离子检验和离子推断

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1、离子的检验和推断1常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型 生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。1. 常考阳离子的检验离子试剂与操作现象注意事项离子方程式H+紫色石蕊溶液溶液变红甲基橙溶液溶液变红Fe3+观察法棕黄色溶液NaOH溶液生成红褐色沉淀含SCN离子溶液变血红色苯酚溶液呈紫色黄血盐Fe(CN)64生成蓝色沉淀（普鲁士蓝）Fe2+观察法浅绿色溶液NaOH溶液白色沉淀f灰绿色沉淀f红褐色沉淀KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN 无变化，再 滴加氯水赤血盐Fe(CN)63生成深蓝色沉淀（滕氏蓝）A13+NaOH溶液

2、白色沉淀f溶解NaOH溶液加入至过量Cu2+观察法蓝色溶液或蓝绿色溶液NaOH溶液生成蓝色沉淀Mg2+NaOH溶液共热生成白色沉淀，加过量NaOH溶液共 热，沉淀不溶解Na+Pt（Fe）丝和稀盐酸焰色反应火焰分别呈黄色K+要通过蓝 色钻玻璃K+火焰分别呈紫色NH扌浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热2.常见阴离子的检验离子试剂与操作现象注意事项离子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3AgCl （白色）Br-AgBr（淡黄色）I-AgNO3溶液和稀HNO3AgI（黄色）氯水（少量），CCl4下层呈紫色淀粉碘化钾和新制氯水溶液变蓝色SO

3、4-先加足量的稀盐酸酸化，在加入BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化SO?-先加入BaCl2溶液，再加入足量 稀盐酸，将产生的气体通入品红 溶液先加入BaCl2溶液，有白 色沉淀产生，再加入足量 稀盐酸，产生有刺激性气 味的气体，将产生的气体 通入品红溶液，品红褪色HSO3先加入BaCl2溶液，再加入足量 稀盐酸，将产生的气体通入品红 溶液先加入BaCl2溶液，没有 白色沉淀产生，再加入足 量稀盐酸，产生有刺激性 气味的气体，将产生的气 体通入品红溶液，品红褪 色CO3-先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水先加入BaCl2溶液，有白 色沉淀产生，再加入足量 稀盐酸

4、，产生无色无味气 体，将产生的气体通入澄 清石灰水有白色沉淀生成NO3先加入适量稀硫酸，再加入铜片产生红棕色气体S2加入足量稀盐酸产生臭鸡蛋气味气体3.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnOy呈紫色，Cu2+呈蓝色，Fe2+呈浅绿色，Fe3+呈黄色。 沉淀的颜色：Cu（OH）2蓝色沉淀，Fe（OH）3红褐色沉淀。解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。离子推断1坚持“四项基本原则”，破解离子推断题（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；（记住几种常见的有色离子： Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO42、Cr2O72）（2

5、）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；（要注意题目中的 隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生h2、水的电离情况等）（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相 等；（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子）（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实 验的干扰。2电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共 存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一

6、种离子是否存在，即阳离子所带 的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。3. 该类题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子共存、离子检验、电荷守 恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路为根据反应操作及反应现象-判断一定含有的离子-根据能否共存判断一定不含有的离子-根据电荷守 恒判断还含有的离子-可能含有的离子 必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有 的离子时要将定性和定量相结合。离子检验和离子推断1. 正误判断，正确的划“7”，错误的划“X”向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，

7、再加入稀盐酸，沉淀不消失，贝y溶液一定存在SO?-(2) 向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO?-()(3) 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO3-()2. 向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存 在NH扌，该判断是否正确？为什么？3向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2 +,该判断是否正 确？为什么？4. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可

8、确定有Cl-存在B. 通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在C. 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO4-存在D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2-存在5. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2-B滴加氯水和CCl4，振荡、静 置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰 色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润 红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH+6某

9、溶液中可能存在Br-、CO3-、SO2-、Al3+、I-、Mg2 +、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进 行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙 色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()A. Al3+、Mg2+、SO2-B. Mg2+、CO2-、I-C. Al3+、SO2-、I-D.Al3+、Br-、SO3-7.某无色溶液中只可能含有Na +、Ba2 +、Cl-、Br-、SO?-、SO4-中的若干种(忽略水 电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，

10、且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 ( )A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是D.不能确定的离子是4.某透明溶液中可能含有Fe2 +、Fe3 +、A13+、NH扌、Cl-、I-、NO亍、SO?-(H +、OH-没有列出)中的 一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5 支试管里，做如下

11、实验： 测定溶液pH, pH=2；向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量 为3.2 g；向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12 L(标准状况)；向溶液中加 入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33 g；向溶液中加入适量浓硫酸，再加 入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是()A.可能存在 A13+、Fe2 +B.只存在 NO-、NH+ SO4-、Fe3+C. 一定不存在Cl-、I-D.可能存在A13+、Cl-o6. 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2 +、A13+、Fe2+、Ba2 +、NO

12、-、SO2-、Cl -、I-、HCO-，实验如下：实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸 中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红 棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是o(2) 为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试 剂的

13、名称，不必写详细步骤)o练习：1.(2011上海，13)某溶液中可能含有Na+、NH+Ba2 +、SO4-、I-、S2-0分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A. Na+B. SO2-C. Ba2 +D. NH+2. (2012新课标全国卷，7改编)下列叙述中正确的是() 能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 某溶液加入CCl4, CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+A.B.C.D.无3. 某溶液中可能含有K+、NH+、Ba2+、SO4-、I

14、-、CO2-0分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸 性；加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A. K+B. SO42-C. Ba2+D. NH+44. 某含有Na+的澄清溶液中，可能还含有NH+、Fe2 +、I-、Br-、CO3-、SO3-六种离子中的几种。将 该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；向“”中所得溶液中加 入BaCl2溶液，无沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推 断该溶液中()A. 定存在Fe2 +、Br-、CO2-B. 定呈碱性C.定不存在I-、SO2-D.定存在NH+5. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加 盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO4-B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯 水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变