化学方程式配平方法及练习题

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1、化学方程式的配平方法1、最小公倍数法_本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作 为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：1 首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍 数。2, 其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所 在化学式的系数。3然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配 平为止。4 .最后，验证反应式。配平是否正确。例1试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十AI Fe十AI2O3(1) 该反应氧原子数较多且

2、在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4X3=12。(2) 根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12/ 4), AI 2O3 的系数必须为 4(12/3)即：3Fe3O4 十 A1 Fe 十 4A12O 3(3) 再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4A“O3可知，Fe和AI的系数分别为9和8时，左右两边的 Fe和AI的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8AI 9Fe+4AI2O3 最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4AI2O32、奇数配偶数法丨用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或

3、两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数一一简称乘法则。二、 依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：1. 找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2 .选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3. 由已推得的系数，来确定其它物质的系数。最后，验证方程式是否正确：例1配平FeS2十O2 Fe2O3十SO2分析(1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数 亦有偶数。(2) 反应式左

4、边有 O2 ,由 乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶， 而由 加法则”可知，要使右边 O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：FeS2 十 O2 2 Fe2O3 十 SO2(3) 由已确定的系数， 推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配 4,则：4FeS2十O2 2 Fe2O3十SO2然后以左边的 S原子数，推得右边应有 8SO2,即：4FeS2十O2 2 Fe2O3十8SO2最后配平O原子，当左边有11O2时，反应式则可配平为：4FeS2十11O2 2 Fe2O3十8SO2 3、代数法一一待定系

5、数法 代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：1设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。2根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元 素的原子数与化学式系数a、b、c、d关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：3 .解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a= xb= yc= zd=.4. 令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。例： 配平Fe2O3十CO Fe十CO 2分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：aF

6、e2O3 十 bCOcFe 十 dCO2(2) 依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式：对Fe原子有：2a = c对O原子有：3a十b = 2d对C原于有：b= d(3) 解一的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d(4) 为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d = 3，则a= 1, b= 3, c= 2。 将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配 平的方程式为：Fe2O3 十 3CO=2Fe 十 3CO2(5) 别忘了检验一下，方程式确已配平了；须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=

7、3或c= 2,也可得到相同的配平式；，4、电子得失法电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电 子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。1. 从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发 生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。3 .由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。例1配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu 十 HNO3(浓)Cu(NO3)2 十 NO2f 十 H2O分析(1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。

8、其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0 +5 +2 +41Cu 十 HNO3 1Cu(NO3)2 十 2NO2 十 H2O(3) 据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有 4个HN03，为使两边的氢 原子数相等，右边 H2O的系数应配为 2,于是得：Cu十4HNO3 Cu(NO3)2十2NO2十 2H2O（4）氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡 了，

9、则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十 4HNO3=Cu（NO3）2 十 2NO2f 十 2H2O5、归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化 分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为 1,再依次推断。第一步：设 NH3的系数为1 1NH3+0N0+H20第二步：反应中的 N原子和H原子分别转移到 NO和H20中，第三步：由右端氧原子总数推02系数1、FeS2+ 02 S0

10、2 + Fe203 2 、Mg+ HN03Mg（N03）2 + NH4N00 H203、NH4N03N2 + 02+ H20 4 、FeS + KMnO牡 H2S04 K2S04+ MnSO牛 Fe2（S04）3 + H23 SJ化学方程式的书写和配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通 电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“V和J”标明。二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法一|配平思路：第一步：入手点找

11、左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。练一练：P + 02卩2。5Fe + 02Fe304Mg + 0 2 Mg02、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素 原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。练 一练： C2H 2 + 02 C02 + 出0FeS2+ 02 Fe20 3+ S023、观察法配平思路：第一步：入手点一一从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。练一练：Fe + H3PO4 Fe3（ P

12、04）2 + H2 KMn0 4 K2Mn04 + Mn02 + 02 C3H8 + O2 CO2 + H 2OCu2（0H） 2CO3CuO+ CO 2+ H 2OCH 3OH + O2 C02 + H2OCH3COOH+ 0 2 CO2 + H2O4、分析法主要运用于“氧化一还原反应”的配平。用H2还原金属氧化物（RnCn）:在左边的H前配上n右边的H0前配上n, R前配上m.练 一练：卩勺03 +H2Fe +H 2O H2 + Fe3O4Fe +H2O用CC还原金属氧化物（RmO）:在左边的C0前配上n右边的C0前配上n, R前配上m.练 一练：Fe2O3 +C0Fe +CO2C0 +

13、Fe3O4Fe +C02综合练习：1、配平下列化学方程式:(1)_C2H4 +_O2CO2 + _H2O(2)Al + H2SO4 Al 2(SO4)3 +_H2(3)_NH3+ _一定条件-02-NO+H2O(4)KClO 3-KCl+O2(5)出0+C 温CO+H2(6)MnO 2+_HCl MnCI 2+HO+ _(7)H2S+SO2H2O+S(8)H2S+O2臺燃H2O+ SO2(9)_AI 2O3+_H2SO4-Al 2(SO4)3+(10)Na+H2ONaOH+H 22、 人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3）,使肌肉酸痛。放松一段 时间后，由于乳酸与吸入的氧

14、气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式：3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。（1） H2 + O2 = H2O （）（ 2）C + O2 = CO 2（）（3）KClO 3 = KCl + O 2 （） （4）NaCO 3 +2HC1 = NaCl 2 + H2O + CO 2（）4、 由于上游河床含有的某种物质 R在水中氧的作用下发生反应， 使西班牙的瑞奥汀河成为 一条酸河，其反应方程式为： 2R+2H 2O+7O 2=2FeSO4+2H 2SO4，贝U R的化学式为 。5、 物质X燃烧的化学方程式为：X+2O2=CO 2+2H2O，推求X的化学式为（）A、CH4 B、C2H5OHC、CH3OHD、CH3COOH6、要在化学方程式 aC2H6+bO2点燃=mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正 确的是（）A、2m=a B、3a=nC、3m=2nD、2b=m+n7、 （1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO和NO反应，并转化 为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是 和 （填写化学式），该反应的化学方程式为： 。（2 ）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家