《第一节第3课时 导学案中和热的测定》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一节第3课时 导学案中和热的测定（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 第一节 化学反响与能量变化 第三课时 中和反响反响热的测定学习目标学习测定化学反响的反响热的实验方法；自主学习：1、 叫做中和反响 。其实质为 用离子方程式表示2、中和热：_ _ 称为中和热。3、本实验用品为 4、热量与温度变化的关系： 合作探究：按P5页的实验步骤进行实验 ,并将结果填在下表中起始温度 t1/终止温度t2/温度差(t2-t1)/HClNaOH平均值123考前须知：(1)、为确保50ml 0.50molL的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用0.55molL NaOH溶液,使碱稍稍过量. (2)、大小烧杯口应持平,以减少热量的散失. (3)、温度计的水银球要完全悬浸在溶
2、液中,等稳定一段时间后读数为准,要估读.(4)、动作要快,以尽量减少热量的损失实验数据处理1、取三次实验所得数据的平均值作为计算的依据t1/t2/(t2-t1)/2、计算反响热由于是稀溶液 ,那么将溶液的比热容、密度都近似地取水的比热容和密度 ,并忽略实验装置的比热容。150ml 0.50molL盐酸的质量m1= 克 ,50ml 0.55molLNaOH的质量m2= 克(2) 中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g), 50ml 0.50molL盐酸与50ml 0.55molLNaOH溶液发生中和反响时放出的热量为 生成1 molH2O时的反响热为：H= 思考题：如果用同样的方法测定氢氧
3、化钾溶液与盐酸反响、氢氧化钠溶液与硝酸反响的反响热 ,请预测其反响热是否相同？稳固提高： 1、反响：101kPa时 ,2C(s)O2(g)2COg；H221kJ/mol稀溶液中 ,H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol以下结论正确的选项是A、 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB、 的反响热为221kJ/molC、 稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3kJ/molD、 浓硫酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水 ,放出57.3kJ热量2、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图的装置中进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热
4、量可计算中和热。答复以下问题：1从实验装置上看 ,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。2烧杯间填满碎纸条的作用是 。3大烧杯上如不盖硬纸板 ,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响)4如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反响 ,与上述实验相比 ,所放出的热量 (填“相等、不相等) ,所求中和热 (填“相等、不相等) ,简述理由 5用相同浓度和体积的氨水NH3H2O代替NaOH溶液进行上述实验 ,测得的中和热的数值会 ；填“偏大、“偏小、“无影响。3、利用以下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中 ,测
5、出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液 ,并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中 ,设法使之混合均匀 ,测出混合液最高温度。答复以下问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反响表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是E(从以下选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从以下选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白： 温
6、度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3 ,中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。那么中和热H_( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差 ,产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分屡次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度
7、计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度答案自主学习1、 酸与碱作用生成盐与水的反响、H+ +OH-= H2O2、 酸与碱发生中和反响生成1mol水时所释放出的热量3、 见课本P4 4、Q=Cmt合作探究 50 50 m1 +m2c(t2-t1)=0.418(t2-t1)KJ 0.418(t2t1)/0.025kJ/mol思考题：相同稳固提高1、A2、1环形玻璃搅拌棒 2防止热量的散失 3偏小 偏小3、答案(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)C(3)D (4)3.456.8 kJ/molacd解析(1)中和热测定实验要求尽可能减少热量损失 ,且保证酸和碱能充分反响 ,即要有一种反响物过量。(2)NaOH溶液应一次倒入 ,以减少热量损失。(3)温度计不能用来搅拌试剂 ,B项有热量损失 ,C项不可防止有液体溅出。(4)第2次实验的温度差与其它3次相比差异太大 ,应舍去；H100 g4.18103 kJ/(g)3.40.025 mol56.8 kJ/mol；测得结果小于理论值 ,即在实验过程中有热量损失 ,故a、c、d正确。 / / /
