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1、微专题大派键1铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：硝酸钾中NO3-的空间构型_，分子中的大键可用符号mn表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为66），则NO3-中的大键应表示为_。 2根据要求回答下列问题:与BF3互为等电子体的分子和离子分别为_(各举1例)；已知分子中的大键可用符号nm表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为66),则BF3中的大键应表示为_。3日华子本草中已有关于雄黄的记载“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为真。”雄黄（As4S4)和雌黄（As2S
2、3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 回答下列问题： SO2分子中的键数为_个，分子的空间构型为_。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则SO2中的大键应表示为_。SO2分子中SO键的键角_NO3中NO键的键角（填“ ”、“”、“=”）。4我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（用代表）回答下列问题：中阴离子中的键总数为_个分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成的大键原子数， 代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为_。5我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家，
3、铜、锌及其化合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题：Cu2+能与吡咯（）的阴离子（）形成双吡咯铜。中C和N原子的杂化均为_双吡咯铜Cu（）2中含有的化学键有_（填编号）。A 金属键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键噻吩（）的沸点为84，吡咯（ ）的沸点在129 131之间，吡咯沸点较高，其原因是_。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n 代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为），请问：吡咯分子中N原子的杂化类型为 _，1mol吡咯分子中所含的键数目为_。分子中的大键应表示为_。6金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略
4、金属，我国的钼储量居世界第二。回答下列问题（1）Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_。（2）辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生产辉钼。H2S分子VSEPR模型为_，（3）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2+4H2+2Na2CO3Mo+2CO+4H2O+2Na2S，分子或离子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为），则碳酸钠中CO32-离子中的大键应表示为_。（4）钼的一种配合物化学式为：Na3M
5、o(CN)88H2O，其中除共价键、配位键以外还存在的作用力有_。7硫和锌及其化合物用途广泛。回答下列问题：（1）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3, S32-的空间构型为_。（2）噻吩（）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。噻吩分子中的大键可用符号 表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为 ），则噻吩分子中的大键应表示为_。8Ga、As、Al、C的相关化合物在化工和医学领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）1个丙二烯分子中键总数为_个，C原子的杂化方式为_。分子中的大键可以用符号mn表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代
6、表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为66），则丙二烯中的大键应表示为_。（2）氮化镓是第三代半导体材料，其晶体结构和单晶硅相似，晶胞结构如图所示：原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0, 0, 0)；B为(1/2,1/2,0)；C为(1,0,1)。则D原子的坐标参数为_。9铁和碘、氮的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：Cu2+的一种配合物的分子结构如图1所示，配位原子为_，配体分子中键总数为_个，分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为),则中的大键应表示为_
7、。10Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_（填字母） A吸收光谱；B发射光谱。（2）NO2-的VSEPR模型为_，与N2互为等电子体的分子和离子分别为_(各举1例)与CO2互为等电子体的分子和离子分别为_(各举1例)（3）N5为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4、N6等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大键，可用符号 表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则N4离子中的大键应表示为_。11铂(Pt)可以和很多化合物形成
8、配合物，生产生活中有重要的用途。吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式为，吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是_，分子中的大键可用符号mn表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大鍵的电子数，则吡啶中的大键应表示为_；1mol吡啶中含有键的数目为_二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_(填字母)。a.离子健 b.配位键c.金属键 d.非极性键e.氢键f.极性键微专题大派键答案1. 平面三角形 46 NO3-中N原子的价层电子对数是3+5+1-322=3，不含有孤对电子，则其的空间构型平面三角形；N的2s能级上一个电子跃迁到2pz轨道，2s，2px，2py三个轨道形成sp2杂化轨道，2
9、pz轨道则留有一对电子，每个O原子2pz轨道留有一个单电子，再加上整个离子一个单位负电荷，则NO3-形成四中心六电子的离域大键，表示为46。2.【答案】 NO3-(CO32-)、SO3 (BCl3) 64 解析：（3）BF3原子数是4、价电子数是24，BF3互为等电子体的分子和离子分别为SO3和CO32-；B原子提供1个未参与杂化的P轨道，每个氟原子有1个P轨道上的2个电子参与形成大键，所以成键原子有4个，形成大键的电子数为6，可表示为64；3.【答案】 2 V形（折线形） 【解析】SO2分子中，S原子结合2个O原子，有2个键。中心原子S的孤电子对数为（6-22）=1，键电子对数为2，价层电子
10、对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于含1对孤电子对，故SO2分子为V形。氧原子的价电子排布为2s22p4，有2个未成对电子，两个氧原子各用1个未成对电子（p轨道）与硫形成共用电子对（键），各用1个未成对电子（p轨道）与硫原子未杂化的p轨道形成大键，表示为。SO2分子中，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，故两个SO键的键角小于120；而NO3-中中心原子N上的孤电子对数为（5+1-32）=0，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于不含孤电子对，NO3-为平面三角形，NO3中NO键的键角等于120。4.【答案】 sp2 10NA详解：吡咯分子中的各个
11、原子均在同一平面内，吡咯分子中C和N都采用sp2杂化，每个C原子未参与杂化的2p轨道上有1个电子，N原子的sp2杂化轨道形成1个N-H键和2个N-C键，N原子的未参与杂化的2p轨道上有2个电子，吡咯中形成大键的原子为4个C原子和1个N原子，形成大键的电子数为4+2=6个，吡咯中的大键应表示为56，吡咯分子中N原子为sp2杂化。1个吡咯分子中含10个键（3个碳碳键、2个碳氮键、4个碳氢键和1个氮氢键），1mol吡咯分子中所含键为10NA。5.【答案】 5 【解析】由的结构示意图可知，其中阴离子中的键总数为5个，每个N形成2个键，每个N原子还剩余1个2p轨道的电子， 带一个单位的负电荷（得到一个电
12、子），所以共有5个N原子、6个电子参与形成大键， 中的大键应表示为6.【答案】 sp2 10 BCD 吡咯分子之间存在氢键 sp2 10NA 【分析】 中C、N原子的价层电子对数都为3，故C和N都采取sp2杂化；Cu()2中Cu2+与形成配位键，中存在极性键和非极性键，答案选BCD。的沸点比高的原因是：中含NH键，吡咯分子间存在氢键，而噻吩分子间不能形成氢键。详解：吡咯分子中的各个原子均在同一平面内，吡咯分子中C和N都采用sp2杂化，每个C原子未参与杂化的2p轨道上有1个电子，N原子的sp2杂化轨道形成1个N-H键和2个N-C键，N原子的未参与杂化的2p轨道上有2个电子，吡咯中形成大键的原子为
13、4个C原子和1个N原子，形成大键的电子数为4+2=6个，吡咯中的大键应表示为56，吡咯分子中N原子为sp2杂化。1个吡咯分子中含10个键（3个碳碳键、2个碳氮键、4个碳氢键和1个氮氢键），1mol吡咯分子中所含键为10NA。7.【答案】 正四面体形 46 离子键、氢键 1：2 【解析】(1)Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，则Mo处于周期表中第五周期VIB族，价电子排布式4d55s1，价电子轨道排布图为：；(2) H2S中心原子S原子价层电子对数为=4，VSEPR模型为正四面体；(3)CO32-中，C原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形，碳原子上有一个垂直于分子平面的p轨道；端位的3个氧原子也各有1个垂直于分子平面的p轨道，离子价电子总数为36+4+2=24，3个CO键有6个电子，每个氧原子上有2对不与分子平面垂直的孤对电子对，因此4个平行p轨道中共有24-6-3
