《[高三理化生]2011年高考真题化学试题分类汇编宋化学反应速率和化学平衡1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[高三理化生]2011年高考真题化学试题分类汇编宋化学反应速率和化学平衡1（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反响速率和化学平衡解析：此题是化学反响与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反响、原电池电解池、化学反响速率的影响因素等方面的能力。A.分解反响是吸热反响，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。B.水解反响是吸热反响，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。C.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反响。D.升高温度和参加正催化剂一般都能加快反响速率。答案：AD1. 2021江苏高考12以下说法正确的选项是A.一定温度下，反响MgCl2(1)Mg(1)Cl2(g)的H0S0B.水解反响NH4H2ONH3H2OH到达平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放
2、电时的负极和充电时的阳极均发生复原反响D.对于反响2H2O22H2OO2,参加MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 【分析】此题属于根本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些根本概念的内涵和外延。A.反响在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。B.因为反响前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 mo
3、lCO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，到达新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。D.原平衡常数可通过三段式列式计算注意浓度代入结果为1，温度升至800，上述反响平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反响应为放热反响。答案：BC2. 2021江苏高考15700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反响：CO(g)H2O(g)CO2H2(g)反响过程中测定的局部数据见下表表中t1t2:反响时间/minn(CO)/mol
4、H2O/mol01.200.60t10.80t20.20以下说法正确的选项是A.反响在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，到达新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反响平衡常数为0.64，那么正反响为吸热反响解析：由题意知该反响是一个放热的可逆反响，升高温度平衡向吸热的逆反响方向移动，依据平衡常数的表达式可知K应该减小，A正确；pH增大溶液
5、碱性增强，会中和溶液中H，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr2O72的转化率会增大，B不正确；温度升高，正、逆反响速率都增大，C错误；增大反响物Pb2的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72的物质的量会减小，D不正确。答案：A3. 2021安徽高考9电镀废液中Cr2O72可通过以下反响转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72aq+2Pb2aq+H2Ol2PbCrO4s+2HaqH0该反响达平衡后，改变横坐标表示的反响条件，以下示意图正确的选项是解析：温度高反响速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可与看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20时的Yt曲线，A不正确；根据图像温度越高C
6、H3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反响方向进行，即正方应是放热反响，C不正确；当反响进行到反响进行到20min时，从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线即20时对应的反响速率快，所以，B不正确；根据图像可以看出当反响进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的，即选项D正确。答案：D4. 2021北京高考12反响：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，
7、分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线Yt如以下图所示。以下说法正确的选项是A.b代表0下CH3COCH3的Yt曲线B.反响进行到20min末，H3COCH3的C.升高温度可缩短反响达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的解析：由于铅是固体状态，往平衡体系中参加金属铅后，平衡不移动，c(Pb2)不变；往平衡体系中参加少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，平衡向左移动，说明该反响是放热反响，即H0；25时，该反响的平衡常数K=0.22/0.10=2.2，故D项正确。此
8、题也是新情景，考查平衡移动原理以及平衡常数计算，题目不偏不怪，只要根底扎实的同学都能顺利作答。答案：D5. 2021福建高考1225时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，参加过量金属锡(Sn)，发生反响：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如以下图所示。以下判断正确的选项是A往平衡体系中参加金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中参加少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反响H0D25时，该反响的平衡常数K2.2解析：这是一个反响前后体积不变的可逆反响，由于容器恒容，因此压强不影响反响速率，
9、所以在此题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反响的进行正反响速率逐渐增大，因为只要开始反响，反响物浓度就要降低，反响速率应该降低，但此时正反响却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反响，从而导致容器内温度升高反响速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反响反而降低，这么说此时反响物浓度的影响是主要的，因为反响物浓度越来越小了。但反响不一定到达平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反响速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。答案：D6. 2021天津向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反响SO2(g)NO2(g)SO3(
10、g)NO(g)到达平衡，正反响速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反响在c点到达平衡状态B.反响物浓度：a点小于b点C.反响物的总能量低于生成物的总能量D.t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段解析：此题考察外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。温度越高，反响越快，到达平衡的时间就越少，因此T2T1；同理压强越大，反响越快，到达平衡的时间就越少，因此P1P2；反响A是一个体积减小的、放热的可逆反响，因此升高温度平衡向逆反响方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反响方向移动，增大水蒸气的含量，所以A正确；反响B是一个体积不变的、吸热的可逆反响，压强对
11、水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反响方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合；反响C是一个体积增大的、吸热的可逆反响，同样分析也均不符合；反响D是一个体积增大的、放热的可逆反响，压强不符合。答案：A7. 2021重庆一定条件下，以下反响中水蒸气含量随反响时间的变化趋势符合题图10的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；H0 答案BD命题立意：可逆反响中的速率问题考
12、查解析：A选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反响物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反响过程中，正反响速率是减小的过程，而逆反响速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。【技巧点拨】这类题就只有几个考点：平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；反响过程中即时速率变化；平衡中的速率问题。8. 2021海南对于可逆反响H2g+I2g2HI(g)，在温度一定下由H2g和I2g开始反响，以下说法正确的选项是A.H2g的消耗速率与HIg的生成速率之比为2:1B.反响进行的净速率是正、逆反响速率之差C.正、逆反响速率的比值是恒定
13、的D.到达平衡时，正、逆反响速率相等解析： N2 + 3H22NH3 起始量mol 2 8 0 转化量mol 2/3 2 4/3 平衡量mol 4/3 6 4/3所以平衡时的氮气的体积分数。答案：C9. (2021全国II卷8)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反响，到达平衡时，H2的转化率为25%，那么平衡时的氮气的体积分数接近于A5%B10%C15%D20%解析：温度降低时，反响中气体的物质的量减少，说明平衡向正方应方向移动，因此正方应是放热反响；由图可以看出达平衡I时体系的压强与反响开始时体系的压强之比为；同理可以计算出达平衡I时反响中气体的物质的量是，即
14、物质的量减少了，所以达平衡I时，X的转化率为；由于温度变化反响的平衡已经被破坏，因此在平衡I和平衡II中M的体积分数不相等。答案：C10. 2021四川可逆反响X(g)+2Y(g)2Z(g)、2MgNg+P(g)分别在密闭容器的两个反响室中进行，反响室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反响开始和到达平衡状态时有关物理量的变化如下图：以下判断正确的选项是A.反响的正反响是吸热反响B.达平衡I时体系的压强与反响开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡I时，X的转化率为D.在平衡I和平衡II中M的体积分数相等解析：1A不能表示正逆反响速率相等；B反响进行那么压强增大；C恒容，反响进行那么密度增大；D反响物是固体，NH3的体积分数始终为2/3需将25的总浓度转化为NH3和CO2的浓度；K可不带单位。加压，平衡逆移；据表中数据，升温，反响正移，H0，固体分解为气体，S0。2；图中标与标的曲线相比能确认。答案：1BC； Kc2(NH3)c(CO2)(2c/3)2(1c/3)1.6108molL1)3 增加； ，。20.05molL1min1；25反响物的起始浓度较小，但06min的平均反响速率曲线的斜率仍比15大。11. 2
