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1、生活中常见的两种有机物乙醇课程标准 生活中两种常见的有机物是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2模块中第三章 有机化合物中的内容，本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物乙醇。乙醇是学生比较熟悉的物质，通过这一节的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构性质用途”的有机物学习模式。因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。学情分析学生们在初中时，对乙醇已有初步的了解。对于乙醇的物理性质，燃烧反应和用途也有了解。但是关于乙醇的结构在初中学生没有接触，所以要让学生
2、在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基官能团的作用，加深对乙醇结构的认识。 教学目标知识与技能1. 了解乙醇的物理性质及用途；2. 掌握乙醇的分子结构和化学性质与钠的反应、氧化反应。过程与方法1. 采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力，充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长；2. 在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。情感态度与价值观1. 让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系， 激发学生学习化学的积极性；2. 学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、 解决
3、问题的能力。重点、难点重点官能团的概念、乙醇的分子组成和结构及乙醇的主要化学性质。难点乙醇的性质与结构之间的关系。教学方法、学法指导、教学资源教学方法实验法、情境激学法、多媒体辅助教学法；归纳、演绎法；自学、讨论法。学法指导1. 抓住有机物分子的关键部位（官能团及其邻近原子），分析有机物在化学反应中的断键本质。有利于学生对所学知识进行迁移，提高知识的应用水平；2. 要注意反应条件（外因）的影响，着重把握乙醇的氧化反应及其条件和产物。教学资源自制多媒体教学课件，导学案教学过程教学环节教师活动学生活动设置意图导入新课苏轼的名句“明月及时有？”下句应为？学生对下句。将学生注意力带入诗词情景，从而引入
4、课堂。转承乙醇（俗名酒精）普遍存在与我们周围，所以这节课来学习第三节生活中常见的有机物之一的乙醇。展示教学目标用多媒体展示学习目标，解读本节课的主要学习任务，重难点。学生们齐声朗读学习目标。让学生对学习内容初步了解，对重难点的学习心中有数。新课讲授一、 乙醇的物理性质【自主学习】引导学生们根据桌上无水乙醇和课本P73上半部分内容，完成导学案上乙醇的部分物理性质。【展示】请一位学生分享乙醇的物理性质。并补充溶解性。二、 乙醇的结构【合作探究】1、 【问题】初中了解过乙醇的分子式为？和以前学过的哪个烷烃相似？差别？2、提供一个乙烷的球棍模型和一个氧原子，请请上一名学生尝试插出乙醇的可能结构。【小组
5、讨论】通过观察乙醇与钠的反应现象，完成ppt上思考题，从而确定乙醇的结构式。【展示与评价】一名学生口头回答ppt上的相关问题，老师做点评，共同得出其结构式和结构简式。3、通过乙醇的O-H键对于性质的影响引出官能团的概念，并举例。【练习】完成ppt上第一道题学生观察无水乙醇并结合课本填写导学案相关内容。一名学生分享，其他学生仔细听，并做修改。学生思考回答。 一名学生插乙醇的可能模型，其他学生仔细观察。学生们仔细观察实验现象，并进行思考。学生订正答案并体会乙醇结构的推理过程。学生体会官能团的作用。认真独立思考提高学生的观察和总结能力。锻炼学生的语言表达能力。 提高学生的知识迁移能力和分析问题的能力
6、。锻炼学生的动手能力。锻炼学生的自主推理和探究能力。锻炼了学生主动思考的能力。加强有机物中官能团决定物质化学性质的理念，为后面研究乙醇的化学性质打基础。边学边练，及时检查学生的掌握情况。新课讲 授三、 乙醇的化学性质1、乙醇的置换反应【问题1】乙醇和钠反应的机理？方程式？反应类型？【问题2】乙醇和水中的羟基，哪个更加活泼？2、 乙醇的氧化反应【思考】（1）乙醇除了和钠反应，还能进行怎样的反应？反应方程式是怎样的？有什么用途？（2） 给学生展示查酒驾的照片，提问，这是什么机理呢？（3）通过做课本P74实验3-3，仔细观察实验现象，并思考铜丝的作用？铜丝上发生的现象的方程式是？四、 乙醇的用途【问
7、题】通过学习，你了解到了乙醇的哪些用途？【展示】用多媒体展示重要用途，并强调其中的杀菌消毒。 学生通过乙醇与钠反应断键原理，进行思考，一名学生板展。学生回顾乙醇与水分别和钠的反应，进行比较，口头回答。请一名学生板示乙醇与氧气的燃烧反应方程式，思考用途。学生阅读课本P74资料卡片，总结。学生口述实验现象，并且回答可能在铜丝上发生的实验现象。学生口头回答，并补充导学案。提高学生的思考能力，为后面乙醇和钠的反应方程式书写做铺垫。 增强学生仔细观察实验现象，并伴随有对比思维的意识。让学生理论联系实际的能力提高。将化学联系与实际生活，解决生活中常出现的问题。培养学生从实验中探究反应方程的思维。让学生能够
8、有性质决定用途的理念。课堂小结本节课学习了乙醇的物理性质、结构式、化学性质和应用。并且从断键角度进行乙醇化学性质的理解。课堂训练完成ppt上的当堂检测，并且由老师进行评价。作业布置导学案后【课后检测】题第1-5题。板书设计 3.3.1 乙醇一、物理性质二、结构1、分子式C2H6O 2、结构式 3、结构简式CH3CH2OH/C2H5O三、化学性质 1、与金属钠反应 2Na + 2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa +H2 2、氧化反应 （1）在氧气中点燃 C2H5OH+3O22CO2+3H2OK2Cr2O7KMnO4 （2）被强氧化剂氧化 C2H5OH 乙酸Cu或Ag （3）催化氧化 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O四、乙醇的应用
