《精修版高考化学二轮基础演练：1.3化学反应热的计算含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版高考化学二轮基础演练：1.3化学反应热的计算含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品文档高考化学基础演练1已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则反应HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H为()A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1C92.3 kJmol1 D369.2 kJmol1解析：反应2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H184.6 kJmol1，则反应HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H92.3 kJmol1。答案：C2假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化用下图表示，则下列说法不一定正确的是()A|H1|H2| B|H1|H3|C|H2|H3| DH1H2H30解析：本题考查盖斯定律
2、的含义。答案：A3已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJmol1，当它被氧化生成1 g水时放出的热量是()A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ解析：本题考查反应热的计算。葡萄糖的燃烧热是2 804 kJmol1是指完全燃烧1 mol葡萄糖生成液态水时放出的热量为2 804 kJ。此时m水6 mol18 gmol1108 g，则生成1 g水放出的热量为26.0 kJ。选A。答案：A4炽热的炉膛内有反应：C(s)O2(g)=CO2(g)H392 kJmol1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131 kJmol1 ；2
3、CO(g)O2(g)=2CO2(g)H564 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H482 kJmol1。由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时()A不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料解析：向炉膛内通入水蒸气时，对应的第一个方程式的2倍与第二个、第三个方程式叠加再除以2，可得炉膛内C与O2反应的热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H392 kJmol1，即能量守恒，不能节约燃料；但将固体燃料转变为气体燃料(CO，H2)，显然增大了与O2的接触面积，使炉膛火更旺。答案：A
4、5已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学反应方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1。室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则()AQ1Q2 BQ1Q2CQ1Q2 D无法比较解析：根据盖斯定律，可设计下列分步反应：依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应，H总0。由题意，HQ1，HQ2，根据盖斯定律H总HHQ1(Q2)0，则Q1Q2。答案：A综合应用6发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJmol
5、1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1；试计算1 mol肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为_kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_。解析：根据盖斯定律，为了在反应物中消去O2并得到N2H4和NO2的反应，可令2得：2N2H4(g)N2(g)=2N2(g)4H2O(g)2NO2(g)H2H2H1，整理得：2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H(534 kJmol1)267.7 kJmol11 135.7 kJmol1，则1 mol肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85 kJ。答案：567.85N2H4(g)NO2(g)=N
6、2(g)2H2O(g)H567.85 kJmol1基础应用1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同解析：A项，吸热反应中生成物总能量大于反应物总能量，放热反应中生成物总能量小于反应物总能量；B项，化学反应速率与该反应是放热反应还是吸热反应没有关系；C项，反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应过程和途径无关；D项，同一反应焓变相同。答案：C2根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中
7、，正确的等式是()AH1H2H3H4 BH1H2H3H4CH1H2H3H4 DH1H2H3H4解析：本题考查盖斯定律。总反应的焓变等于各步反应的焓变之和。答案：D3已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmol1BC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1DC8H18
8、(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJmol1解析：反应生成的为液态水，所以A错误；反应放热，所以C错误；1 g C8H18放出48.40 kJ热量，1 mol C8H18放出5 518 kJ热量，所以B正确。答案：B4.已知：(1)Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H348.3 kJmol1(2)2Ag(s)O2(g)=Ag2O(s)H31.0 kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A317.3 kJmol1 B379.3 kJmol1C332.8 kJmol1 D317.3 kJmol1解析：由盖斯定律，两式相减整理得
9、：Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H317.3 kJmol1。答案：A5酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O3O22CO23H2O，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q，当完全吸收生成的CO2，消耗8 mol/L的NaOH溶液50 mL时恰好生成正盐。则燃烧1 mol无水酒精所放出热量为()A0.2Q B0.1Q C5Q D10Q解析：由反应关系可得2NaOHCO2C2H6O。n(NaOH)8 mol/L0.05 L0.4 mol，则n(C2H6O)0.1 mol，放出的热量为Q，则1 mol C2H6O放出的热量为10Q，选D。答案：D6已知：2H2(g)O2(g)=2H
10、2O(g)H484 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1若将标准状况下H2和O2混合气体点燃爆炸后，再恢复到原状况时气体体积减少3.36 L，则反应放出的热量为()A24.2 kJ B25.2 kJ C27.6 kJ D28.6 kJ解析：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)V2 L1 L3 Lx3.36 L解得x2.24 L即为0.1 mol。答案：D7已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H286.0 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，
11、并放出 114.1 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为()A0.22 mol B0.15 mol C0.1 mol D0.05 mol解析：设当生成5.4 g H2O时放出的热量为xH2(g)O2(g)=H2O(l)H286.0 kJmol118 g286.0 kJ5.4 gx解得x85.8 kJ由CO燃烧放出的热量为114.1 kJ85.8 kJ28.3 kJ设CO的物质的量为yCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol11 mol283.0 kJy28.3 kJ解得：y0.1 mol。答案：C8已知A(g)B(g)=C(g)HH1D(g)B(g)=E(g)HH2若A和D
12、混合气体1 mol 完全与B反应，放热H3，则A和D物质的量之比是()A(H2H3)(H1H3) B(H3H2)(H1H3)C(H3H2)(H3H1) D(H1H3)(H3H1)解析：设A的物质的量为x，D的物质的量为y。解得：。答案：B9100 g C 不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：与这些碳完全燃烧相比，不完全燃烧时损失的热量为()A39.292 kJ B3 274.3 kJC784.92 kJ D2 489.44 kJ解析：损失的热量即为生成CO时减少的热量。答案：C10已知下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12H2(g)O2(
13、g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出65.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为()A11 B12 C23 D32解析：设炭粉的物质的量为x，H2的物质的量为y，由题意知：解得xy11。答案：A能力提升11下图是炭粉和水蒸气发生反应生成CO和H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：_，步骤2：_。(2)比较E1、E2、E3的大小：_。解析：由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，放出热量，且炭粉和水蒸气反应生成
