《高中三年级化学寒假作业化学能与电能附答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中三年级化学寒假作业化学能与电能附答案（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中学三年级化学寒假作业：化学能与电能（附答案）以下是查字典化学网为大家整理的中学三年级化学寒假作业，关于化学能与电能的试题与答案，希望可以解决您所遇到的问题，加油，查字典化学网始终陪伴您。第一讲 原电池 化学电源考纲解读 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类与其工作原理。考点一 原电池1.概念：把能转化为能的装置。2.工作原 理：以锌铜原电池为例电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由沿导线流向盐桥中离子移向盐桥含饱和溶液，移向正极，移向负极3.原电池构成条件(1)两个的电极。 (2)将电极插入中。(3)用导线连接电极构成。 (4)能自
2、发进行的。4.正、负极推断考点二 化学电源1.碱性锌锰干电池一次电池总反应式：22+2H22()()2。正极反应：22+2H222()+2;负极反应：。2.锌银电池一次电池负极反应：222O;正极反应：22222;总反应式：。3.二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是，正极材料是。(1)放电时的反应负极反应：正极反应：总反应：2+2H2424+2H2O(2)充电时的反应阴极反应： 阳极反应：总反应：24+2H22+2H24(3)可充电电池原理示意图4.燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。酸性碱性负极反应式2H2-442H2+444H2O正极反应
3、式O2+2H244电池总反应式2H222H2O考点三 原电池原理的应用1.加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在与稀H24反应时加入少量4溶液能使产生H2的反应速率加快。2.比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。3.用于金属的防护使被爱护的金属制品作原电池正极而得到爱护。例如，要爱护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。原电池电极反应式的书写程序1.“加减法”书写电极反应式(1)先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。(2)留意
4、负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式;若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必需写入正极反应式中，且O2生成，若电解质溶液为酸性，则必需写入正极反应式中，O2生成水。(3)正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。盐桥原电池的专题突破1.盐桥的组成和作用(1)盐桥中装有饱和的、3等溶液和琼脂制成的胶冻。(2)盐桥的作用：连接内电路，形成闭合回路;平衡电荷
5、，使原电池不断产生电流。2.单池原电池和盐桥原电池的对比图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。负极 ：22+ 正极：22总反应：22+不同点：图1中在4溶液中干脆接触2+，会有一部分与2+干脆反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一 部分化学能转化成了热能，装置的温度会上升。图2中和4溶液在两个池子中，与2+不干脆接触，不存在与2+干脆反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。课时规范训练1.(必修2P45-4)下列各组材料中，不能组成原电池的是()两极材料片、石墨片、片片、片片、片插入溶
6、液H24溶液3溶液蔗糖溶液稀盐酸2.(必修2P45-5)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% 溶液为电解质溶液的这种电池在运用时的电极反应如下：2H2+444H2O O2+2H244据此作出推断，下列说法中错误的是()2在负极发生氧化反应 B.供电时的总反应为2H222H2OC.产物为无污染的水，属于环境友好电池 D.燃料电池的能量转化率可达100%3.(选修4P78-1)碱性锌锰电池获得了广泛的应用，依据电池的电极反应，下列推断正确的是 ()为负极，2为正极 为正极，2为负极C.工作时电子由2经外电路流向极电极发生还原反应，2电极发生氧化反应4.(选修4P78-2)铅蓄电池充电时，4 ()A
7、.在阳极生成 B.在阴极生成 C.在两个电极上生成 D.在两个电极上除去5.(选修4P78-3)镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：2()+2H2O放电充电()2+2()2由此可知，该电池放电时的负极是()()2 ()2 ()实力提升训练1.下图中能组成原电池产生电流的是()2.如图所示，杠杆两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调整杠杆并使其在水中保持平衡，然后当心地向水槽中滴入浓4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向推断正确的是()A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为导体时，A端低B端高
8、;杠杆为绝缘体时，A端高B端低D.当杠杆为导体时，A端高B端低;杠杆为绝缘体时，A端低B端高3.某学生欲完成222+反应，设计了下列四个试验，可行的是()4.查处酒后驾驶采纳的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为2，但事实上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为3222。下列说法中正确的是()A.电池内部由正极向负极移动B.另一极的电极反应式为O2+42H24C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D.电池总反应式为2322232H2O5.下列叙述正确的是()A.铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动B.充电时，把铅蓄电池
9、的负极接在外电源的正极C.镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀D.碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为O2+2H2446.一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池正极发生的反应是()3(g)2(g)2O(l)2(g)+2()+22(g)+4()+42H2O(l)3(g)2O(l)2(g)+6()+62(g)+2H2O(l)+44()7.某种氢氧燃料电池的电解液为溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是()A.正极反应式：O2+2H244B.工作一段时间后，电解液中的的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式：2H222H2OD.用该电池电解2溶液，产生2.24 L 2
10、(标准状况)时，有0.1 电子转移8. 高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为32K24+8H2O放电充电3()2+2()3+4，下列叙述不正确()A.放电时负极反应为22()2B.充电时阳极反应为()3-352-4+4H2OC.放电时每转移3 电子，正极有1 K24被氧化D.放电时正极旁边溶液的碱性增加9等设计出利用 菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S24H282-4+8。有关该电池的下列说法中正确的是()A.若有1.12 L氧气参加反应，则有0
11、.2 电子发生转移B. 质子由正极移向负极C.该电池的总反应为S22O22-4D.正极的电极反应式为2O2+84H2810.以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，便利运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于干脆氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是()A.该电池工作时的总反应为43+5O246H2OB.固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C.电池工作时，在接触面上发生的电极反应为23+3O262+3H2OD.外电路的电流方向为从电极a流向电极b答案考点一1.化学 电2.(从左至右，
12、从上至下)锌片 铜片 22+ 22 氧化反应还原反应3.(1)活泼性不同 (2)电解质溶液 (3)闭合回路 (4)氧 化还原反应考点二122()2 2223 2 (1)22-442+242-44+2H2O(2)4+22-4 4+2H222 +42-442+442H2O 2S22+2H224课时规范训练 教材习题回扣1 2 3 4 5实力提升训练1 2 3 4 5 6 78 9 10其次讲 电解池 金属腐蚀与防护考纲解读 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的缘由、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。考点一 电解的原理1.电解定义 在作用下，电解质
13、在两个电极上分别发生和的过程。2.能量转化形式 转化为。3.电解池(1)构成条件有与相连的两个电极。(或)。形成。(2)电极名称与电极反应(如图)(3)电子和离子移动方向电子：从电源流向电解池的;从电解池的流向电源的。离子：阳离子移向电解池的;阴离子移向电解池的。4.分析电解过程的思维程序(1)首先推断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要遗忘水溶液中的和)。(3)然后排出阴、阳两极的放电依次阴极：阳离子放电依次：2(酸)2(水)22。阳极：活泼电极含氧酸根离子。(4)分析电极反应，推断电极产物，写出电极反应式，要留意遵循原子
14、守恒和电荷守恒。(5)最终合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。5.用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。(3)电解水溶液时，应留意放电依次中、之后的离子一般不参加放电。考点二 电解原理的应用1.电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式：(反应) 阴极反应式：(反应)(2)总反应方程式：22H2电解222离子反应方程式：22H2电解222(3)应用：氯碱工业制、和。2.电镀右图为
15、金属表面镀银的工作示意图，回答问题：(1)镀件作极，镀层金属银作极。(2)电解质溶液是。(3)电极反应：阳极：;阴极：。(4)特点：极溶解，极沉积，电镀液的浓度。3.电解精炼铜(1)电极材料：阳极为;阴极为。(2)电解质溶液：含2+的盐溶液。(3)电极反应：阳极：;阴极：。4.电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属、等。(1)冶炼钠2(熔融)电解22电极反应：阳极：，阴极：。(2)冶炼铝22O3(熔融)电解43O2电极反应：阳极：，阴极：。考点三 金属的腐蚀和防护1.金属腐蚀的本质金属原子变为，金属发生。2.金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟接触不纯金属或合金跟接触现象电流产生电流产生本质金属被较活泼金属被联系两者往往同时发生，腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：析氢
