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1、化学选修4期末测试试卷也许用到的相对原子质量：H O 16 u6 Ag10一、选择题（每题只有一种对的答案，每题2分,共40分)1将铁粉和硫粉混合后加热，待反映一发生即停止加热，反映仍可持续进行，直到反映完全生成新物质硫化亚铁。这一现象阐明了A该反映是吸热反映 B该反映是放热反映C铁粉和硫粉在常温下容易反映 .硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2 25C时若体积为Va,pH=的某一元强酸与体积为Vb, p的某一元强碱混合,正好中和,且已知Vb和a=5，则下列符合a值的是A.3 B.4 C.5 D63pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的Hc(F) Bc(HF)
2、c(H) C.c(OH-）(H） .c（HF)c（F-).以铁为电极电解形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周边溶液中加入酚酞,在阳极周边加入KSCN和K3Fe(CN）6溶液,则阴、阳极周边溶液颜色变为A.红色、血红色 B红色、蓝色 C.无色、红色 蓝色、红色7.物质的量浓度相似的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则X、K、KZ的碱性由强到弱的顺序是 .X、KZ、KY BKX、 KY、KZ .K、KY 、KX D.Y、K、KX在100L0.1mol/LCH3OH溶液中,欲使CH3COOH的电离限度和溶液的H都增大,可 A.加少量的aOH（1m/L)溶
3、液 B.加少量mol/盐酸.加少量C3COOa固体 D.微热不考虑水的电离，在H2O3溶液中，下列离子浓度关系对的的是 .(H)=c(HC3-）+2(32-) Bc（H+)=c(HCO-)+c(CO2-)C.2c(O32)=c(H) D.(CO2-)=c(HO3-）10以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常具有Cu+、Cd+等金属离子，通过添加过量难溶电解质Mn，可使这些金属离子形成硫化物沉淀;通过滤除去涉及MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶得纯净的MC2。根据上述实验事实，可推知Mn具有的有关性质是A.溶解度与CuS、S、CdS 等相似 B.溶解度不小于CuS、PbS、CdS.溶解度不不小于
4、S、PbS、C 具有吸附性11右图是可逆反映B+D的化学反映速率与化学平衡随外界条件变化(先降温后加压）而变化的状况，由此可推断A反映物的转化率先减少后增大 若A、B是气体,则是液体或固体.逆反映是放热反映 DA、B、C、D均为气体12Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性储藏电池,电池反映方程式为：2AClg2+2Ag+2Cl-。有关该电池的说法对的的是A.M为电池的正极 B.负极反映为gCle=Agl-C不能被Kl 溶液激活 可用于海上应急照明供电13.下图所示的电解池I和II中,、b、c和均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重d。符合上述实验成果的
5、盐溶液是选项YA.Cu4AgNO3BAgO3Pb(NO3)2C.eSOl2(4）3.MgSOO1将气体、B置于容积为L的密闭容器中,发生如下反映:4W（g)+()2（）反映进行到4s末,测得W为.5mo,B为0.mol,C为0.2mo，则用反映物浓度的减少来表达该反映的速率应为.025o/(Ls) B.5ml/(Ls） C.0.0l/(Ls) D0.o（s）15在密闭容器中的一定量、B混合气体发生反映:aA(g)bB（g）=cC(g)。平衡时测得的浓度为0.5ol；保持温度不变，将容器的容积扩大到本来的两倍,再次达到平衡时,测得的浓度为.28ml/L。下列有关判断对的的是A.a+b= .该变化
6、使平衡正向移动 C.B的转化率减少 D.C的体积分数增大16.2o,11Kpa时,2NO（g) 4O2(g)+ O2（g) H=67kJ/mol,该反映能自发进行，其自发进行的重要因素是.是吸热反映 B是放热反映 是熵减反映 D熵增效应不小于能量效应17.有关电化学的说法中对的的是.原电池和电解池的阴极金属都不会腐蚀 B.不锈钢难生锈是由于合金中铁受保护C原电池的负极一定比正极金属活泼D.原电池的负极质量一定减少,正极质量一定不变或增长8.在三个烧杯中分别盛有海水,依次插入(1）铁片；（）导线相连的铜、铁片;(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 (）(2)(3） B.（)
7、（3)（) C（2）(1）(3) D.（) (2)(1)1.以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入19.6克氢氧化铜固体，固体完全溶解所得溶液与电解前相似(浓度、密度、体积等)，则电解过程中电路中流过的电子为A.2mol B.mo C.0.mol D.0.8l2.以惰性电极电解某溶液,发现两极只有氢气和氧气生成。则电解一段时间后。下列有关该溶液(温度不变）的说法中。（)该溶液的pH也许增大（）该溶液的pH也许减小（3）该溶液的pH也许不变（)该溶液的浓度也许不变（5)该溶液的浓度也许增大（6）该溶液的浓度也许减小。对的的是 .只有（1）(2）(3)（6） B.只有（1)()()
8、() C.只有（)(2）（3)() .只有(1）（)(3)（4）（） 选择题答题表:题号234567891答案题号112131415167181920答案二、填空题(共6分)2.(分）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的重要因素,当水膜 较强时,重要发生 腐蚀,其负极反映式为 ,正极反映式为 。22. （分)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ;(填化学式,下同)将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。3. (分)用铜、锌和硫酸铜溶液设计一种原电池。原电池的负极是 ,电极反映式是 ；正极是 ,电极反映式是 。4. (分)实验室常用熟石灰与氯化铵固体制氨气，写出反映的化学方程式 实验室也可用浓氨水与氢氧化钠固
9、体作用制取氨气。(1)写出氨水电离方程式 ;(2)浓氨水与氢氧化钠固体作用制取氨气的原理是 ；2. （2分）下列溶液:A、.1mlLHCl B、01mol/L H2SO C、molLaOH D、./ CHCO其中pH由大到小的排列顺序是 (用字母表达）。6.(6分)牙齿表面由一层坚硬的、构成为Ca（O4)H的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4)3OH(s）Ca2+3PO3+O-(1）进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其因素是 。(）已知Ca5(PO)3（固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更结实。当牙膏中配有氟化物添加剂后避免龋齿的因素是(用离子方程式
10、表达） 。（3)根据以上原理，请你提出一种其他增进矿化的措施 。7(8分)用0.120mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测Na溶液的体积/mC溶液的体积/m125.004.41225.024.932.0024.60回答问题：(1）右图中甲为 滴定管,乙为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)(）实验中，需要润洗的仪器是: (）取待测液NaOH溶液25l于锥形瓶中，使用酚酞做批示剂。滴定终点的判断根据是 (4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失,将使所测成果 （填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时,滴定前仰望读数,滴定后对的读数，则所测成果 。(5)未知浓度的NaO溶液的物质的量浓度为 mol/l。8.（10分)反映A（)+ B（g）C() 2D（g)的能量变化如下图所示，回答问题。(1)该反映是 反映（填“吸热”“放热”）。(2)当反映达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”“不变”下同)，因素是 ;(3)向体系中加入催化剂，H ；（4)向体系中加入催化剂，反映速
