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1、第五单元化学方程式复习题知识要点：一化学方程式的理论依据：质量守恒定律1质量守恒定律的内容：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2要正确理解质量守恒定律须注意以下几点：（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不是物理变化。任何化学变化都遵循质量守恒定律。例【1】下列现象不能用质量守恒定律来解释的是（ ）A蜡烛燃烧时慢慢变短 B.湿衣服在阳光下晒干C铁生锈后质量变大 D 红磷在密闭的容器内燃烧质量不变 （2）“参加反应”是基础。是参加反应的物质的质量总和，参加反应的物质不能遗漏，不参加反应的物质不能包括在内。例【2】现有化学反应A+B=C，将a
2、克A和b克B在适当条件下充分反应后，分析得知剩余物为一混合物，则生成C物质的质量（ ）A等于（a+b）克 B.小于（a+b）克 C.大于（a+b）克 D.不小于（a+b）克（3）“各物质”“总和”是核心。（4）只适用于“质量”守恒。而体积，密度，分子数等则不包括在内。（5）质量守恒定律的实质：五个不变。宏观：.化学反应前后各物质的质量总和不变。化学反应前后元素的种类及质量不变。微观：.原子的种类不变。 原子的数目不变。原子的质量不变。两个一定变：宏观物质的种类一定变。微观分子的种类一定变。一个可能变：反应前后分子的数目可能改变。例【3】 高铁酸钾（K2FeO4 ）是一高效多功能水处理剂，它与水
3、反应不可以生成（ ）A氧气 B.碳酸钾 C.氢氧化钾 D.氢氧化铁I二化学方程式的概念：用化学式表示化学反应的式子。三化学方程式的含义：1.表示反应物和生成物。2.表示反应条件。3.表示各物质间的质量比。4.表示参加反应各微粒的相对数量。5.表示反应前后质量守恒。四. 化学方程式的书写：1.以客观事实为基础。 2.遵守质量守恒定律。五化学方程式的书写步骤：1. 写：左边写反应物，右边写生成物。2 配：使两边各元素的原子个数相等。3. 注：注明生成物的状态和反应条件。4. 等：将短线改为等号。六.化学方程式的应用： （1）设（写未知数）1.表示化学反应。 （2）写（写方程式）（3）关（找关系量）
4、2.根据化学方程式进行计算解题步骤： （4）比（列比例）（5）解（解出未知量）（6）答（简明答案）练习题：1.化学反应前后肯定没有变化的是（ ）原子数目 分子数目 元素种类 物质种类原子种类 物质的总质量A、 B、 C、 D、2.根据化学方程式不能获得的信息是（ ）A该反应中的反应物和生成物 B. 各反应物和生成物的质量比C反应发生所需要的条件 D.化学反应的快慢3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）A 27:32:102 B . 27:24:43 C. 4:3:2 D. 108:96:204点燃4.配平下列化学方程式高温(1) C2H4 + O2- CO
5、2 + H2O (2) Fe2O3 + H2- Fe + H2O高温(3) NaOH + CuSO4- Cu(OH)2 + Na2SO4 (4) Fe2O3+ CO- Fe + CO25.在4P+5O2=2P2O5的反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气反应，生成 份质量的五氧化二磷。点燃6.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+2H2O，试推出X的化学式为 。7.书写下列反应的化学方程式（1）水通直流电生成氢气和氧气 （2）镁带在氧气中燃烧 （3）白色固体粉末氯酸钾，在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾和氧气。 （4）甲烷在氧气中燃烧，生成二氧
6、化碳和水 （5）锌跟稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气 8.请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。（1）分解反应 （2）化合反应 （3）置换反应 （4）非上述三种反应类型的反应 9.下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（ ）A. 2AB2+B2=2C B. 3AB2+B2=2C C. 4AB2+B2=2C D. AB2+4B2=2C10.已知有如下反应：A+B-C+D (答题时需要注明必要的反应条件)。（1）若A为Al，B为CuSO4(溶液)，C、D的化学式分别是 、 (2)若A为Fe2O3，可能的化学方程式是 （3）若A为CO2，B为H2O，则该
7、反应的化学方程式是 （4）若反应为 A + 2NaOH = C+ Cu(OH)2 ，则A和C的相对分子质量之差 11.为了研究质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。（1）甲同学用实验测定的数据：木炭和坩埚的总质量为m克，其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n克。m和n的关系为m n（填“ ”或“ ”或“= ” ）。（2）乙同学用实验测定的数据：光亮的铁钉质量为x克，其生锈后的质量为y克，x和y的关系为x y（填“ ”或“ ”或“= ” ）。（3）丙同学用实验测定的数据：锌、硫酸铜和烧杯的总质量为a克；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b克。a和b的关系为a b（填“ ”或“ ”或“= ” ）（
8、4）通过三个实验分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律时应 才能判断参加化学反应的总质量和生成物质的总质量相等。点燃12、在4Al+3O2=2Al2O3的反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每 个铝原子跟 个氧分子起反应，生成 个三氧化二铝分子；从它们彼此之间的质量比来看，每 份质量的铝跟 份质量的氧气反应，生成 份质量的三氧化二铝。13、自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程的：空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮；生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的化合物。请填写下列空白：（1）上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是 （填序号）（2）实验室制取一氧化氮时，下列收集方法适宜的是（ ）A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水法收集（3）写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式 其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化（ ）A、不变 B、仅升高 C、仅降低 D、既有升高又有降低
