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1、试卷(一) 一、填空题 ( 每空1分,共30分)1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_.定量测定可用_.2.原子轨道组成分子轨道的原则是: 对称性原则 、_原则、_原则。3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.(1) 第四周期第B族_;(2) 第五周期第A族_.4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 _ 使大理石转化为_, _,因而使雕象遭到破坏.5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_, 胶体分散系是一种_.6.已知反应: NO+Cl2=NOCl,当CNO增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2)增大一倍,其反应速度为原来的2倍,其反应速度方
2、程为_,该反应为_级反应.7.含醋酸,醋酸钠各0.1molL-1的溶液90mL,加入10mL0.01molL-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是_,加入NaOH后溶液的pH是_. 已知 HAc=1.810-58.从水的EpH图可知:(b)线代表 _处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线, (a) (a) 线代表_处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。9.稀有气体的第一个化合物，是由于年制备的。10.臭氧的氧化性 _于氧气,可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如_11.亚氯酸可用_反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 。12.将常压HF和水蒸气分别置于一根1.5米长的玻璃管
3、两端, 使其向管内自由扩散, 则U(HF)/ U(H2O)为_,两气体在离通入HF端_米相遇而生成白烟?13.在150mL 0.10 molL-1 NH3H2O溶液中加入50mL 0.10 molL-1 HCl溶液后,其pH值为_,该溶液_.(填具有或不具有缓冲性)(K(NH3H2O)=1.810-5)14.测得人体血液的冰点降低值f是0.56, 则在体温37时的渗透压为_kPa, 相当于 atm. (已知 f 1.86)15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期, 第几族 (主 、付)?(1) Xe4f145d106s26p1_;(2) Ar3d 74s2_。二、单项选择题 (每题2分
4、,共18分)1.下列反应中属于歧化反应的是 ( )A. BrO35Br6H+ 3Br23H2O B. 3Cl26KOH5KClKClO33H2OC.2AgNO3 2Ag2NO2O2 D. KClO36HCl(浓)3Cl2KCl3H2O2.卤素的原子特性是( )(1). 最外电子层结构是ns2 np5 ( 2.) 半径随原子序数增加而增大(3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 (4.) 随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大A. (1)和(3) B. (2)和(4) C.( 1),(3),(4) D. (1),(2),(3)3.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有
5、气体元素的原子序数应是 ( )A. 109 B. 118 C. 173 D. 2224.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,主要产物是( )A. AgOH B. AgH2PO4 C. Ag3PO4 D. Ag2O5.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在277K时最大;C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的; D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.6.对 PV = nRT 能满足下图关系成立的条件是 ( )A. A. T 、n一定; B. B. P 、n一定;C. C. V 、T一定; D. D. V 、n一定.6.某基元反应: A(g)+B
6、(g)=C(g),将2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合,问A与B开始反应的速度是A,B都消耗一半时速度的几倍( )A. 0.25 B. 4 C. 8 D. 相等7下列说法正确的是:( )A. 胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有些粘，因此称为胶体；B. 用 FeCl3和H2O加热制Fe(OH)3胶体的方法是凝聚法;C. 高分子溶液有很大的粘度；D. 将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶.8.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是A. 4OH 4e = O2+ 2H2O B. 2SO42 2e =S2O82C. Cu 2e =Cu2+ D. Cu2+ +
7、 2e =Cu 9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )A. ClO4ClO3ClO4ClO B. ClO3ClO4 ClOClO2C. ClO4ClOClO2 ClO3 D. ClOClO2ClO3ClO4三、多项选择题 (每题3分,共15分)1.应用 计算Cr2O72/ Cr3+的电极电势, 下列说法不正确的是 ( )A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对影响比Cr3+浓度变化对影响小；C. 和得失电子数有关; D. Cr2O72浓度增大增大；E. Cr3+浓度增大减小。2.下列各组中，两种物质的结构相同的是 ( )A. ClO3与NH3 B. H2O与BF3 C.
8、NO2与SO2 D.SO2与CO2 E. BCl3与PCl33.下列说法错误的是 ( )A. 是原子轨道的同义词;B. | |2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小;D. 电子云图形实际是| | 2的数学图形;E. 氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( )A. Rb Sn Si S Cd Hg C. F Cl Br ID. Na Mg Al Si P S Cl E. K Ca Sc Ti V Cr Mn5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( )A. 硫酸分子结构中
9、有大键,所以分子很稳定. B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高 D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体.E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂四、计算题 (13分)1.用加热KClO3的方法制取O2,在101.3kPa,300K时,收集到0.79升O2,问有多少克KClO3发生了分解?五、综合题 (每题8分,共24分)1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?2.写出24号元素的电子排布式, 并指出该元素位于第几周期 、第几族(主 、副) 、是否金属元素, 最高氧化数是多少。3.简述主量子数的意义。参 考 答 案 一、填空题1.酸碱指示剂
10、 酸度计 2.最大重叠 能量近似 3.(1). Ti: 3d 24s2 (2). Te: 5s25p44.H2SO4, CaSO4 CO2 5 多相体系 多相体系 6.V=KC2(NO)C(Cl2) 三 7. 4.74 4.75 8. 纯水与分压为101.3 kPa的氢气 纯水与分压为101.3 kPa的氧气。 9. XePtF6 巴特列 1962 10. 强 2Ag2O3Ag2O22O2 11. Ba(ClO2)和稀H2SO4 HClO2=ClO21/2Cl2H2O 12. 0.95 0.73 13 9.56 具有缓冲性 14. 775.97 7.66 15. (1) 第六周期, A; (2
11、) 第四周期, B二、单项选择题1. B 2. D 3. B 4. C 5. D 6. C 7. A 8 C 9 D三、多项选择题 1. A B 2. A C 3. C E 4.C D 5. C E四、计算题1.解： pv=nRT n=pv/RT=101.31030.7910-3/8.314300=0.032mol 反应方程式为: 2KClO3 2KCl3O2 W=0.0322/3122.6=2.62克五、综合题1.解：因为 Zn2+/Zn0.76V, Fe2+/Fe0.44V, 可见Zn比Fe更易被氧化, 管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。2.解：1s22s22p63s23p63d54s1,
