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1、新教材适用高考化学专题十二化学实验仪器的使用及基本操作(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1(仿2013浙江高考，8)下列说法不正确的是()。A进行分液操作时，应先打开上口活塞或使塞上的凹槽对准分液漏斗颈上的小孔，然后打开旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出B纸层析法是以滤纸为惰性支持物，水为固定相，有机溶剂做流动相。用该方法可分离Fe3和Cu2，层析后氨熏显色，滤纸上方出现红棕色斑点C酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的量器，它们在使用时都要进行检查是
2、否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程D金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠应保存在煤油中，白磷则可保存在水中。取用它们时要用镊子解析C项，容量瓶用来配制溶液而不能用来量取溶液，移液管不需要查漏。答案C2(仿2013海南高考，11)下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是()。选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多解析萃取时液体静置不分
3、层，是因为萃取剂选择错误，即所选的萃取剂与原溶剂互溶。答案D3(仿2013天津高考，4)下列实验误差分析正确的是()。A用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度偏高解析由于pH试纸润湿后相当于对原酸溶液稀释，所测数值偏大，A错；定容时俯视刻度线，会造成所加水的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错；终点读数时有气泡，会造成V2偏小，所测体积(V2V1)偏小，C正确；测定中和反应的反应热时，如操作缓慢，会造成部分热量散失，所测温度偏低，D错
4、。答案C4(仿2012浙江高考，8)下列说法不正确的是()。A把玻璃导管插入橡皮塞时，可在玻璃导管上沾些水，边旋转边慢慢地把玻璃导管插入橡皮塞中B纸层析和萃取分离物质的原理都是利用各组分在不同溶剂中产生不同的分配C用过滤的方法可以从Fe(OH)3胶体中分离除掉混有的NaClD将乙醇与浓硫酸共热至170 产生的气体通入酸性KMnO4溶液，根据溶液褪色的现象不能判断生成的气体一定为乙烯解析C项，从Fe(OH)3胶体中分离除去混有的NaCl应用渗析的方法；D项，在一定条件下用乙醇发生消去反应制乙烯时，产物中可能混有的乙醇和SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色从而干扰乙烯的检验。答案C5(仿2013江苏
5、高考，19)在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()。ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液DFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液解析A中用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的；B中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO3)2是不经济的；D中用铁点燃燃烧制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行；只有C符合要求。答案C6(仿2013江苏高考，13)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()。选项操作现象来源:结论A某
6、气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝来源:该物质一定是氯气B滴加氯水和苯，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液D来源:滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀原溶液一定含有Ag解析A中其它氧化性气体也可，如NO2，溴蒸气，O3等，A错误；C中焰色反应呈黄色，仅能证明原溶液含有钠元素，可能是钠盐溶液，也可是钠的其他化合物溶液，C错误；D中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能有银离子，也可能有硫酸根，选项D错误。答案B7(仿2013海南高考，6)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙，仪器连
7、接顺序正确的是()。AicdefghbBiefdcghaCidcefhgaDifecdghb解析钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙反应之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：ie，fd，cg，h(或h，g)a。答案B大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8(仿2013新课标卷全国高考，13)(14分)常用于分离和提纯的物理方法有：A萃取分液法B结晶法C分液法D蒸馏法E过滤法(1)选择实验方法分离下列物质，将分离方法(填字母
8、)填在横线上_分离饱和食盐水与沙子的混合物。_分离水和汽油的混合物。_分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的混合物。_从碘的水溶液里提取碘。_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。(2)分离和时均使用的一种仪器在另三种实验方法中无需使用，这种仪器是_。(3)上述五种实验方法中，需使用酒精灯的有_(填数字编号)。答案(1)ECDA和DB(2)分液漏斗(3)来源:9(仿2013广西高考，28)(12分)某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质，设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(K为止水夹，部分夹持仪器已略去)回答下列问题：(1)简述实验前检查
9、A部分装置的气密性的方法_。(2)仪器E的名称是_，锥形瓶内小试管F的作用是_。(3)若b是生石灰，a是_时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式_。来源:数理化网(4)从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是_。答案(1)关闭止水夹K，经分液漏斗向蒸馏烧瓶加水，稍后若水不能加入，说明A的气密性良好(或向B中加适量水，将A的导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，若B中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好)(2)蒸馏烧瓶减少液体用量并形成液封，防止气体逸出(3)浓氨水3Cl28NH3=6NH4ClN2
10、(分步写化学方程式也可)(4)在C管口外接尾气处理装置，防止污染空气10(仿2012浙江高考，28)(16分)氨基磺酸(H2NSO3H，相对分子质量97)是一种固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇。实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如下：已知“磺化”时发生的反应和装置示意图为CO(NH2)2(s)SO3(g)H2NCONHSO3H(s)H2NCONHSO3HH2SO42H2NSO3HCO2(1)仪器a的名称是_，冷水应该从冷凝管的_(填“A”或“B”)管口通入。(2)恒压滴液漏斗的作用是_。(3)抽滤时，用乙醇洗涤沉淀应如何操作：_。(4)重结晶时，
11、溶剂选用10%的硫酸而不用水的原因可能是_。(5)准确称取2.500 g氨基磺酸粗品，配成250 mL待测液。取25.00 mL待测液于锥形瓶中，以淀粉碘化钾溶液做指示剂，用0.080 00 molL1NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00 mL。(已知：H2NSO3HNaNO2=NaHSO4N2H2O)电子天平使用前须预热并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按归零键，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。试求氨基磺酸粗品的纯度：_(用质量分数表示)。若以酚酞为指示剂，用0.080 00 molL1 NaOH标准溶液
12、进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通常比NaNO2法_(填“偏高”或“偏低”)。解析(4)因为“氨基磺酸”易溶于水，故在重结晶时不能用水做溶剂。(5)由化学方程式可知n(H2NSO3H)n(NaNO2)，故粗品的纯度100%77.6%。因样品是在10%硫酸做溶剂时重结晶而出，在粗产品中含有酸，当用酸碱中和滴定法测定时消耗的NaOH过多(样品的杂质酸也与NaOH反应)，故测得的含量偏高。答案(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)A(2)平衡压强，使发烟硫酸能顺利滴下(防止三氧化硫逸散到空气中)(3)先关小水龙头，然后在布氏漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，使乙醇缓慢通过沉淀(4)10%硫酸有利于氨基磺酸析出(或氨基磺酸在10%硫酸中的溶解度比水中小；或10%硫酸能抑制氨基磺酸的电离；或10%硫酸能抑制氨基磺酸的溶解)(5)77.6%偏高
