《最新苏教版选修4课时作业：专题2第3单元化学平衡的移动第1课时含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新苏教版选修4课时作业：专题2第3单元化学平衡的移动第1课时含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新化学精品教学资料1(2012浙江金华孝顺高二月考)某温度下，反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是()AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越小BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度改变而改变DK随温度改变而改变【解析】K越大，表示反应向右进行的程度越大，反应物的转化率越大，故A、B错误。固定的化学反应，K只受温度的影响，可见C错误，D正确。【答案】D2对于可逆反应：C(s)CO22CO，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是()A将C(s)的表面积增大B增大体系压强C升高体系温度D使用合适的催化剂【解析】对
2、于一个给定的可逆反应，其化学平衡常数K的大小仅与温度有关，与其他因素无关。【答案】C32 000K时，反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数为()A.BK2C.DK【解析】反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数K，而2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数为K，可见K，C正确。【答案】C4某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D
3、如果mnp，则K1【答案】A5(2012莆田高二质检)已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)，K1；S(s)O2(g)SO2(g)，K2。则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数是()AK1K2BK1K2CK1K2 D.【解析】由于所求的反应式可用反应式反应式得到，故由化学平衡常数的意义知，K3。【答案】D6某温度下反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 molL1H2(g)、0.5 molL1 I2(g)及0.3 molL1 HI(g)，则下列说法中正确的是()A反应正好达平衡B反应向左进行C反应向某方
4、向进行一段时间后K57.0D反应向某方向进行一段时间后c(H2)0.2 molL1【解析】Qc0.9_。(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为倍受关注的环境问题，市政府要求全市所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本除去氮氧化物、一氧化碳污染气体排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂_(填“能”或“否”)促进污染气体间的反应，而除去污染气体。【解析】由于互为可逆反应的平衡常数互为倒数，所以水分解产生O2的K51082，K越大，反应进行越彻底，比较K1、K、K3大小可知放出O2的倾向大小为NOH2OCO2。又对于反应2NO2CON22CO2，
5、其KK1，所以KK12.510121105，故反应进行完全，可仅用催化剂加快反应速率。【答案】(1)K(2)51082(3)NOH2OCO2(4)能12二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。(2)平衡状态由A变到B时，
6、平衡常数K(A)_K(B)(填“”“”或“”)。【解析】(1)建立模式2SO2 O22SO3起始浓度molL1 0.2 0.1 0转化浓度molL1 0.20.8 0.10.8 0.20.8平衡浓度molL1 0.04 0.02 0.16K800(2)平衡状态由A到B，改变的是压强，对化学平衡常数无影响，故K(A)K(B)。【答案】(1)800(2)13恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 molL1。(1)从开始反应
7、至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2)x_。(3)A的转化率与B的转化率之比为_。(4)上述反应在此温度下的化学平衡常数为_。(5)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。A压强不再变化B气体密度不再变化C气体的平均相对分子质量不再变化DA的消耗速率与B的消耗速率之比为21【解析】(1)v(C)0.6 molL1min1建立模式2A(g)B(g)xC(g)2D(s)起始浓度molL1 1 1 0转化浓度molL1 0.8 0.4 0.4x平衡浓度molL1 0.2 0.6 0.4x(2)因为0.4x1.2所以x3(3)(A)(B)21(4)K72(5)这是反应前后气体化学计量数
8、不变的反应，压强不变不能做为平衡状态的判定依据。此反应密度、平均相对分子质量在非平衡状态下是变化的，可做判据。【答案】(1)0.6 molL1min1(2)3(3)21(4)72(5)BC14557 时在密闭容器中进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，若CO的起始浓度为2 molL1，水蒸气的起始浓度为2 molL1，达平衡后，测得CO2的浓度为1.2 molL1。(1)求该温度下反应的平衡常数及此状态下CO的平衡转化率。(2)求当起始投料c0(CO)2 molL1，c0(H2O)3 molL1时CO的平衡转化率。【解析】(1)设达到平衡的过程中实际转化(消耗)的CO的浓度为c，根据化学方程式计算：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始浓度/molL1 2 2 0 0转化浓度/molL
