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1、第三节化学反映热的计算 目的规定 1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反映热的简朴计算。一、盖斯定律1.含义(1)不管化学反映是一步完毕或分几步完毕，其反映热是相似的。(2)化学反映的反映热只与反映体系的始态和终态有关,而与反映的途径无关。例如，H1、H2、H3之间有如下的关系:H1=H2+H3。意义运用盖斯定律,可以间接地计算某些难以测定的反映热。例如:C(s)+O2（)=O(g)上述反映在O供应充足时,可燃烧生成CO2；O2供应不充足时，虽可生成CO，但同步还部分生成CO2。因此该反映的H不易测定，但是下述两个反映的却可以直接测得：(1）C（s)2（g)=(g）H
2、=-935l1(2)C(g)+()=C2()H2280Jmol根据盖斯定律,就可以计算出欲求反映的H。分析上述两个反映的关系，即知：H=H12。则(s)与(g）生成CO()的热化学方程式为C(s）+O2（g）=C() 05 kJml-1。二、反映热的计算1.根据热化学方程式进行物质和反映热之间的求算例1 由氢气和氧气反映生成4.5 g水蒸气放出.45 k的热量,则反映:22()O2()=2H2O()的H为(） A.3.6 kJmol1 B241kJ-.-126ko1 21.8 kJmol1解析 已知4.5 g水蒸气生成时放热6.5 k，规定方程式中生成2 mo H2O(g)的，比例关系:解得Q
3、=483.6kJ,故H=-43.6 kJmol-1。答案 A2.运用燃烧热数据，求算燃烧反映中的其他物理量例2甲烷的燃烧热-83 kJl-11 kg CH4在5,01kPa时充足燃烧生成液态水放出的热量约为( ) A5.5604 kJml-1 B.5.56104 kmol-1C.56104 J D.-5.564 kJ解析 6 gCH4燃烧放出90 kJ热量，1 CH4燃烧放出的热量为1000 =55 63.75J5.564 kJ。答案 C3运用盖斯定律的计算例3 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2e(s)+CO2(g)H=-267kJmo-13Fe3()+CO()=2F3
4、O4(s）O2()H2=-50.5 kJmol-1FeO4(s）+O(g)=3Fe()+C2(g)H3-36.5 kmol1 则反映O()CO(g)=Fe(s）CO2(g）的焓变为()A+78kmol1 B-7.8 kJol.+436kJmo D-43.68 kJmol-1解析根据盖斯定律，一方面考虑目的反映与三个已知反映的关系，三个反映中，FeO、C、F、CO2是要保存的,而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O要通过方程式的叠加解决予以消去:因此将3-得到：6e(s）6CO(g)=6F(s)+6C(）H43. kJmol1化简：FeO(s)O(g)=Fe（s)CO2(g）H=+28kJm-
5、答案 A 知识点一盖斯定律及应用1运用盖斯定律解答问题一般有两种措施:其一,虚拟途径法:如C(s）O2(g)=CO2(g)，可设立如下：H12+其二：加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的措施得到新化学方程式。如：求P(白磷)=4P(红磷）的热化学方程式。已知:P(s，白磷)+5O2(g）=O0（s) H14P(s,红磷)+5(g)=4O10()即可用-得出白磷转化为红磷的热化学方程式。答案P(白磷）=4P（红磷)H=H-H2.已知:HO(g)=H2O（l) 1 kJmol1CH5OH(g）=C2H5(l） =2 kJol12H5OH（g)3O（g)=2C(g)+HO（g）HQ3 k
6、mol-1若使4 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温,则放出的热量为( ).(1Q2Q)K .5(1Q) kC.(55Q+0.5Q3) kJ （Q1Q2Q3)kJ答案D解析46 g酒精即1 olH5H(l)根据题意写出目的反映C2HOH(l）2(g)=2CO2(g)3H2() 然后拟定题中各反映与目的反映的关系则=(3-Q231) kJml-1知识点二 反映热的计算3已知葡萄糖的燃烧热是H=2 8 kJmol-1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是( )A.0kJ B51.9 kJ C.15.8 D.467.3 kJ答案 解析 葡萄糖燃烧的热化学方程式是H126()62()6CO2()+6H
7、2O(l)2840 kJmo-1据此建立关系式 H H 18 g 2 840kJ 1 x kJ解得=2 J,A选项符合题意。.已知:2H2(g）+O(g）=22O()H-1.6kJmo1O(g)2(g)=CO2(g)-282.8 kJmol1既有O、H2、C构成的混合气体6.2 (原则状况）,经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成8 g液态水,则燃烧前混合气体中CO的体积分数为( ) A80 B50% C60% .20%答案 B解析根据生成1 g液态HO知混合气体中含1 molH2,该反映产生的热量为 kJ=25.8 J。燃烧放出的热量为71.0kJ285.8 kJ=44.kJ，则
8、C的物质的量为n(CO)=15 mo，V（CO)%100%5%。练基本贯彻1已知:(1)n()1/2O2(g)=ZO(s)H=48.3 kJmol1(2)A(s)1/2O()=Ag2O(s)H1. Jmol1则Zn(s）+AgO（s)=n(s)+Ag()的H等于( ）A.317.3 kJmo B-79.3 mol-1C.33.8 kJmol 313 kJo-答案 解析HH1-348.3 Jmol-1-(3 kJmol1）=17.3 kJml-12已知5、10 kPa条件下:4Al(s）+3O2（)=2A2(s)H-2 834.9 m-14Al(s）+2O3(g)=lO3(s)=-3 119.1
9、 kJmol1由此得出的对的结论是（ )A等质量的O2比3能量低，由O变为O为吸热反映B.等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反映C3比O2稳定，由2变为O3为吸热反映D.O比O3稳定,由2变为O3为放热反映答案A解析 将两个热化学方程式叠加解决得：O(g)3(g) 284. kJmo1，因此O2变为O的反映是吸热反映，O2的能量低，2更稳定。3能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、H3都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.kJml-1、-2.5 m-、726. kJmol-1。已知CO和2在一定条件下可以合成甲醇CO()2H2()=CH3OH(l）。则CO与H2反映
10、合成甲醇的热化学方程式为( )A.C(g)2H（g）=C3H（l） H=-1274 kJmolB.(g)22（)=C3OH() H174 kJmo1CO()H2(）=CHOH（g) H-1274 kJmo-1DCO(g)+H2(g)=CHO（g) H1274 kJmol-1答案 A解析根据目的反映与三种反映热的关系,运用盖斯定律,一方面计算出目的反映的反映热H2(-285.8 kJmol1）+（-282.5ko-1)-（-7267 Jmol-1)-1274 Jmol1。 .已知火箭燃料二甲基肼(CH3NNCH)的燃烧热为6 00 kJm-1，则30g二甲基肼完全燃烧放出的热量为()A.1 50
11、0 kJ B3 00K .600 kJ D.200 kJ答案B解析 二甲基肼的相对分子质量是6,30 二甲基肼是0. mol，放出的热量是燃烧热的一半，即3 00 kJ。练措施技巧用关系式求反映热.在一定条件下，充足燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ（Q0),经测定完全吸取生成的CO2需消耗 5olL-1的KOH溶液100 m,正好生成正盐，则此条件下反映C4H0(g)O2()=4CO2()5O(g）的为( ）A8Q kJol- B.16QJol-1C-8Q Jmol-1 D.-16 kJmo答案D解析建立关系式：4H0 4O2 8OH H1 mol 4 l 8 mol H 5moL-101L Qk则H=-1Q kJmol练综合拓展6比较下列各组热化学方程式中H的大小关系。（1)(s）(g)=SO2(g) （g）O2（)=
