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1、高三（III）部期中考试化学试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cu:64 Ba:137 I:127I卷选择题（共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每题只有一个选项符合题意。12010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是A世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体2下列化学用语正确的是A次氯酸分子的电子式： BCH4Si的结构式：CH
2、CN分子的结构式：HCN D丙烷分子的比例模型：3下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A氯化铁溶液中加入还原性铁粉 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸4下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+Cc（SO32-）=05 molL-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-D水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、N
3、H4+、Cl-、Ca2+6下列离子方程式书写正确的是A用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：B用浓盐酸与反应制取少量氯气：C在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： D用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H7X、Y、Z是由短周期元素组成的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应：X + Z乙；Y+Z甲；W#W$W%.K*S*&5UX+甲Y+乙。下列叙述正确的是 A甲中不含组成X的元素，乙中不含组成Y的元素 B单质X一定是金属 CX、Y、Z不可能都是非金属单质 D如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl3二不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符
4、合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NAB标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NAC1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NAD16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA9下列说法正确的是A放热反应不一定能自发进行B二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，分别说明二氧化硫具漂白性、还原性C将AlC
5、l3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干和灼烧，所得产物的成分均为Al2O3D工业上能通过BaSO4(s) +Na2CO3(aq)BaCO3(s) +Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)10特布他林是一种2受体兴奋剂，有有支气管扩张作用，临床用于治疗支气管哮喘，喘息性支气管炎，肺气肿等。它的结构简式如右图所示，下列判断正确的是A分子式为C12H20NO3B既可以和氢氧化钠溶液反应也可以和盐酸反应C分子中不含手性碳原子D可以发生加成，氧化、消去、取代反应11下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是A向0.2 mol/
6、L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：c(K+)c(HA)c(Cl-)c(A-)Bc1 mol/L pHa的醋酸，c2 mol/L pHb的醋酸，若a1b，则c1 10 c2C浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H)c(H2A)c(OH)c(A2)12日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 +3O2 2CO2 +3H2O ， 电池示意如右图,下列说法不正确的
7、是Aa极为电池的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e = 2H2OD电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移13将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A开始加入合金的质量可能为6.4gB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L14 T 时，在2
8、 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；W#W$W%.K*S*&5U若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是 A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g) B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂II卷非选择题（共78分）15（6分,每空1分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备
9、氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：混合中发生反应的化学方程式为 。混合中使用冰水的目的是 。操作和操作的名称分别是 、 。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体混合中加入Na2SO3的目的是 。16（10分，每空2分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：碘10%NaOHHHHHNaOH共热NaI、NaIO3的溶液Fe屑过滤Fe(OH)3滤 液Fe2O3灼烧NaI分离提纯（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是 ；（2）将滤液在低温下分离出N
10、aI样品过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是 ；（3）测定产品中NaI含量的方法是：a称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.1000 molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 。 上述样品中NaI的质量分数为 。 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有 。17.（14分，每空2分）（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这
11、些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是 （填序号）。A.明矾 B.二氧化氯 C.臭氧 D.高铁酸钠( Na2FeO4)（2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式： 。（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH写出正极发生的电极反应式： 。用高铁（VI）电池作电源，以
12、Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2 L（标准状况），同时生成Fe(OH)3= mol。 下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：含锌废水水质经处理后的水国家环保标准值Zn2浓度/(mgL1)8003.9pH1569经处理后的废水pH8，此时废水中Zn2的浓度为 mg/L（常温下，KspZn(OH)21.210-17）， （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。18（12分，每空2分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g)
13、 CH3OH(g) H1 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“”或“”）。 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”。 ） 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0 kJmol H2O(
