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1、 戴氏高考中考学校 蓝谷地校区 授课教师：张老师 初中化学上册初中常见物质的化学式一、化学式的含义：化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。二、初中常见物质的化学式 ：1、非金属单质氢气碳氮气氧气磷硫氯气2、金属单质钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞3、常见氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅二氧化锰4、氯化物/盐酸盐氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银5、常见的酸硫酸亚硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸6、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸
2、亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾7、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝氢氧化铁氢氧化亚铁8、常见有机物甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸9、常见结晶水合物碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾蓝矾碳酸钠晶体10、常见化肥尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾11、沉淀 微溶于水淡黄色沉淀浅绿色沉淀红褐色絮状沉淀蓝色絮状沉淀白色沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀, Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)初中化
3、学方程式汇总一、氧气的性质： 1、单质与氧气的反应：（化合反应） 1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 Fe3O43) 铜在空气中受热2Cu + O2 2CuO4) 铝在空气中燃烧4Al + 3O2 2Al2O35) 氢气中空气中燃烧2H2 + O2 2H2O6) 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）4P + 5O2 2P2O57) 硫粉在空气中燃烧 S + O2 SO28) 碳在氧气中充分燃烧C + O2 CO29) 碳在氧气中不充分燃烧2C + O2 2CO2、化合物与氧气的反应： 1) 一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2 2CO2 2)
4、 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 3) 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 3、氧气的来源： 1) 玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2 2) 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 3) 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应（实验室制氧气原理2）H2O2 2H2O+ O2 二、自然界中的水： 1) 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2O 2H2+ O2 2) 生石灰溶于水CaO + H2O Ca(OH)2 3) 二氧化碳可溶于水H2O + CO2 H2CO3 三、质
5、量守恒定律： 1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO 2) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 3) 氢气还原氧化铜H2 + CuO Cu + H2O 4) 镁还原氧化铜Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： 1、碳的化学性质 1) 碳在氧气中充分燃烧C + O2 CO2 2) 木炭还原氧化铜C+ 2CuO 2Cu + CO2 3) 焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 1) 煤炉的底层C + O2 CO2 2) 煤炉的中层CO2 + C 2CO 3) 煤炉的上部蓝色火焰的产生2
6、CO + O2 2CO2 3、二氧化碳的制法与性质： 1) 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 2) 碳酸不稳定而分解 H2CO3 H2O + CO2 3) 二氧化碳可溶于水 H2O + CO2 H2CO3 4) 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）CaCO3 CaO + CO2 5) 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 4、一氧化碳的性质： 1) 一氧化碳还原氧化铜 CO+ CuO Cu + CO2 2) 一氧化碳的可燃性 2CO + O2 2CO2 5、其它反应： 1) 碳酸钠
7、与稀盐酸反应（灭火器的原理）Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 1) 甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2) 酒精在空气中燃烧 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 3) 氢气中空气中燃烧 2H2 + O2 2H2O 六、金属 1、金属与氧气反应： 1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO 2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 Fe3O4 3) 铜在空气中受热2Cu + O2 2CuO 4) 铝在空气中形成氧化膜4Al + 3O2 2Al2O3 2、金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 1)
8、锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 2) 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 3) 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 4) 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2 5) 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 6) 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2 7) 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 8) 铝和稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3 H2 3、金属单质 + 盐（溶液） 新金属 + 新盐 1) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 FeSO4 + C
9、u 2) 锌和硫酸铜溶液反应Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 3) 铜和硝酸汞溶液反应Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg 4、金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 酸 + 金属 盐 + 氢气（见上） 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 1) 氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 2) 氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 3) 氧化铜和稀盐酸反应CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 4) 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H2
10、SO4 CuSO4 + H2O 酸 + 碱 盐 + 水（中和反应） 1) 盐酸和烧碱起反应HCl + NaOH NaCl +H2O 2) 盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O 3) 氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 4) 硫酸和烧碱反应H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 1) 大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 2) 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 3) 碳酸氢钠与
11、稀盐酸反应NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 4) 硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 1) 苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2) 苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 3) 苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 4) 消石灰放在空气中变质Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 5) 消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O 碱 + 酸
12、 盐 + 水（中和反应，方程式见上） 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 1) 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 盐（溶液） + 金属单质 另一种金属 + 另一种盐 1) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 盐 + 酸 另一种酸 + 另一种盐 1) 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 2) 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 盐 + 碱 另一种碱 + 另一种盐 1) 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH 盐 + 盐 两种新盐 1) 氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 2) 硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl2生活中的很多事情，并不是我们不能做到，而是我们不相信能过做到 第 41 页 共 42 页
