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1、细心整理1、硫1物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2用于洗去试管壁上的硫；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。2化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。与金属反响与变价金属反响，均是金属氧化成低价态2Na+S=Na2S 猛烈反响并发生爆炸 2Al+3SAl2S3制取Al2S3的唯一途径 Fe+S FeS黑色2Cu + S Cu2S黑色与非金属反响 S+O2 点燃 SO2 S+H2 H2S说明硫化氢不稳定与化合物的反响S+6HNO3浓 H2SO4+6NO2+2H2OS+2H2SO4浓 2SO2+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2
2、SO3+3H2O用热碱溶液清洗硫3用途：大量用于制造硫酸、硫化自然橡胶，也用于制药和黑火药。2、硫的氢化物硫化氢的制取：Fe+H2SO4稀=FeSO4+H2S不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强复原性H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。硫化氢的化学性质A可燃性： 2H2S+O2 点燃 2S+2H2OH2S过量 2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2OO2过量B强复原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。C不稳定性：300以上易受热分解H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。3、硫的氧化物1二氧化硫：
3、SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，简洁液化，易溶于水。SO2是酸性氧化物，能跟水反响生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。SO2有强复原性 常见氧化剂见上均可与SO2发生氧化一复原反响 如：SO2 + Cl 2 +2H2O = H2SO4 + 2HClSO2也有必需的氧化性 2H2S + SO2 = 3S +2H2OSO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质可逆、非氧化复原反响 试验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO3 + H2O +SO2 或Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO22三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性
4、氧化物的通性，遇水猛烈反响生成硫酸并放出大量的热。3比拟SO2与CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点16.8与水反响SO2+H2O H2SO3 中强酸CO2+H2O H2CO2 弱酸SO3+H2O=H2SO4(强酸)与碱反响SO2 SO2 Ca(OH)2 CaSO3 Ca(HSO3)2清液 白 清液CO2 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2清液 白 清液SO3+Ca(OH)2=CaSO4(微溶)紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使
5、品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO2+2H2S=2S+2H2O高温CO2+2Mg 点燃 2MgO+CCO2+C 2CO复原性有无与Na2O2作用Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3=2NaSO4+O24酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个特别困难的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOxNO、NO2是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2干脆溶于水形成HN
6、O3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成过程为：气相反响：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反响：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反响：硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。酸雨危害：干脆引起人的呼吸系统疾病；使土壤酸化，损坏森林；腐蚀建筑构造、工业装备，电信电缆等。酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是削减人为的污染物排放。因
7、此探究煤炭中硫资源的综合开发与利用、接受排烟脱硫技术回收二氧化硫、找寻替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比拟成熟的方法是各种脱硫技术的应用。在含硫矿物燃料中加生石灰，刚好吸取燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反响方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可接受烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸取塔内循环，吸取烟气中的SO2，其反响方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO
8、，它们都是大气的污染物,在773和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反响可收回大量的硫黄，其反响原理为：SO2+2CO=S+CO24、硫酸浓H2SO4 氧化性 Br2 (I2、S)+SO2+H2O S、 C、 Al(或Fe) 冷 足量Cu、 足量Zn、 Fe2+ HBr(HI、H2S)SO2+H2O SO2+CO2+H2O 钝化运装浓H2SO4 CuSO4+SO2+H2O ZnSO4+SO2(后有H2)+H2O Fe3+SO2+H2O只表现强 氧化性 兼有 酸性 脱水性 吸水性 C2H5OH 去结晶水 胆矾 作枯燥剂 C+H2O C2H4+H2O 糖等 无水CuSO4 中性气体 无强复原性气体
9、非碱性气体 可枯燥 1700 稀H2SO4具有酸的一般通性，而浓H2SO4具有酸的通性外还具有三大特性： SO42的鉴定干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag、PO43等：待测液澄清液白色沉淀说明待测液中含有SO42-离子硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作枯燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。5、硫酸的工业制法接触法1、生产过程:三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3SO3吸取和H2SO4的生成三方程高温4FeS211O2 2Fe2O38SO2催化剂2SO2O2 2SO3SO3H2O=H2SO4三设备沸腾炉接触室吸取塔有关原理
10、矿石粉碎,以增大矿石与空气的接触面，加快反响速率逆流原理(热交换器)目的: 冷热气体流向相反，冷的SO2、O2、N2被预热，而热的SO3、SO2、O2、N2被冷却.逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸取更完全)设备中排出的气 体炉气:SO2.N2.O2.矿尘(除尘).砷硒化合物(洗涤). H2O气(枯燥)净化气:SO2.N2.O2SO2、O2、N2、SO3尾气：SO2及N2、O2不能干脆排入大气中说 明矿尘.杂质:易使催化剂“中毒”H2O气:腐蚀设备、影响生产反响条件理论须要：低温、高压、催化剂；实际应用：400500、常压、催化剂实际用98.3%的浓硫酸吸取SO3,以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一步吸取2、尾气处理： 氨水 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4+ SO2 NH4HSO3
