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1、第二节 物质的量浓度及溶液的配制1(2010改编题)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为()A. B. C. D.解析：(manb)g103 Lc molL1MM gmol1C项正确。答案：C2(2010模拟题)20 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是()A25 时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/LB此溶液中KCl的质量分数为100%C20 时，密度小于1.174 g/cm3的K
2、Cl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 g/cm3解析：w(KCl20)100%，温度越高，S越大，c越大，越大A、B、C均正确。D项，变化后的是该温度下的饱和溶液，溶液组成未变。答案：D3(2010南京一中期中考题)下列实验基本操作中正确的是()A用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平B稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌C用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘解析：本题考查实验基本操作，较易题。稀释浓硫酸应在烧杯中进行，选项B错。用胶头滴管向试管中加
3、液体时，胶头滴管应在试管口正上方，选项C错。用托盘天平称量物质时，称量物应放在左盘，砝码放在右盘，选项D错。答案：A4(2010模拟题)在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()A2 molL1 B2.5 molL1 C5 molL1 D7.5 molL1解析：由硫酸根离子与金属阳离子的数目之比为32可知该硫酸盐的物质的量为0.5 mol，故其浓度为2.5 molL1。答案：B5(2010模拟题)下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()解析：A项有1处错误；B项有2处(不能在量筒中稀释浓硫酸
4、，不能将水加入浓硫酸中)；C项有1处；D项，应用玻璃棒搅拌。答案：B6(高考题改编)标准状况下将V L(摩尔质量为M gmol1)气体A溶于100 mL水中，得到的溶液的密度是d gmL1，则此溶液物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：由于题中给出溶液的密度，可根据公式c求解。溶质的质量是(g)，溶液的质量是(g)，质量分数是：100%100%，把它代入公式就可得到 molL1。答案：C7(2010郑州11中期中考题)现有t时质量分数为a%的KNO3溶液m g，将其分成质量比为12的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体
5、2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则下列说法正确的是()At时，KNO3溶解度为41.7 gBt时，KNO3溶解度为40 gCt时，原KNO3溶液中溶质质量分数为Dt时，原KNO3溶液中溶质质量分数为解析：由题知甲的质量为m/3，乙的质量为2m/3。乙可看作两份甲，说明每蒸发6 g水，析出晶体2.5 g，而甲蒸发5 g水析出晶体2 g，说明1 g水中溶解0.5 g晶体，KNO3的溶解度为50 g；由题意结合溶解度计算得，解得a%。答案：D8(2010模拟题)某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M,25时将a g该晶体溶于b g水中达到饱和，并变成V mL
6、溶液，下列表达式中正确的是()A饱和溶液的物质的量浓度为1 000a(M18n)/MV molL1B饱和溶液的溶质的质量分数为a(M18n)/100M(ab)C25时R的溶解度为100a(M18n)/(18naMb)gD饱和溶液的密度为a(M18n)/(ab) gL1解析：依据题示数据知：c molL1，w，则S g， gmL1。答案：C9(2010改编题)实验室里需用480 mL 0.1 mol/L CuSO4(aq)，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入50
7、0 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析：需CuSO4为0.1 mol/L0.5 L0.05 mol，即称取CuSO4为0.05 mol160 g/mol8.0 g或称取胆矾(CuSO45H2O)为0.05 mol250 g/mol12.5 g。A、B两项称取溶质质量不正确；C项中不应加入500 mL水。答案：D10物质的量浓度为c1、密度为1的H2SO4(aq)与物质的量浓度为c2、密度为2的H2SO4(aq)等体积混合后得物质的量浓度为c3，密度为3的混合液，则下列关系式正确的是()Ac3 Bc3 Cc3 D.解析：混合前后不变的是n(H2SO4)，设混合前均为1 L，则
8、有c3，设c1c2，则132，且均大于1小于2，那么12。答案：BC11(2010改编题)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。(1)按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：天平(精确到0.1 g)、药匙、_、_、_、_以及等质量的两片滤纸。第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。第三步：称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在右图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入中。第四步：，该步实验中还需进行的动手操作是_。第五步
9、：转移、洗涤。在转移时应使用引流，需要洗涤23次是为了_。第六步：_。第七步：_。第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标 签，注明配制的时间、名称及浓度。(2)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(1)由于没有480 mL容量瓶，只能取用500 mL容量瓶，需NaCl的质量应按500 mL计算，其质量为m(NaCl)0.50 mol/L500 mL103 LmL158.5 gmol114.6 g；配制过程中除天平、药匙外还需烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。称量需使用14 g砝码，只移动游
10、码至0.6 g处即可，称好的NaCl倒入烧杯中加适量水溶解，并搅拌。在转移溶液时要用玻璃棒引流。洗涤23次的目的是减小误差，最后定容、摇匀、装瓶备用。(2)学生俯视刻度线，所加液体体积偏小，所配溶液浓度偏高。答案：(1)烧杯玻璃棒500 mL容量瓶胶头滴管14.6左盘烧杯溶解用玻璃棒搅拌，加速NaCl溶解玻璃棒减少NaCl流失，减小实验误差定容摇匀(2)偏高12(2010模拟题)(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。(2)指出下面实验中存在的两个错误需配制150 mL 0.2 molL-1 NaCl溶液，
11、如图是该同学转移溶液的示意图。_。(3)用质量分数为98%密度为1.84 gcm-3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 molL-1稀硫酸。应用量筒量取浓硫酸mL。配制硫酸溶液时需要用到的仪器有 (除量筒外，写出其余四种)。下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是。A称量时用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量C定容时俯视刻度线D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线解析：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的一些基本操作。(1)称量时应该“左物右码”，由图可知
12、烧杯与砝码的位置放错了；烧杯的实际质量为30 g2.6 g27.4 g。(3)溶液配制时遵守溶质的量(质量、物质的量)守恒的原则，0.1 mol，求得V浓5.4 mL。称量时用了生锈的砝码，得到的物品质量会偏大，结果偏高；定容时俯视刻度线，加的水会偏少，结果偏高。答案：(1)烧杯与砝码的位置放错27.4(2)未用玻璃棒引流；应用150 mL容量瓶(3)5.4玻璃棒、烧杯、1 000 mL容量瓶、胶头滴管AC13(2010滨州高中期中考题).实验室用碳酸钠晶体配制1.00 molL1的Na2CO3溶液100 mL，完成下列问题：(1)所需主要仪器有：药匙、_、_、_、_、_和_。(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)_ g。(3)容量瓶上标有_、_、_。(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯23次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，用胶头滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误：_；_；_。 甲 乙丙.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒
