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1、.第二章 化学反应速率练习题一、填空题1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为 热反应，且反应物分子数 （大于、小于）产物分子数。2.对于 反应，其反应级数一定等于反应物计量系数 ，速度常数的单位由 决定，若k的单位为L2mol2S1，则对应的反应级数为 。3.可逆反应A(g)+ B(g)C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度 ，逆反应速度 ，平衡向 方向移动。 4.在500K时，反应SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)的Kp = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的Kp = 。5.反应：HIO
2、33H2SO3HI3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3H2SO3 HIO2H2SO4（慢反应），（2） HIO22H2SO3 HI2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是 。6. 在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其KC是 ，Kp是 。（R = 8.314 kPaLK1mol1）。7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)，Kc=1.0 103；S(s)O2(g) SO2(g)，Kc = 5.0 106；H2(g) + SO2(g) H2S(g) +
3、 O2(g)的平衡常数Kc为 。8.简单反应A = B + C，反应速度方程为 ，反应级数为 ，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则VA与VB 。9.阿仑尼乌斯公式中eEa/RT的物理意义是 。10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的 ，降低了反应的 ，从而使活化分子百分数增加。二、判断题(正确的请在括号内打，错误的打)11.某温度下2N2O5 = 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2VN2O5 = 1/4VNO2 = VO2 。（ ）12.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（ ）13.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学
4、反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。（ ）14.在2SO2 + O22SO3的反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（ ）15.增加温度，使吸热反应的反应速度加快，放热反应的反应速度减慢，所以增加温度使平衡向吸热反应方向移动。（ ）16.化学平衡常数Kc等于各分步反应平衡常数Kc1，Kc2之和。（ ）17.催化剂可影响反应速度，但不影响热效应。（ ）18.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（ ）19.在一定温度下反应的活化能愈大，反应速度亦愈大。（ ）20.催化剂将增加平衡时产物的浓度。（ ）21.一个气体反
5、应的标准自由能变G298，是指反应物和产物都处于298.15K且混合气体的总压力为100kPa时反应的自由能变。（ ）精品.22.体系由状态 1状态2的过程中，热(Q)和功(W)的数值随不同的途径而异。( )23.体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热。（ ）24.用等温方程式G=RTln(QP/KP)判断自发反应的方向时，必须求出G的 数值。（ ）25.催化剂对可逆反应的正、逆两个反应速度具有相同的影响。（ ）26.速度定律表达式中，v =kcmA cnB,(m + n)称为反应级数。（ ）27.反应级数和反应分子数都是简单整数。（ ）28.化学平衡
6、是化学体系最稳定的状态。（ ）29.零级反应的反应速度与速度常数二者关系为v = k，表明反应速度与浓度无关。（ ）30.不同的反应其反应速度常数k的单位不同。（ ）31.反应速度常数k的单位由反应级数决定。（ ）32.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ）33.反应A + B C + 热，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减少，反应速度减慢。（ ）三、选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内 )34. 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)分解反应的瞬时速度为 ( ) 。 A. VN2O5(
7、g) =2dCN2O5/dt B. VN2O5(g) =dCN2O5/dtC. VN2O5(g) = 4dCN2O5/dt D. VN2O5(g) =dCN2O5/dt 35.CO (g)+ NO2(g) = CO2 (g)+ NO(g)为基元反应，下列叙述正确的是（ ）。A. CO和NO2分子一次碰撞即生成产物B. CO和NO2分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物 C. CO和NO2活化分子一次碰撞即生成产物D. CO和NO2活化分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物36. A + BC + D为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（ ）； A. 质量作用定律 B.
8、 勒夏特列原理C. 阿仑尼乌斯定律 D. 微观可逆性原理37.Br2(g) + 2NO(g) = 2NOBr(g)，对Br2为一级反应，对NO为二级反应，若反应物浓度均为2molL1时，反应速度为3.25 103molL1S1，则此时的反应速度常数为（ ）L2mol2S1 。 A. 2.10 102 B. 3.26 C. 4.06 104 D. 3.12 10738.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件是（ ）A.增加反应物的浓度 B.升高温度 C.增大压力 D.降低温度39.对一个化学反应来说，反应速度越快，则（ ）。 A. H越负 B. Ea越小 C. G越大
9、D. S越负 40.A + B C + D反应的Kc =10-10，这意味着（ ）。 A. 正反应不可能进行，物质C不存在 B. 反应向逆方向进行，物质C不存在 C. 正逆反应的机会相当，物质C大量存在 D. 正反应进行程度小，物质C的量少41.在mA(g) + nB(s) pC(g) + Q的平衡体系，加压将导致A的转化率低，则（ ）A. mp B. mp C. m = p D. mp + n精品.42.N2H4(l) N2(g)+ 2H2(g), 对此平衡来说成立的等式是（ ）。 A. Kp = Kc(RT)3 B. Kc = CN2H4 CN2 CH2 C. Kp = Kc(RT)3 D
10、. Kp = Kc(RT)243.某反应H0，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K1和K2之间的关系是（ ）A. K1K2 B. K1K2 C. K1= K2 D. 以上都对44.达到化学平衡的条件是（ ）。 A. 反应物与产物浓度相等 B. 反应停止产生热 C. 反应级数大于2 D. 正向反应速度等于逆向反应速度45.1mol化合物AB与1mol化合物CD,按下述方程式进行反应，AB+CDAD+CB，平衡时，每一种反应物都有3/4 mol转变为AD和CB（体积没有变化），反应的平衡常数为( )。A. 9/16 B. 1/9 C. 16/9 D. 946. A(g)+B(g) = C(g)为基
11、元反应，该反应的级数为( )。 A. 一 B. 二 C. 三 D. 047.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( )。A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D. 增大反应物起始浓度48. 800时，CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) 的Kc=3.610-3 ，此时，CO2的平衡浓度是( )molL1 。A. 3.6103 B. 1/3.6103 C. (3.6103)1/2 D. (3.6103)249.在763.15K时，H2(g) + I2(g)2HI(g)的Kc = 45.9，当各物质的起始浓度cH2=0.0600 molL1 cI2=0.4000 molL1，和cHI
12、 =2.00 molL1进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向是（ ）。A. 自发向右进行 B. 自发向左进行C. 反应处于平衡状态 D. 反应不发生50.在某温度下，反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，Kp=0.60，平衡时若再通入一定量的H2(g)，此时，则浓度商Qp、平衡常数Kp和G的关系是 （ ）。 A. QpKp,G0 B. QpKp,G0C. QpKp,G0 D. QpKp,G051.某温度时H2(g) + Br2(g)2HBr(g)的Kp=4102，则反应HBr(g) 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的Kp是（ ）。A. 1/4 102 B. 1/(410
13、2)1/2 C. (4102)1/2 D. 210152.电子构型为Ar3d64s0的离子是（ ）。A. Mn2 B. Fe3 C. Co3 D. Ni2 53.某反应的速度常数的单位是molL1S1该反应的反应级数为（ ）。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 354.有可逆反应：C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g)，H=133.9 kJmol1，下列说明中，对的是（ ）。； A. 达平衡时，反应物和生成物浓度相等 B. 由于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响C. 增加温度，将对C(s)的转化有利 D. 反应为放热反应55.升高温度，反应速度增大的主要原因是（ ）。 A. 降低反应的活化能 B. 增加分子间的碰撞的频率 C. 增大活化分子的百分数 D. 平衡向吸热反应方向移动56.反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)在温度为T时达平衡时，则平衡常数Kp与Kc的关系是（ ） 。 精
