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1、 钠的重要化合物（必修1）第三章第二节：几种重要化合物教案一、教材分析 钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，以及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。 对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。二、教学目标：1、知识与技能(1)使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。(2)通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。2、过程与方法（1）以氧化钠和过氧
2、化钠为，碳酸钠和碳酸氢钠载体探究组成和结构相似的物质性质的异同。（2）完善学生的实验能力和创造思维能力。3、情感态度与价值观（1）激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨的科学态度。 （2）通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。三、教学重点： 1.过氧化钠的重要性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法四、教学难点：过氧化钠和二氧化碳、水的反应五、教学用具：1、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台等 2、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。六、教学方法：实
3、验探究法、对比学习法、讨论法七、教学过程：教师活动学生活动设计意图【引入】多媒体投影“2010年11月25日上海火灾”图片。问题1：火灾出现了，可以怎样灭火？ 【讲解】通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?【趣味实验】蘸有NO的脱脂棉与水的反应。问题2：消防战士的呼吸面具通过什么来提供氧气？ 回答： 过氧化钠本节课我们将学习钠的一系列重要化合物一、氧化钠、过氧化钠（ Na2O、 Na2O2） 1、对比氧化钠与氧化钙的化学性质,写出下列反应的化学方程式 （1）Na2O+ H2O = 2NaOH （2）Na2O+CO2
4、= Na2CO3（3）Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O那么， Na2O2的化学性质又如何呢？2、 Na2O2的性质：淡黄色固体学生动手实验，同一小组的学生配合 【学生分组实验】把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向试管中滴加酚酞试剂，观察现象。实验观察到的现象：（1）有大量的气泡产生（2）带火星的木条复燃 （3）向所得的溶液中滴加酚酞试剂后溶液变红色，后又渐渐褪色 (4)试管底部很烫根据实验现象，写出反应的化学方程式，用“双线桥法”表出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂： 2Na2O2+2H
5、2O 4NaOH+O2过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【趣味实验】将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气。现象：脱脂棉剧烈燃烧。反应原理：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【介绍】过氧化钠的用途反馈练习1、金属钠着火，可采用的灭火方法为（ ）A 水 B 泡沫灭火剂 C 干粉灭火剂 D 黄沙【提问导入】请大家想一想：氧化钠和过氧化钠长期露置在空气中会变质吗？那么最终产物是什么？ 回答：碳酸钠。【介绍】碳酸钠又叫纯碱或苏打。它还有个兄弟叫小苏打-碳酸氢钠。 二、碳酸钠和碳酸氢钠科学探究： 实验目的：探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.猜想和
6、假设 溶解性 酸碱性热稳定性与盐酸的反应 2.实验设计（见课本56页）改进实验：“套管实验”热稳定性： Na2CO3NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O3、分析实验现象，得出初步结论1、两者溶于水都放出热量2、溶解性： Na2CO3NaHCO33、两水溶液都呈碱性且Na2CO3NaHCO34、与盐酸的的反应4、问题讨论 对比分析K2CO3 KHCO3 性质的异同；CaCO3Ca（HCO3）2 性质的异同 【讨论厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？小结【反馈练习】2.关于Na2CO3与NaHCO3的下列叙述中，正确的是（ D ）A. N
7、aHCO3的热稳定性比Na2CO3的强B. NaHCO3比 Na2CO3更易溶于水C. Na2CO3和NaHCO3都可以用来治胃病D. 与相同质量分数的盐酸反应，NaHCO3比 Na2CO3要快布置作业1、课本P57页习题 学生思考，回答：用水或者泡沫灭火器。观察，质疑学生思考写出反应方程式学生小组实验交流实验观察到的现象应用氧化还原反应观点学以致用学生分组实验讨论与交流学以致用反馈练习源于生活引入课题，加强安全教育趣味实验，引人入胜联系、对比产生新知识把课堂的主动权交给学生，让学生动手做实验，在体验中学习巩固氧化还原反应通过练习反馈评价开展科学探究，培养学生的科学意识引申拓展，培养学生的创新
8、能力八、板书设计 钠的重要化合物一、氧化钠、过氧化钠（ Na2O、 Na2O2）1、Na2O的性质：白色固体，碱性氧化物Na2O+ H2O = 2NaOH Na2O+CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2、 Na2O2的性质：淡黄色2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2Na2O2既是氧化剂又是还原剂2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2既是氧化剂又是还原剂二、 Na2CO3和NaHCO31、两者溶于水都放出热量2、溶解性：Na2CO3NaHCO33、水溶液都呈碱性，且碱性：Na2CO3NaHCO34、热稳定性： Na2CO3NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2+H2O5、与盐酸的的反应：HCO3 - + H+ = CO2+H2O CO3 2- + 2H+ = CO2+H2O 反馈练习 1、关于氧化钠和过氧化钠的叙述，不正确的是（ ）A都属于碱性氧化物 B 都能和水发生化学反应 C溶于水后，所得水溶液的成分相同 D和二氧化碳反应均生成同一种盐反馈练习2、关于Na2CO3与NaHCO3的下列叙述中，正确的是（ ） ANaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强 BNaHCO3比 Na2CO3更易溶于水 C.Na2CO3和NaHCO3都可以用来治胃病 D与相同质量分数的盐酸反应，NaHCO3比 Na2CO3要快
