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1、贵州省贵阳市清镇养正学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题贵州省贵阳市清镇养正学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题年级：姓名：13贵州省贵阳市清镇养正学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I相对原子质量：H:1 C:12 O:16一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分) 1.下列说法正确的是（）A 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C 测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生
2、成物的总能量时，发生放热反应2.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A 该反应为放热反应 B 催化剂能改变该反应的焓变C 催化剂能降低该反应的活化能 D 逆反应的活化能大于正反应的活化能3.在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol液态水时，放出热量为57.3 kJ。下列热化学方程式中正确的是()A HNO3(aq)KOH(aq)=H2O(l)KNO3(aq)H57.3 kJmol1B HNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq)H57.3 kJmol1C CH3COOH(aq)KOH
3、(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq)H57.3 kJmol14.下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）C（s）+O2（g）=CO2（g）H1 C（s）+O2（g）=CO（g）H2S（g）+O2（g）=SO2（g）H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）H2H2（g）+O2（g）=H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2 CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2A B C D 5.干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是()A 干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点 B C
4、O2覆盖在可燃物表面，隔绝空气C CO2不能支持燃烧 D 干冰升华后不污染档案资料6.下列说法中正确的是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A B C D 7.在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 m
5、olL1、0.05 molL1和0.3 molL1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是（）Ac（SO2）=0.25 molL1 Bc（O2）=0.12 molL1Cc（SO2）+c（SO3）=0.15 molL1 Dc（SO3）+c（O2）=0.3 molL18.对于可逆反应2SO2O22SO3H0(假定H、S不随温度而变化)，下列叙述中正确的是()A 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B 高温下为自发过程，低温下为非自发过程C 任何温度下均为非自发过程 D 任何温度下均为自发过程10.可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的是（）A A为固
6、体，C为气体，正反应为放热反应 B A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C A为气体，C为固体，正反应为放热反应 D A、C均为气体，正反应为吸热反应11.密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5 molL1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3 molL1。下列判断正确的是（）Ax+yz B 平衡向正反应方向移动C B的转化率降低 D C的体积分数增大12.图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)H0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a，b,c,d四点，其中表示未达到平衡状态
7、，且v（正）v（逆）的点是（）A a点 B b点 C c点 D d点13.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=57 kJmol1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A a、c两点的反应速率：ac B a、b两点的转化率：abC a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D 由a点到b点，可以用加热的方法14.在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dac+
8、d15.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）ANa与水反应时增大水的用量B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量16.一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到平衡时，B的物质的量可能是()A1.5 mol B1 mol C0.5 mol D0分卷II二、填空题(共5小题,每空2分,共36分) 17.随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2
9、引起了全世界的普遍重视。（1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）方法二CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在25 、101 kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：。（2）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJ2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566 kJTiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）H=+1
10、41 kJ则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H=。（3）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）H=235.8 kJ，已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）H=+62.2 kJ，则O3转化为O2的热化学方程式为。18.某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式_；(2)反应开始至2 min末Z的反应速率为_，X的转化率为_。19.
11、现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_反应(填“吸热”或“放热”)，且mn_p(填“”“”或“”)。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_。(填“增大” “减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(维持体积不变)，则A的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。20.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min后达到化学平衡
12、，此时C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2 molL1 min1。（1）5 min末B的物质的量浓度为。（2）前5 min内化学反应速率v（A）为。（3）化学方程式中n值为。（4）该反应在此温度下的平衡常数K=（填数值）。21.(1)氟磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为4Ca5(PO4)3F(s)21SiO2(s)30C(s)=3P4(g)20CaSiO3(s)30CO(g)SiF4(g)H已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)2CaSiO3(s)SiF4(g)H12Ca3(PO4)2(s)10C(s)=P4(g)6CaO(s)10CO(g)H2SiO2(s)CaO(
