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1、 几种重要的盐引入：当你徜徉在梅沙、西涌浅水湾的时候，一个海浪打过来，嘴里眼里全是大海的眼泪，这时候什么 感觉？海水里到底有什么东西？海水属于物质分类的哪一类？一、认识盐1、盐的概念：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。 如：CuSO4 = Cu2 + + SO42- NaCl = Na+ + Cl- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-，由此可见金属离子不一定含有金属元素。 注：某些盐电离不仅产生金属离子（NH4 +）和酸根离子，也会产生H + 或OH- 例如：Cu2(OH)2CO3 除了电离出金属离子和酸根离子之外，还有OH 离子，因而称为碱式盐。 NaHCO3
2、除了电离出金属离子和酸根离子之外，还有H 离子，因而称为酸性盐。2、盐的分类：盐的分类举例盐酸盐（氯化物）NaCl 、 CaCl2等硫酸盐Na2SO4 、CuSO4等碳酸盐Na2CO3、CaCO3 、BaCO3等硝酸盐KNO3 、Ba(NO3)2等铵盐NH4Cl 、(NH4)2SO4等 3、盐的溶解性： 钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶；硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵。 注：重点记住四种常见的不溶盐CaCO3 、BaCO3 、BaSO4 、 AgCl考点1：辨别盐【例1】下列物质属于盐的是（ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、HCl D、CaOE、CuSO4 F、NH4OH G
3、、NH4 NO3 H、NH4Cl 【点拨】根据物质能电离出的阴阳离子，结合盐的概念来区分。总结：1、知道盐的组成，并不是所有的盐都是有金属离子 2、盐溶液有酸、碱、中性，不是显碱性（酸性）的溶液都是碱（酸）。 二、几种重要的盐 1、氯化钠NaCl 俗称：食盐物理性质：白色晶体，易溶于水，溶解度随温度升高变化不大(常用蒸发溶解提纯)， 粗盐因为含杂质而易潮解。 化学性质：与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（氯离子常用作银离子的检验）。 用途：a、调味剂，可腌制食品，防腐等； b、制NaOH、Cl2、盐酸等化工原料； c、清洗伤口浓盐水会使细胞失水导致蛋白质凝固，具有杀菌作用。 d、生理盐水（
4、0.9%）0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体血浆中的钠离子浓 度几乎相等。 e、（氯离子的检验）收集一些汗液，向其中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成， 原理：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 （警察办案时检查指纹）f、处理公路积雪，NaCl可降低盐水溶液的凝固点。考点2：食盐的性质与用途【例2】下列关于食盐说法错误的是（ ） A、加碘食盐是混合物 B、亚硝酸钠可代替食盐用于烹调 C、向汗液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D、食盐放在空气中不会变质【点拨】亚硝酸钠和 NaCl一样都有咸味，但亚硝酸钠有毒。变质是发生化学变化，NaCl在空气中放置不 会变质，但因为含
5、有杂质而潮解。2、 碳酸钠：Na2CO3 俗称：纯碱、苏打（区别小苏打NaHCO3） 物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，放出热量 化学性质：1、碳酸钠晶体Na2CO310H2O 风化：在干燥的空气中容易失去结晶水变成Na2CO3粉末，质量减少。 2、纯碱不是碱，而是盐。因为其水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以称为纯碱。 3、检验碳酸盐主要是检验其CO32- 的存在，而CO32-遇到H +会转化成H2O和CO2 ； CO32- + 2H+ = H2O + CO2 （再用澄清石灰水检验二氧化碳） 用途：a、可用于制玻璃、造纸、印刷、洗涤剂等，被称为“化工之母”。 b、用于发酵，CO32- 遇到
6、面粉中酸（H+）会产生CO2 ，使馒头酥松多孔。 c、调节食品的酸性，而性质又比较温和，对人体无害。总结：1、记住食盐的性质，学会根据氯离子来鉴别食盐和亚硝酸钠。 2、食盐在空气中不会吸水，不会变质。考点3：Na2CO3的性质与用途【例3】例、下列药品置露于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减小的是（ ） A、浓盐酸 B、烧碱 C、碳酸钠晶体 D、生石灰【点拨】先区分清楚物质的俗名与化学式之间的关系，再联系物质相应的性质来判断； 一些常见物质置露于空气中的变化情况：不变质 质量减少的物质，主要是挥发性物质：浓盐酸和酒精 质量增加的物质，主要是吸水性物质：浓硫酸变 质 质量减少的物质，变质后
7、相对分子量变小：Na2CO310H2O 质量增加的物质，变质后相对分子量变大：NaOH、CaO【例4】右图是某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。 （1）该物质的俗称之一是 ； （2）该物质属于 ；（填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。 （3）该物质中所含的金属阳离子的符号是 ； （4）请写出该物质在日常生活中的一种用途 。 总结： 1、熟练掌握碳酸钠的俗称和用途，知道纯碱是盐。 2、学会检验纯碱和除杂问题，如：烧碱里面混有少量纯碱，如何除去杂质。3、碳酸钙：CaCO3俗称：大理石、石灰石、汉白玉、（鸡蛋壳、贝壳的主要成分）。这些物质都是混合物。物理性质：白色粉末状固体，难溶于水。化学性质
8、：1、制取CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O高温 2、高温分解：CaCO3 = CaO + CO2用 途：1、建筑材料工业上利用石灰石生产生石灰及熟石灰，用于建筑材料主要变化过程如下：高温煅烧石灰石就可制得生石灰，伴随有二氧化碳气体的放出高温CaCO3 = CaO + CO2生石灰溶于水就可以制得熟石灰（石灰乳、消石灰、上层清液为澄清石灰水）CaO + H2O = Ca(OH)2 熟石灰用于刷墙后，会与空气中的二氧化碳反应生成难溶的白色碳酸钙固体。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O思考：于谦的诗句石灰吟“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
9、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”诗句中包含了哪些反应，你知道吗？考点4：CaCO3的性质与用途【例5】下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的（ ）A、氯化钡B、碳酸钙C、硫酸钡D、硝酸银【点拨】CO32- +2H + =H2O + CO2，所有碳酸盐都溶于酸并放出气体。【例6】在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（ ）A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、石灰石 D、生石灰【点拨】利用酸碱中和的原理，加入能使盐酸转化成盐和水的药品即可，但无指示剂的条件下，要考虑药品是否过量的问题，理论上A、C、D都符合，但A 、D不能控制用量，C在反应中可通过观察气泡的产生
10、控制反应，一旦过量了也只是沉淀，可经过滤分离。 总结：1、熟记碳酸钙的俗称，性质和用途 2、学会生石灰、熟石灰、大理石三种物质之间的转化。4、硫酸铜：CuSO4 晶体：五水硫酸铜晶体，化学式CuSO4 5H2O ，俗名：胆矾、蓝矾物理性质：通常状况下，纯净的CuSO4 为白色粉末，易溶于水，水溶液呈蓝色，晶体也为蓝色。化学性质：1、遇水变蓝：CuSO4 + H2O = CuSO4 5H2O 2、有毒性，误食CuSO4可立即喝含高蛋白质的物质解毒，如牛奶、鸡蛋清等。用途：1、检验水的存在 2、配置波尔多液考点5：CuSO4的性质与用途【例5】硫酸铜晶体的俗称（ ）A、明矾 B、胆矾 C、绿矾 D
11、、石膏【点拨】 明矾是十二水硫酸铝钾，化学式为KAl (SO4 ) 212H2O；绿矾是硫酸亚铁，化学式为FeSO47H2O 石膏是CaSO42H2O。 【例6】三国演义中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了哑泉，不过旬日必死，但饮用过了安乐泉后却又转危为安，哑泉和安乐泉中所含的化学物质可能是（ ） A、NaCl CaCl2 B、Na2SO4 KCl C、BaCl2 NaNO3 D、CuSO4 Ca(OH)2【点拨】硫酸铜（胆矾）的水溶液，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。解毒的简单方法是掺进大量石灰水，使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫酸钙沉淀。这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。 总结：1、知道铜离子的颜色，熟练判断蓝色沉淀物质。 2、知道无水硫酸铜遇水变蓝，常用来检验水的存在。 3、掌握铜、氧化铜、硫酸铜、氯化铜之间的转化 ，知道铜不可以一步变成氯化铜。三、盐的通性 条件： 。1、回顾复分解反应 原理： 。 类型： 。2、盐的的通性盐 + 酸 = + 复分解反应例如：Na2CO3 + HCl = 盐 + 碱 = + 例如
