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1、第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出
2、气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。仰视-读
3、数偏小 俯视-读数偏大 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器托盘天平 （一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”(正确) 物重=砝码+游码 “左码右物”(错误) 物重=砝码-游码 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放
4、回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套； （
5、六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不”：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的七味(应用手在瓶口轻轻扇动)，
6、不能尝任何药品的味道。 3、固体药品的取用 粉末状药品：用药匙或纸槽 （一斜二送三直立） 块状药品：用镊子夹取 （一平二放三慢竖） 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不
7、能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 连接仪器装置：润湿 转动 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，（防止冷凝的水滴倒流，使试管炸裂）（2）试管受热时先预热，再集中加热。（防止试管因受热不均而炸裂） （3）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45度的角，受热时，先使试管预热，再集中加热，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人，热试管不
8、能直接用冷水冲。 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体中出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，（以避免固体因受热而迸溅出来） （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）试管刷（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （5）仪器洗干净后，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦
9、锡 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 、 N2 、 CO2 、 稀有气体 、其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气主要由O2 和N2组成， O2约占1/5， N2约占4/5，O2可支持燃烧，N2不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未等试管冷却冷却便打开了弹簧夹 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫
10、代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：三大有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等。 。 （3）空气污染的保护： 保护：使用新能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林、 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 3.氧气 氧气的物理性质：无色无味的气体 密度比空气大 不易溶于水 三态变化（淡蓝色）(1)氧气的化学性质：比较活拨 支持燃烧，具有氧化性 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 文字表达式 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变
11、浑浊的气体 放热 碳+氧气 二氧化碳 磷 产生大量白烟 放热 生成白色固体 磷+氧气 五氧化二磷 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 放热 硫+氧气 二氧化硫 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 镁+氧气 氧化镁 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 放热 铁+氧气 四氧化三铁 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡+氧气 水+二氧化碳 *铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止高温的生成物溅落炸裂瓶底 *铁燃烧要绕成螺旋状：增大与氧气的接触面 *铁燃烧系一根火柴：提高
12、温度，引燃铁丝 *硫燃烧放水：吸收生成的SO2，防止污染空气 (3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 过氧化氢 水+氧气(好 装置简单、不需加热、无污染) 氯酸钾 氯化钾+氧气 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 密度比空气大：向上排空气法密度比空气小：向下排空气法 难溶于水：排水法(收集的气体更纯) （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：检查装置的气密性装药品固定装置（由下到上，从左至右）加热收集气体移出导管熄灭酒精灯 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热
