土壤硝态氮铵态氮的测定

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1、（二）土壤硝态氮的测定1、酚二磺酸比色法1）方法原理土壤用饱和CaS04 2H20溶液浸提，在微碱性条件下蒸发至干，土壤浸提液中的 N03N在无水的条件下能与酚二磺酸试剂作用，生成硝基酚二磺酸。C6H30H（HS03）2+HN03C6H20H（HS03）2 N02+H202，4-酚二磺酸6-硝基酚-2，4-二磺酸此反应必须在无水条件下才能迅速完成，反应产物在酸性介质中无色，碱化后则 为稳定的黄色溶液，黄色的深浅与NO3N含量在一定范围内成正相关，可在 400425nm处（或用蓝色滤光片）比色测定。酚二磺酸法的灵敏度很高，可测 出溶液中0.lmgL-1 NO3N,测定范围为0.12mgL-1。2

2、）主要仪器 分光光度计、水浴锅、瓷蒸发皿。3）试剂（1）酚二磺酸试剂：称取白色苯酚（C6H5OH，分析纯）25.0g置于500mL三角瓶中，以150mL纯浓H2SO4 溶解，再加入发烟H2SO475mL并置于沸水中加热2h,可得酚二磺酸溶液，储于 棕色瓶中保存。使用时须注意其强烈的腐蚀性。如无发烟H2SO4,可用酚25.0g, 加浓H2SO4225mL，沸水加热6h配成。试剂冷后可能析出结晶，用时须重新加热 溶解，但不可加水，试剂必须贮于密闭的玻塞棕色瓶中，严防吸湿。（2）10卩gmL-1 NO3N标准溶液：准确称取KNO3 （二级）0.7221g溶于水，定容1L，此为100卩gmL-1 NO

3、3N 溶液，将此液准确稀释10倍，即为10卩gmL-1 NO3N标准溶液。（3）CaSO42H2O （分析纯、粉状）、（4）CaCO3 （分析纯、粉状）、（5）1:1 NH4OH、（6）活性碳（不含NO3 ），用以除去有机质的颜色。（7）Ag2SO4 （分析纯、粉状）、Ca（OH）2 （分析纯、粉状）和MgCO3 （分析纯、 粉状），用以消除Cl-1的干扰。4）操作步骤（1）浸提：称取新鲜土样（注1）50g（风干土样25g）放在500mL三角瓶中，加入CaSO42H2O 0.5g （注2）凝聚剂的作用，使滤液不混浊而澄清和250.00mL蒸馏水，盖塞 后，用振荡机振荡10min。放置5 min

4、后，将悬液的上部清液用干滤纸过滤，澄 清的滤液收集地干燥洁净的三角瓶中。如果滤液因有机质而呈现颜色，可加活性 碳除之（注3、4）。还有NO2-干扰和Cl干扰：（1）同时做空白。（2）测定吸取清液2550mL （含NO3N 20150卩g）于瓷蒸发皿中，加CaCO3约0.05g （注5）调节pH，防止NO3N在酸性和中性条件下蒸干分解而损失，在水 浴上蒸干（注6），到达干燥时不应继续加热。稍冷，迅速加入酚二磺酸试剂1-2 mL，将皿旋转，使试剂接触到所有的蒸干物。静止10min使其充分作用后，加水 20 mL，用玻璃棒搅拌直到蒸干物完全溶解。冷却后缓缓加入1： 1NH4OH （注7） 并不断搅拌

5、混匀，至溶液呈微碱性（溶液显黄色不再加深）再多加2mL，以保 证 NH4OH 试剂过量。然后将溶液全部转入 100mL 容量瓶中，加水定容（注 8 ）。 在分光光度计上用光径 1cm 比色杯在波长 420nm 处比色，以空白溶液作参比，调 节仪器零点。（2）同时，NO3N工作曲线绘制：分别取lOUgmL-lNO3N标准液0、1、2、 5、 10、 15、 20mL 于蒸发皿中，在水浴上蒸干，与待测液相同操作，进行显 色和比色，绘制成标准曲线，或用计算器求出回归方程。5）结果计算土壤中 NO3N 含量（mg-kg-1）式中：C（NO3 -N）从标准曲线上查得（或回归所求）的显色液NO3 -N质

6、量浓度（卩gmL-1）；V显色液的体积（mL）；ts分取倍数；m风干样品质量，goH风干样品水分质量含量百分数。6）注释注1硝酸根为阴离子，不为土壤胶体吸附，且易溶于水，很易在土壤内部移动，在土 壤剖面上下层移动频繁，因此测定硝态氮时注采样深度。即不仅要采集表层土壤， 而且要采集心土和底土，采样深度可达40cm、60 cm以至120 cm。试验证明， 旱地土壤上分析全剖面的硝态氮含量能更好地反映土壤的供氮水平。和表层土壤 比较，则全剖面的硝态氮含量与生物反应之间有更好的相关性，土壤经风干或烘 干易引起NO3N变化，故一般都用新鲜土样测定。注2 用酚二磺酸法测定硝态氮，首先要求浸提液清彻，不能混

7、浊，但是一般中性或碱 性土壤滤液不易澄清，且带有机质的颜色，为此在浸提液中应加入凝聚剂。凝聚 剂的种类很多，有 CaS04、CaO、Ca（0H）2、CaC03、MgC03、KAl（S04）2、CuSO4 等，其中 CuSO4 有防止生物转化的作用，但在过滤前必须以氢氧化钙或碳酸镁除 去多余的铜，因此以CaSO4法提取较为方便。注3 如果土壤浸提液由于有机质而有较深的颜色，则可用活性炭除去，但不宜用 H2O2，以防最后显色时反常。注4 土壤中的亚硝酸根和氯离子是本法的主要干扰离子。亚硝酸和酚二磺酸产生同样 的黄色化合物，但一般土壤中亚硝酸含量极少，可忽略不计。必要时可加少量尿 素、硫尿和氨基磺酸

8、（20gL-1NH2SO3H）以除去之。例如亚硝酸根如果超出了 1UgmL-1时，一般每10mL待测液中加入20mg尿素，并放置过夜，以破坏亚硝 酸根。检查亚硝酸根的方法：可取待测液5滴于白瓷板上，加入亚硝酸试粉0.1g，用 玻璃棒搅拌后，放置10min，如有红色出现，即有1mgL-1亚硝酸根存在。如果 红色极浅或无色，则可省去破坏亚硝酸根手续。Cl-对反应的干扰，主要是加酸后生成亚硝酰氯化合物或其它氯的气体。如果土 壤中含氯化合物超过15mgkg-l,则必须加Ag2S04除去，方法是每lOOmL浸出 液中加入 Ag2SO4 O.lg (O.lg Ag2SO4可沉淀 22.72mg Cl-),

9、摇动 15min,然后 加入Ca(OH)2 0.2g及MgCO3 0.5g，以沉过量的银，摇动5min后过滤，继续按 蒸干显色步骤进行。N03- + 3C1- + 4H+ NOCl + Cl2 + 2H20亚硝酰氯注5 在蒸干过程中加入碳酸钙是为了防止硝态氮的损失。因为在酸性和中性条件下蒸 干易导致硝酸离子的分解，如果浸出液中含铵盐较多，更易产生负误差。注6 此反应必须在无水条件下才能完成，因此反应前必须蒸干。注7碱化时应用NH4OH，而不用NaOH或KOH，是因为NH3能与A計络合成水溶性的 (NH3)2 + ,不致生成Ag2O的黑色沉淀而影响比色。注8 在蒸干前，显色和转入容量瓶时应防止损

10、失。作者: guangcaizhang发布日期: 2008-10-18铵态氮测定：2、2mol L-lKCl浸提一靛酚蓝比色法1) 方法原理2molL-lKCl溶液浸提土壤，把吸附在土壤胶体上的NH4+及水溶性NH4+浸提 出来。土壤浸提液中的铵态氮在强碱性介质中与次氯酸盐和苯酚作用，生成水溶 性染料靛酚蓝，溶液的颜色很稳定。在含氮0.050.5molL-1的范围内，吸光 度与铵态氮含量成正比，可用比色法测定。2) 试剂(1) 2molL-lKCl溶液 称取149.1g氯化钾(KCl，化学纯)溶于水中，稀释 至1L。(2) 苯酚溶液 称取苯酚(C6H5OH，化学纯)10g和硝基铁氰化钠 Na2

11、Fe(CN)5N02H20100mg稀释至1L。此试剂不稳定，须贮于棕色瓶中，在4C 冰箱中保存。(3) 次氯酸钠碱性溶液 称取氢氧化钠(化学纯)10g、磷酸氢二钠(Na2HPO4 7H2O, 化学纯)7.06g、磷酸钠(Na3PO412H2O,化学纯)31.8g和52.5gL-1次氯酸 钠(NaOCl，化学纯，即含5%有效氯的漂白粉溶液)10mL溶于水中，稀释至1L， 贮于棕色瓶中，在4C冰箱中保存。(4) 掩蔽剂 将400gL-1的酒石酸钾钠(KNaC4H4064H2O,化学纯)与100gL-1 的EDTA二钠盐溶液等体积混合。每lOOmL混合液中加入10 molL-1氢氧化钠 0.5mL

12、。(5) 2.5卩gmL - 1铵态氮(NH4+N)标准溶液 称取干燥的硫酸铵(NH4)2SO4, 分析纯0.4717g溶于水中，洗入容量瓶后定容至1L,制备成含铵态氮(N) lOOUgmL - 1的贮存溶液；使用前将其加水稀释40倍，即配制成含铵态氮（N） 2.5卩gmL -1的标准溶液备用。3）仪器与设备 往复式振荡机、分光光度计。4）分析步骤（1）浸提 称取相当于20.00g干土的新鲜土样（若是风干土，过10号筛）准 确到0.01g，置于200mL三角瓶中，加入氯化钾溶液100mL，塞紧塞子，在振荡 机上振荡1h。取出静置，待土壤一氯化钾悬浊液澄清后，吸取一定量上层清液 进行分析。如果不

13、能在24h内进行，用滤纸过滤悬浊液，将滤液储存在冰箱中备 用。（2）比色 吸取土壤浸出液2mL10mL（含NH4+N2卩g25卩g）放入50mL容量瓶 中，用氯化钾溶液补充至10mL，然后加入苯酚溶液5mL和次氯酸钠碱性溶液5mL， 摇匀。在20C左右的室温下放置1h后（注1），加掩蔽剂1mL以溶解可能产生 的沉淀物，然后用水定容至刻度。用1cm比色槽在625nm波长处（或红色滤光片） 进行比色，读取吸光度。（3）工作曲线 分别吸取 0.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mLNH4+N标准液于50mL容量瓶中，各加10mL氯化钠溶液，同（2）步骤进行比 色测定。5）结果计算土壤中 NH4+一 （N）含量（mgkgT）=式中：P显色液铵态氮的质量浓度（卩gmL - 1）；V显色液的体积（mL） ； mts分取倍数；m样品质量（g）。6）注释注1.显色后在20C左右放置1h,再加入掩蔽剂.过早加入会使显色反应很慢，蓝 色偏弱;加入过晚,则生成的氢氧化物沉淀可能老化而不易溶解.