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1、第 3章晶体结构习题1选择题：3-1.下列物质的熔点由高到低的顺序正确的为()(A) CuCl2SiO2NH3PH3(B) SiO2CuCl2NH3PH3(C) SiO2CuCl2PH3NH3(D) CuCl2SiO2PH3NH33-2.下列物质中，共价成分最大的是()(A) A1F3(B)FeCl3(C) FeCl2(D) SnCl43-3下列碳酸盐中，分解温度最低的是()(A) Na2CO3(B) (NH4)2CO3(C) ZnCO3(D) MgCO33-4下列各物质中只需克服色散力就能使之气化的是()(A)HCl (B)C(C)N2(D)MgCO33-5.下列哪种稀有气体沸点最低()(A
2、) He(B) Ne(C) Ar(D) Xe3-6下列哪一种物质的沸点最高()(A) H2Se(B) H2S(C) H2Te(D) H2O3-7下列离子中，极化率最大的是()( A)Na+( B)I( C)Rb+( D)Cl3-8若已知某种物质有两种或两种以上晶体，这种现象叫做()(A)同质多晶现象(B)类质同晶现象(C)同构现象(D)异构现象3-9下列离子中，变形性最大的是()( A) CO32( B) SO42( C) ClO4( D) MnO43-10试判断下列化合物熔点变化顺序，正确的是()(A) MgO BaO BN ZnCl2 CdCl2(B) BN MgO BaO CdCl2 Z
3、nCl2(C) BN MgO BaO ZnCl2 CdC12(D) BN BaO MgO ZnCl2 CdCl22填空题3-11晶体的待征是(1)，(2)，(3)。3-12晶体是质点(分子、离子、原子)在空间地排列成的，具有的多面体物质。3-13晶体的类型有(1) ，(2)， (3)， 。3-14填写下列空格：(l)MgO的硬度比LiF的，因为NH3的沸点比PH3的，因为FeCl3的熔点比FeCl2的，因为(4)HgS 的颜色比 ZnS 的，因为(5)AgF的溶解度比AgCl的，因为O3-15范德华力是 的作用力，它比化学键_，对物质的 等性质有一定影响。3-16范德华力包括力、力和力等。3-
4、17. F2、Cl2、Br2、I2都是性分子，分子间的作用力主要是力。从f2到i2分子量逐渐增大，分子间作用力，熔、沸点。3-18阳离子的极化能力与、 、有关，电荷越咼，极化作用越，半径越大，极化作用越。半径越大阳离子的变形性越，阳离子电子构型以和变形性最大，次之，最差的为。阴离子极化和变形性对简单离子来说和阳 离子类似，复杂阴离子变形性较，中心原子氧化数越高，则整个阴离子变形性越。3-19a、b、c、d、e五种元素，a既可放在IA族，也可放在WA族，b和c最外层 电子构型分别是2s22p2和2s22p4。d的电子层比c多一层，且与c处于同一主族。e 的阳离子e+的电子层结构与氩相同。 a、b
5、、c、d、e 依次为、；(2)单质c为晶体，晶格结点上的微粒是； d的单质为晶体；d和e组成的化合物分子式为，是晶体。3-20 NaCl、 N2、 NH3、 Si 等几种晶体的熔点由高到低的排列顺序是。3问答题3-21将卤素单质沸点按由低到高的顺序排列。 3-22试析二氯乙烯顺反异构体沸点的差异。3-23“六方密堆积与面心立方密堆积中都只存在着四面体空隙”，“在NaCl晶体 结构中，C1-堆积形成了八面体空隙，所以NaCl晶体属于密堆积结构”，这两句话 是否正确？3-24 氢氟酸随浓度的增大酸性增强。试解释原因。3-25比较NaCl、MgO、CuO、BaO中，哪一种离子晶体的熔点是最高？3-26分析Na2O、CaO、Y2O3、ThO2中哪种氧化物的熔点最高？3-27比较 NaCl、MgCJ、A1C13、SiCl4 的熔点高低。3-28离子的极化对无机化合物的颜色产生什么影响？3-29在所研究的A、B、C、D、E五种元素中，哪些倾向于形成金属晶体或者说形成金属晶体后所显金属性较强？3-30在 12-磷钼酸铵阴离子中磷、钼原子的配位数各是几？氧化态为多少？磷钼原子数之比是多少？
