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1、高一化学下学期期末综合训练(一) 命题人：胡修强 审核人：席瑞华 相对原子质量：H：1 C：12 Li：7 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27Br：80 I：127 Ba：137 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Cu：64第I卷（选择题，共48分）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是AMgAl SiBLiBeMgCN OSDPSO 2下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是单质
2、的氧化性增强单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强ABCD3在150 时使NH4HCO3 分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重b g；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重d g，再通过Na2O2 ，则使之增重c g。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（ ）A. d a c bB. b c a d C. a c b dD. d c b a 4只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是ABa(OH
3、)2BH2SO4CNaOHDAgNO3 5在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B26某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A（g）2B（g）2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40，则下列推断正确的是A原混合气体的体积为1.1V B原混合气体的体积为1.2VC反应达平衡时，气体A消耗了0.1VD反应
4、达平衡时，气体B消耗了0.2V7某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+、NO3-、Cl-、SO42、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） A. Na+和NO3-可能来自同一工厂B. OH-和NO3-肯定来自同一工厂C. Na+和Ag+肯定来自同一工厂 D. Cu2+和Cl-一定不在同一工厂8苯加溴水后，溴水层颜色变浅，这是由于A溴挥发了B发生了取代反应C发生了萃取D发生了加成反应
5、9下列混合气体不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是（ ）A乙烷和乙烯 B乙醇和乙烯 C甲烷和乙烷 D乙炔和乙烯基乙炔(CH2=CHCCH)10下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A 与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来11一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）混合气体的密度 容器内气体
6、的压强混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A和B和 CD只有12有200 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.3mol/L，c(Cl-)为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为（ ）A72mL B80mL C90mL D120mL13下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量ABCD14把1L乙烯和氢气的混合气体通过Ni催化剂，使C2H4和H2发生加成反应，反应完全后，
7、气体的体积为yL（均在相同条件下测得）。若乙烯在原混合气中的体积分数为x，则x和y的关系一定不正确的是AyxBy1xCyx0.5Dy1x0.515乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比A11B21C12D任意比16某酯的分子式是Cn+3H2n+4O2，它是分子式为CnH2n-2O2的A与有机物B反应生成物，B的分子式是 （ ）AC3H6O BC3H6O2 CC3H8O DC2H6O17向淀粉中加入少量稀硫酸，并加热使之发生水解。为测定水解的程度，需下列试剂中的NaOH溶液 银氨溶液 新制Cu（OH）2悬浊液 碘水 Ba
8、Cl2溶液A B C D 18在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V20，则有机物可能是（ ）A BHOOC-COOH CHOCH2CH2OH DCH3COOH第II卷（非选择题，共52分）二、填空题 (本题包括4小题,共27分)19（6分）试推断下列化合物的化学式：（1）X、Y元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是_；若XY2是共价化合物，其化学式是_。（2）第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物为AB，其化学式为_（3）1mol某物质含有
9、不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为_（4）某非金属 X的最高正化合价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是_。（5）X元素的最高正价和负价绝对之差为6，Y元素和X元素原子的次外层电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，由X和Y所形成的化合物是_。20（8分）A、B、C、D、E为短周期元素，AE原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。回答：（1）C原子的结构示意图 （2）B元素在周
10、期表中的位置为_。（3）B与C的氢化物的稳定性 （用化学式作答）（4）D与C也能形成两种化学物，其中原子数之比1：1的化合物的电子式 （5）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_。（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_。（7）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800。试用电子式表示氢化物DA的形成过程_。（8）B和D的最高价氧化物水化物反应的离子方程式 21（7分）下列物
11、质AF是我们熟悉的单质或化合物，A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。(试回答下列问题：(A的化学式是 ；反应FD的化学方程式是 。检验F中金属阳离子的常用方法是 。工业上冶炼金属A的化学方程式是 。22(6分)有一瓶溶液，其中可能含有H、NH、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO、CO、Cl和I。取该溶液进行了以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；(4)取部分
12、上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 ；还不能确定是否含有的离子是 。三、实验题(本题包括2小题,共20分)23（10分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有 （填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有 。 A氧化性 B还原性 C漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 ，该反应的离子方程式为 。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入 （填选项的字母）。（ ）AHNO3 BNaNO3 CNaHCO3 DNa2CO324（10分）海藻中含有丰富的碘元素（以I形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：（1）实验操作的名称是 。实验操作的名称是 ，所用主要仪器名称为 。（2）提取碘的过程中，可供选择
