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1、试卷类型： B2019 届高三年级五月调研考试理科综合试卷(化学部分)可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 C1 35.57.化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是 A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂 B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似 C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料 D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.60 g丙醇中含有的共价键数目为10NA B.过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NA C. 0.l m
2、olL-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA D.密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生NH键的数目为6 NA个9.有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的使 可以使酸性KMnO4溶液褪色可以和NaHCO3溶液反应一定条件下能与H2发生加成反应在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应A. B. C. D.10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD尾气吸收Cl2吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置11.W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形
3、成的化合物可用于食品的杀菌与消毒。下列说法正确的是 A.W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y的氧化物对应的水化物均为强酸 C.Z的氢化物为离子化合物 D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性12.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液，下列说法正确的是 A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为2FeO42-+10H+ +6e = Fe2O3 + 5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时FeO42-向负极迁移13.室温下，用0.100 molL-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100 molL-1的HCl溶液和醋酸溶液，
4、滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00mL C. V(NaOH)20.00mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO) D. V(NaOH)10.00mL时，醋酸中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) 26.(14分) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为5.5，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。(1)制备Cl2的发生装置可以选用 (填字母代号)装
5、置，发生反应的离子方程式为 。 (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a (按气流方向，用小写字母表示)。(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：实验室也可用 B 装置制备 NO , X装置的优点为 。检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3 ，通入一段时间气体，其目的是 ，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。 (4)已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。设计实验证明 HNO2是弱酸： 。(仅提供的试剂：1 molL-1盐酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。通过以下实验测定ClNO样品的
6、纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是 ，亚硝酞氯(ClNO)的质量分数为 。(已知： Ag2CrO4为砖红色固体； Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)110-12)27.(14分)元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题： (1) +6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3 将Cr2O72-还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为 。(
7、2)利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示： 为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是 。“水浸”要获得浸出液的操作是 。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为 。加热Cr(OH)3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是 。(3)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp 。 (4)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42-+2H+Cr
8、2O72-+ H2O)电极b连接电源的 极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为 。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 mol 。28. (14分)研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：(1) SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。己知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： SO2(g) + NH3H2O(aq) = NH4HSO3(aq) H1 = a kJmol-1 NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)
9、 + H2O(l) H2 = b kJmol-1 (NH4)2SO3(aq) + O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) H3= c kJmol-1则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) H = 。(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) H34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 a(NO)随温度的变化如图 1 所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度
10、升高而增大，原因是 ； 在1100K 时，CO2的体积分数为 。 用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp (已知：气体分压气体总压体积分数)。(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图2所示，其中活化能最小的是 (填字母标号)。 (4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) H2 =746.8 kJmol-1。实验测得，
11、v正k正c2(NO) c2(CO) ，v逆k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 (填 ”、“ ”或“=”) k逆增大的倍数。 若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 (保留2位有效数字)。35【化学一选修3：物质结构与性质 】(15分)硼和硼的化合物在工业上有着广泛的用途。 (1)基态硼原子的电子排布式为 。(2)晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体(如图1)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。此结构单元中
12、含有硼原子的数目为 。 (3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图2所示。关于这两种晶体的说法中，正确的是 (填标号）。 a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c两种晶体中的 BN 键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体(4)六方氮化硼晶体内硼原子的杂化方式为 ，该晶体不导电的原因是 。(5) NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。与BF4-互为等电子体的一种分子的化学式为 ， lmol NH4BF4晶体中含有配位键的数目为 。(6)立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的一个晶胞中含有 个硼原子，立方氮化硼的密度是 gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。36【化学一选修5：有机化学基础】(1分)艾司洛尔(I )是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：回答下列问题： (1) A的结构简式为 ，D 的化学名称为 。(2) GH的反应类型为 ，H中所含官能团的名称为 。(3) CD中步骤的化学反应方程式为 。(4) 已知：1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成 1 mol E、1 mol H2O
