1红磷低12“氢能”将是未来最理想的新能源。(1)实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_(填序号)。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H285.8
11、kJmol1(2)根据“绿色化学”思想制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：你认为该方法的主要缺点是_。(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。如图所示是其中的一种流程，其中用了过量的碘。请写出反应的化学方程式：_；用该法制取氢气最大的优点是_。(4)有人认为目前利用氢气作为能源不太现实，请问你认为是否现实？_(填“不现实”或“现实”)，说明能够支持你的观点的两条理由：_；_。解析：(1)1 g H2为0.5 mol，则1 mol H2燃烧放出的热量为285.8 kJ，B、C正确。(2)由题中4个反应可得，在制备H2的循环过程中，需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染，不符合“绿色化学”的要求。(3)反应的化学方程式为SO2I22H2O 2HIH2SO4；这一方法制取H2的最大优点是SO2和I2可循环使用，且无污染。(4)本题为开放性试题，可以通过正反两方面作答，一种是否定的回答，不现实，理由是现有的制取氢气的方法耗能大，制取的成本太高；另外是氢气的熔沸点太低，
