《北京专用2019版高考化学一轮复习第23讲化学平衡的移动作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京专用2019版高考化学一轮复习第23讲化学平衡的移动作业（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第23讲化学平衡的移动A组基础题组1 .（2017北京朝阳期中,10）下列事实不能.用平衡移动原理解释的是（）A.蒸干AlCl 3溶液,无法得到无水 AlCl 3B.用稀HSQ洗涤BaSQ沉淀，可减少沉淀损失量C.氯水中加入少量 CaCO粉末，可以提高漂白能力D.滴加CuSO溶液可以加快Zn与稀HSQ反应的速率2 .已知:xA（g）+yB（g）zC（g） A H=a kJ - mol -1。将x mol A 和y mol B 充入密闭容器中，在不同温度（TiT2）及压强（PiP2）下,C的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列判断正确的是 （）A.x+y=z;a0 B.x+yz;a0C.x+y
2、z;a0 D.x+y03 .（2017北京朝阳一模,11）探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I .向5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol/L KI 溶液（反应a）,平衡后分为两等份n .向一份中加入饱和KSCNN液，变红（反应b）;加入CCl4,振荡、静置，下层显极浅的紫色m .向另一份中加入 CCl4,振荡、静置，下层显紫红色初确结合实验，下列说法的是（）A.反应 a 为:2Fe 3+2I- 2Fe 2+12B. n中，反应a进行的程度大于反应bC.比较氧化性：n中，I 2Fe3+D.比较水溶液中 c（Fe 2+）: n m4 .诺贝尔化学奖得主乔
3、治欧拉教授率领团队首次采用金属钉作催化剂，从空气中捕获CO直接转化为甲酉I,为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。(1)CO2中含有的化学键类型是IICOO-H键。(2)将生成的甲醇(沸点为64.7 C)与水分离可采取的方法是(3)上图所示转化中，第1步至第则该转化总反应的热化学方程式是(4)500 C时，利用金属钉作催化剂第陟CQ捕获耳,催化剂.coo第2力 H向4步的反应热(A H)依次是 a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol,在固定容积的密闭容器中可直接实现如(3)中转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间的变化如下图
4、。Y的化学式是O下列说法正确的是(选填字母)。a.Y的转化率是75%b.其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应,Y的转化率高于75%c.升高温度使该反应的平衡常数K增大，则该反应为吸热反应 d.金属钉可大大提高该反应中反应物的转化率mol/(L min)。从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率V(H2)=的气眦除_燥制天一气5 .(2017北京海淀期中，18)煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：燥Hit(1)反应I :C(s)+H 20(g)CO(g)+H2(g)AH=+135 kJ - mol-1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原
5、理说明通入氧气的作用(2)反应n :CO(g)+H 20(g) =CO(g)+H 2(g)A H=-41 kJ - mol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与原料气中 CO的物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。判断T1、T2和T3的大小关系：。若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应I和水气变换反应n后，得到CO与代的物质的量之比为1 : 3,则反应n应选择的温度是 (填“T 1” “T 2”或“T 3”)。(3)甲烷化反应W发生之前需要进行脱酸反应出。煤经反应I和n后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和。工业上常用热碳酸钾法脱除H2s气体得到
6、两种酸式盐，该反应的化学方程式是(4)已知：CO(g)+H2O(g) CO(g)+H 2(g) -1 A Hi=-41 kJ mol _-12H2(g)+O2(g) - 2H2O(g)A H2=-484 kJ molCH(g)+2O2(g) 一CO(g)+2H 2O(g) -1 A H3=- 802 kJ - mol反应IV :CO(g)+3H 2(g) -CH(g)+H 2O(g)A H=B组提升题组6 .已知:2SO2(g)+O 2(g) 2SQ(g) A H,有关数据如下T(C)527627727827927平衡常数K910423.20.390.12下列说法不正确的是()A.根据平衡常数
7、随温度的变化关系,判断出A H0B.保持其他条件不变，SQ的平衡转化率 a (727 C ) C各1 mol,平衡将向正反应方向移动C.将A B、C的物质的量都减半，C的百分含量不变D.加入正催化剂，正、逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动8.(2017北京东城期末，16)CH4超干重整CO技术可得到富含 CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g) = 2H2O(g)+4CO(g)A H=+330 kJ/mol。(1)下图表示初始投料比n(CH4) : n(CQ)为1 ： 3或1 ： 4时,CH4的转化率在不同温度(、T2)下与压强的关系。(注：投料
8、比用a1、a2表示) a 2=。判断Ti与T2的大小关系，并说明理由：(2)CH4超干重整CO的催化转化原理示意图如下：Mi NiX?过程I V YH网必/ 由、指性气体iin过程I中生成1 mol H 2时吸收123.5 kJ热量,其热化学方程式是过程II ,实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式。(填序号)假设过程I和过程n中的各步均转化完全，下列说法正确的是a.过程I和过程n中均发生了氧化还原反应b.过程n中使用的催化剂为Fe3。和CaCO c.若过程I投料比 皿 =1,可导致过程n中催化剂失效9.五氯化磷(PCl 5)是有机合成中重要的氯化剂,可以由三氯化磷(PC
9、l 3)氯化得到：PCl 3(g)+Cl 2(g)=PCl5(g)A H=-93.0 kJ - mol-1。某温度下，在容积为2.0 L的密闭容器中充入 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(PCl 5)/mol00.240.360.400.40(1)0150 s 内的平均反应速率 v(PCl 3)= _mol L-1 s-1 o(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为 (可用分数表示)。 反应至250 s时，该反应放出的热量为 kJ。(4)下列关于上述反应的说法中，正确的是 (填字母序号)。a.无论
10、是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变b.300 s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大c.350 s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动d.相同条件下，若起始时向该密闭容器中充入1.0 mol PCl 3和0.5 mol Cl 2,达到化学平衡状态时,n(PCl 5)Ti)时,PCl 5的体积分数随时间变化的曲线。答案精解精析A组基础题组1.D 滴加CuSO溶液可以加快Zn与稀HSQ反应的速率是因为 Zn和CuSO溶液发生置换反应生成Cu,进而形成了 Cu-Zn原电池,与平衡移动原理无关。2.B 观察图像知，升高温度,n(C)减小，即平衡向逆反应方向移动，故az。3.B A项
11、，由实验n可知，反应a为可逆反应，离子方程式为2Fe3+2I-= 2Fe2+I2。B项，加入饱和KSCN 溶液，溶液变红，则生成了较多的 Fe(SCN)3;加入CCl4,振荡、静置，下层显极浅的紫色，则加入CCl4前的溶 液中含有较少的12,由此说明反应a进行的程度小于反应 b。C项，中反应a的平衡逆向移动，则氧化性 12Fe3+ D项，出中反应a的平衡正向移动，Fe2+的浓度升高，n中反应a的平衡逆向移动，Fe 2+的浓度降低， 所以水溶液中Fe2+的浓度:n nio4. 答案 (1)极性共价(2)蒸储(3)CO2(g)+3H 2(g) - CH30H(l)+H 2O(l)A H=(a+b+
12、c+d)kJ/mol(4)CQ 根据图像可知，Y为反应物，X为生成物，且相同时间内反应物减少量与生成物增加量相同 ，所 以二者化学计量数相同abc 0.225管解析(1)CO2中含有的化学键类型为极性共价键。(2)分离沸点相差较大的互溶液体，应采用蒸储的方法。(3)根据盖斯定律可得，CO2(g)+3H 2(g) - CH30H(l)+H 2O(l)A H=(a+b+c+d)kJ/mol 。0.7E(4)a项，a =1.0Cx 100%=75%;b项，若在恒压条件下进行，相当于对原平衡加压，平衡正向移动,Y的转化 率提高;c项,K与温度成正比，所以正反应为吸热反应;d项，催化剂不影响转化率。0.
13、753Dv(H2)= 10 mol/(L min)=0.225 mol/(L min)。5.答案(1)氧气与碳发生燃烧反应放热,放出的热被可逆反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H(g)吸收利用促使平衡正向移动T(2)“T2T3 T 3n a(3)CQ K2M +HaSKHS+KHGO-1(4)- 207 kJ - mol管解析(1)因煤气化反应是吸热反应，可以利用氧气与碳反应放出的热量使平衡正向移动，增大转化率。(2)水气变换反应是放热反应，汽气比相同时，温度越高,CO的转化率越低，故有TiT2T3；反应I发生后的汽气比为0.8,可设CO为1 mol,则H2O为0.8 mol,生成的氢
14、气也是1 mol,设反应n转化的 CO x mol, 反应后剩余的 CO为(1-x) mol,氢气共(1+x) mol,即(1-x)/(1+x)=1/3,x=0.5, 所以，反应n中CO的平衡转化率为50%,对照图中数据可知，此时的温度应是 T3o(3)反应n中生成的CO也为酸性气体；加热情况下H2S与碳酸钾反应得到两种酸式盐，化学方程式为K2CO+HS KHS+KHCO(4)由盖斯定律知，A H=A H+2 A H2- A H=- 207 kJ mol-1。B组提升题组6.B A项，分析表中数据可知，升高温度，平衡常数K减小，则正反应是放热反应，即A H0;B项，由于A H0,升高温度平衡逆
