易错26 共价键的类型

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1、易错 26 共价键的类型【易错分析】 只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大（大于 1.7） 时，不会形成共用电子对，而形成离子键。1. 当成键原子半径越大，n键越难形成，如Si、0难形成双键。2. 。键与n键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同，一般。键比n键稳定，但 %中n键较稳定。3并不是所有的共价键都有方向性，如ss。键没有方向性。4. 原子形成共价键时优先形成。键。5. 配位键也属于 。 键。6大n键一般是三个或更多个原子间形成的,是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的n键onn-mm代表参与形成大n键的原子数，n代

2、表参与形成大n键的电子数。对于多电子的粒子，若中心原子的杂 化不是sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成大n键。7. 等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。【错题纠正】例题1、（1）CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在个o键。在HS、HC1两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（2）氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）。（3）醋酸的球棍模型如图 1 所示。 在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有; Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是（填选项字母）。A.极性键B.非极性键C.配位键D.金属键【解析】【解析】(1)CS2的结构与CO2

3、的相似，均为直线型结构，其结构简式为：s=c=s,因为一个双键由 一个o键和一个n键组成，所以cs2的分子中存在2个G键；因为Cl的非金属性比S的强，所以在HS、 HC1两种共价键中，键的极性较强的是HC1,因而其键长较短，所以HS的键长较长；(2) 氢的氧化物为H2O,碳的氧化物为CO2, H2O是V形结构，CO2是直线形结构，因此分子极性较小的是 CO2；(3) 在醋酸分子中，甲基上C原子的杂化轨道类型是sp3杂化，羧基上的C原子是sp2杂化；根据Cu的水合醋酸盐晶体局部结构可知，该晶体中含有的化学键有碳氧之间的极性键，碳原子与碳原子 之间的非极性键以及氧原子与铜原子之间的配位键，答案选A

4、BC。【答案】(1) 2； HCl； HS(2)CO2(3)sp3、sp2A、B、C例题2、臭氧(O3)能吸收紫外线，保护人类赖以生存的环境。O3分子的结构如图所示，呈V形,键角为116.5 中间的一个氧原子与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键。中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧 原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键大兀键(虚线内部分)，分子中三个氧原子共用这4个电子。请(1) O3中的非极性共价键是键。(2) 分子中的大n键可用符号口n表示，其中m代表参与形成大n键的原子数，n代表参与形成大n键的电子m数(如苯分子中的大n键可表示为n6 )，则O中的大n键应表示为。63(3) 臭氧与

5、氧气的关系是。(4) 下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是(填序号)。A H OB COCSOD BeCl2 2 2 2【解析】(1)在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个o键，O3中的非极性共价键是o键；故答案为：o；(2) O3分子称折线形，在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大n键，分子中的大n键可用符号口n表示，其中m代表参与形成大n键的原子数，n代表参与形成大n键的电子数(如苯分子中的大n键可 m表示为n6)，则o3中的大n键应表示为m ；故答案为：n46 3 3 3(3) 臭氧与氧气是氧元素形成的两种不同的单质，臭氧与氧气的关系是互为同素

6、异形体。故答案为：互为 同素异形体；(4) 等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体.等电子体的结构相似,O3中原子 数为3、电子总数为24，A. H2O中原子数为3、电子总数为10,故A不选；B. CO2中原子数为3、电子总数为22,故B不选；C. SO2中原子数为3、电子总数为24,故C选；D. BeCl2中原子数为3、电子总数为38,故D不选，故答案为： C。【答案】(1)。(2) n3 (3)互为同素异形体(4) C知识清单】1. 共价键(1) 本质：共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(2) 特征：共价键的特征是具有饱和性和方向性。(3) 参数：键长、键能决定了共

7、价键的稳定性，键长、键角决定了分子的立体构型。一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的立体构型。键长越短，键能越大，分子越稳定。空二分子的稳定性谴生分子的宜体构型選翌分子防性质(4) 判断： 。键与n键的判断：由轨道重叠方式判断：“头碰头”重叠为。键，“肩并肩”重叠为n键。由物质 的结构式判断：通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目，共价单键全为。键，双键中 有一个。键和一个n键，三键中有一个。键和两个n键。由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全 部是。键，杂化轨道形成的共价键全部为。键。 极性键与非极性键的判断：看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之

8、间形成的是极性共价键，同种 元素的原子之间形成的是非极性共价键。在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极 性键，如N、H等，有的既存在极性键又存在非极性键，如HO、CH等；有的不存在化学键，如稀有气体4分子。在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na SO等；有的存在非极性键,4如 Na 0、CaC 等。2. 配位键1)配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共用电子对。配位键的形成条件是提供共用电子对的原子有孤对电子，接受共用电子对的原子有空轨道。配位键的表示方法是A-B, A表示提供孤电子对的原子，B表示接受共用电子对的原子

9、。(2) 配位化合物：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物，如对于 Cu(NH)SO，中心原子为Cu，配体为NH，配位数为4。3 443配位原子(捉供孤电子对)内界外界 配位数3. 等电子原理(1) 定义：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如 C0 和。等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。(2) 应用：根据已知的一些分子结构推测另一些与它等电子的微粒的立体结构，并推测其物理性质。如(BN)与(C ) , N O与CO等也是等电子体;硅和锗是良好的半导体材料，它们的等电子体磷化铝(AlP)和砷化镓(GaAs)

10、 2x22也是很好的半导体材料；白锡(B Sn)与锑化铟是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体；SiCl、SiO4-、244SO2-的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，中心原子都是sp3杂化，都形成正四面体形立体4构型。(3) 判断：同族元素互换:将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。如: CO的等电子体为COS、CS，SO 2224-的等电子体为S2O32-；价电子迁移法：将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元 素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。一般来说，讨论的元素 为s区或p区元素，即主族元素居多，通常相关元素的族序数

11、满足A+B=C+D (或A+B=2C)关系的，可考虑 将A、B等个数换为C、D (或1A、1B换为2C)。如：CO2的等电子体为BeC %-的等电子为CNO-； 电子电荷互换法：将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷。这种方法可实现分子与 离子的互判。如：CN的等电子体为c22-、n2、co，hno3的等电子体为hco3-。【变式练习】1. (1) Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析 ，原因是。 Ge 单晶具有金刚石 型结构，微 粒之间存在的 作用力是(2) Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物Zn(NH) Cl，

12、1 mol该配合物中含有。键的数目为342(3) Co的氯化物与氨水反应可形成配合物CoCl(NH3)5Cl2,1 mol该配合物中含有o键的数目为含1 mol CoCl(NH3)5Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成mol AgCl沉淀。(4)C的某种单质单质相对分子质量为720,分子构型为一个32面体，其中有12个五元环,20个六元环。则1个这种单质分子中所含n键的数目为.2. (1)下列物质中，只含有极性键的分子是，既含离子键又含共价键的化合物是；只存在o键的分子是，同时存在o键和n键的分子是。AH BCO CCH Cl DC H EC H FCaCl G(NH ) SO22223

13、62 624 24(2) 根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为。(3) 与C0互为等电子体的分子和离子分别为和(各举一种即可，填化学式)，C0分子的电子式为， C0分子的结构式可表示成。C1CO2(4) COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有个o键、个n键。【易错通关】1. 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1) 向一定物质的量浓度的Cu(NO )和Mn(no )溶液中加入Na CO溶液，所得沉淀经高温灼烧，可3 2 3 2 2 3制得 CuMn2O4. Mn 2+基态的电子排布式可表示为。 NO 3

14、的空间构型是(用文字描述)。(2) 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和巴0, H20分子中O原子轨道的杂化类型为。 lmol CO?中含有的。键数目为。2有以下物质：HF、Cl2、H2O、N2、C2H4、C2H6、H2、H2O2和HCN。只含有o键的是(填序号，下同)；(2)既含有o键又含有n键的是。(3) 含有由两个原子的s轨道重叠形成G键的是。(4) 写出以下分子或离子的空间构型：NH3： , H2O： , SO2： , BeCl2： ,CO2： 。3 .常用 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2OJ+3H2O 检验醛类。(1)

15、 CU2+基态核外电子排布式为。(2) 1molCH3COONa中含有o键的数目为。(3) 写出与CO互为等电子体的阴离子。(任写一个)(4) 根据等电子原理，写出CO分子的结构。(5) C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。(6) Fe 的原子结构示意图。4. 根据物质结构有关性质和特点，回答以下问题：(1) Co(N3)(NH3)5SO4中Co的配位数为,其内外界之间的化学键类型为(填离子键、共价键、配位键)。(2) 向硫酸铜溶液中加入过量氨水后，再加少量乙醇得到的深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O 中,与CU2+形成配 位键的原子是_(填元素符号)。(3) 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于下列 _(填字母)。a.水b.CCl4c.C6H6(苯)d.NiSO4 溶