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1、高考一轮复习专题练习11化学反应速率（二）未命名一、单选题1下列图示与对应的叙述不相符合的是A图表示燃料燃烧反应的能量变化B图表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程D图表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化2对于反应X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ，以下表示的反应速率中，速率最大的是A(X2)=0.4 molL-1min-1B(XY3)=2.4 molL-1 min-1C(Y2)=0.8 molL-1min-1D(X2)=0.01molL-1s-13增大压强对下列反应的速率无影响的是（ ）ACO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3+
2、H2OBH2+I22HICNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3DN2+3H22NH34对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应B降低反应活化能，使反应速率加快C催化剂能够改变反应的反应热D催化剂只改变反应的正反应速率5对于反应A(g)3B(g)=2C(g)+2D(g)来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.8mol/(Ls)Bv(B)=0.4mol/(Ls)Cv(C)=0.6mol/(Ls)Dv(D)=1.8mol/(Ls)6下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反
3、应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快7下图中表示吸热反应的是ABCD8为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是。ABCDAABBCCDD9我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下下列说法正确的是A生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%BCH4+CO2CH3COOH过程中，CH4分子中所有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效改变该反应的反应热
4、10700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是 ()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.30 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分
5、数增大D温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应二、填空题11在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。项目反应物催化剂温度10mL10%H2O2溶液无2510mL20%H2O2溶液无2510mL20%H2O2溶液无4010mL20%H2O2溶液12滴0.1molL-1FeCl3溶液40通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图甲所示，回答下列问题：(1)代表实验的曲线是_。(2)对比实验和的目的是_。(3)通过上面对比实验，所得的实验结论是_。.
6、一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，测得其中N2的物质的量随时间变化如图乙所示。回答下列问题：(4)从开始反应到t2时刻，氨的平均反应速率为_。12（1）对于反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减少”、“不变”）。编号改变的条件生成SO3的反应速率升高温度_降低温度_增大氧气的浓度_使用催化剂_压缩体积_（2）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示
7、。请回答下列问题。计算反应开始至2 min，Y的平均反应速率_。分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_。由图中看出：_分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了平衡状态。13能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务，回答有关问题：（1）在一定条件下，2H2O=2H2+O2,下图能正确表示该反应中能量变化的是_(用A、B表示)。从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：则生成1mol水热量变化为_kJ。化学键HHOOHO键能kJ/mol436496463（2）在生产和生活
8、中经常遇到化学能与电能的相互转化，银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意如图所示。在装置中Ag2O作_极(填正或负）溶液中的K+向_电极移动（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O电极发生_(还原或氧化反应），电极反应式为_。（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_；x为_;此时反应物B的转化率为_。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L
9、（填“大于，小于或等于”）。三、原理综合题14研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) H1489.0 kJmol1C(石墨)CO2(g)=2CO(g) H2172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：该反应的平衡常数表达式K=_；曲线、对应的平衡
10、常数大小关系为：K_K（填“”、“”或“”)。下列措施中能增大CO2转化率的是_。（填序号）A升高温度B充入He(g)使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离D再充入一定量CO2下列图像正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是_。（填序号）15乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。请回答下列问题：（1）已知：C2H6 (g）C2H4 (g）+H2(g）H1 =+136.8kJ/mol H2 (g)+ O2(g）H2O(l) H2=285.8 kJ/mol C2H4(g）+3O2(g）2CO2(g）+2H2O(l); H3= 1411.0 kJ/mol则表征 C2H
11、6 (g)燃烧热的热化学方程式为_。（2）1000时，在某刚性容器内充入一定量的 C2H6 ，只发生反应，已知平衡时容器中总压为2.1105Pa，乙 烷的平衡转化率为 40%。乙烷分解前容器压强为_Pa ，1000时，反应的平衡常数 Kp=_Pa气体分压(P 分)=气体 总压(Pa)物质的量分数。若其他条件不变，刚性容器改为体积可变的密闭容器，则达到平衡时乙烷的转化率_40%（填“”、“” 或“=”）。（3）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法：C2H6 (g）+O2(g）C2H4 (g）+H2O(g）H =149 kJ/mol， 反应 C2H6 (g)+O2(g）C2H4 (g)+H
12、2O(g）H =149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中较大的是_。 800时，控制原料气的总物质的量一定，当 C2H6 和 O2 的物质的量之比为 2:1 时，乙烯的平衡产率最大，而当较小时，乙烯的平衡产率较低，可能的原因为_。（4）利用电解法可将 C2H6 转化为多种燃料，原理如图所示。铜电极为_极，该电极上生成 HCOOH 的电极反 应式为_。试卷第1页，总1页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1A【解析】【详解】A燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；B酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去
13、催化活性，故B正确；C从加入反应物开始建立化学平衡，平衡之前，正反应速率大于逆反应速率，达到平衡时正逆反应速率相等，故C正确；D平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故D正确；故选A。【点睛】本题考查化学反应与能量、化学平衡的影响，为高考常见题型。本题的易错点为B，注意蛋白质的性质，在使用影响反应速率的因素判断时，要注意条件的改变，不能改变反应本质，如锌与硫酸反应，将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率的变化不能判断。2B【详解】比较化学反应速率时，需根据同一时间段内不同物质表示的反应速率之比等于化学计量系数比进行转换为同一物质相同的单位表示的数值再进行比较，现我们将各物质均转化为用X2表示，则有：A(X2)=0.4 molL-1min-1；B当(XY3)=2.4 molL-1 min-1时，(X2)=1.2 molL-1min-1；C当(Y2)=0.8 molL-1min-1时，(X2)=molL-1min-1；D(X2)=0.01molL-1s-1= 0.0160 molL-1min-1=0.6 molL-1min-1；故最快的是B，故答案为：B。3C【详解】压强的改变只对有气体参加的反应，而无气体参加的反应基本无
