《2014高考化学广东专用一轮复习能力拔高第20讲氮的氧化物和硝酸》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014高考化学广东专用一轮复习能力拔高第20讲氮的氧化物和硝酸（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章第5节氮的氧化物和硝酸: 备孝典題精练 （课时活页卷）、单项选择题1 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列 实验事实的解释正确的是（）现象AKI淀粉溶液中通入 CI2，溶液变蓝B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸解释CI2能与淀粉发生显色反应浓硝酸不稳定，生成有色产物N02能溶于C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有 SO42 2=3mol , N（NO） = 3Na； C 项，pH = 1 时，NO3一会氧化 Fe * ； D 项，溶液变黄，Fe被 HNO3 氧化为Fe3 *。3. （2013.广东连州中学月考）某稀硫酸和稀硝酸
2、的混合溶液200 mL,平均分成两份。D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【答案】B【解析】A项使淀粉变蓝的是 Cl2置换出的12； C项溶液中还可能有 S03 -； D项是因浓硫酸与Cu常温下不反应。2. 下列说法正确的是（）A . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生Na个NO分子（Na为阿伏加德罗常数）C. pH = 1的溶液中，Fe2*、NO3、SO42、Na+不能大量共存D. 铁溶于稀HNO3,溶液变黄，发生离子反应为3Fe+ 8H + + 2NO3=3Fe2+ + 2NO f + 4H 2O【答
3、案】C1 mol X 2 【解析】 A项，NO在空气中不能稳定存在， 会被氧化为NO2； B项，n（NO） = 3c5.6 &.4 14.0 铁粉的质址馆A .原混合酸中NO3一物质的量为0.1 molB. OA段产生的是NO, AB段的反应为Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ , BC段产生氢气C. 第二份溶液中最终溶质为FeSOtD. H2SO4 浓度为 2.5 mol L_【答案】A【解析】关键看图，铁粉既能和硝酸反应也能和硫酸反应，从题干图看出(注意只是32第二份100 mL)OA段产生的是 NO, AB段的反应为Fe+ 2Fe + =3Fe +, BC段产生氢气，2反应为Fe+ 2H +
4、=Fe + + H2T，可知NO3-反应完了，第二份中 NO3应为5.6 g/56 g mol-x 33= 0.1 mol，溶液中最终溶质为 FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g,即0.25 mol ,1故原混合酸中H2SO4浓度为0.25 mol/0.1 L = 2.5 mol L- , NO3-物质的量为0.2 mol。所以选A。4. 向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入 1 L 1 mol/LHNO 3溶液，充分反应，放出 NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO 3-)为(忽略溶液体积的变化)()A . 0.45 mol/LB. 0.6 mol/LC. 0.75 mol
5、/LD. 0.9 mol/L【答案】C【解析】由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe3+，生成物中金属离子均为+ 2价。设金属为M,生成的硝酸盐为 M(NO3)2,根据氧化还原反应中元素化 合价变化和升降法配平得3M + 8HNO3(稀)=3M(NO 3)2 + 2NO f + 4出0, HNO3在反应中有1/4被还原生成NO气体，其余的3/4均在溶液中，即反应后溶液中c(NO3-)为0.75 mol/L。5. (2013饶平华侨中学质检)常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是()A .铜片B.银片C.铁片D
6、 铝片【答案】A【解析】根据电子守恒，同质量的Cu比Ag放出的NO?多，Fe、AI常温下遇浓HNO3钝化。干燥6. （ 2013.广东阳春一中月考）红热的木炭与浓硝酸反应产生的气体一一气体x足量饱和NaHCOs溶液mL干燥气体y mL,假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x和y的关系是（）44A. x= 5yB.y= 5XC. x = yD.x y= 4【答案】C【解析】由方程式C + 4HNO3（浓）= CO2f + 4NO2f + 2H2O、3NO2 +H2O=2HNO3+ NO、HNO3+ NaHCO3=NaNO3+ H2O + CO2 T ,可知当产生 3 mol NO
7、 2 时,3 15最终生成1 mol NO和2 mol CO 2，再加上原来产生的4mol CO 2，共Nmol气体，原气体总量15 为4 mol，所以x = y。二、双项选择题7.某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1 : 4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为（）A . + 1B . + 2C.+ 3D . + 4【答案】BD【解析】设参加反应的单质、HNO3分别为1 mol、4 mol。若单质为金属，设反应后金属为+ x价，表现酸性的HNO3为x mol，被还原的HNO3为（4 x）mol，还原产物为NO2, 由电荷守恒，x= （4 x） X 1
8、, x = 2。若单质为非金属，则4 mol HNO 3全被还原，由电荷守恒， x= 4 X 1, x = 4。8下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（）A .浓硝酸中滴入石蕊试液并微热B .氢氧化铝与浓硝酸反应C.氧化亚铁与浓硝酸反应D 碳与浓硝酸反应【答案】AC【解析】 浓硝酸中滴入石蕊试液时先变红色，后褪为无色，变红色是由于硝酸具有酸性，红色褪为无色是由浓硝酸的强氧化性所致；FeO与浓硝酸反应时可得 Fe(NO3)3,其中233Fe +被氧化为Fe +表现出硝酸的氧化性，Fe +与HNO3反应生成Fe(NO3)3,表现出硝酸的酸性；Al(OH) 3与硝酸只发生中和反应，表现出
9、硝酸的酸性。三、非选择题9. 查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2, NO2对该反应起催化作用。通过下列装置验证。实验发现左侧 3 min后开始大量产生气泡，右侧 40 min内无明显 变化。(1) 氢氧化钠溶液的作用是1 1在左侧加的是2 mol L HNO3溶液，右侧加的是 2.2 mol L HNO 3溶液。左侧浓度 稍偏小，这样设计主要是考虑到 。将实验改进为：在试管中加入3 mL 2 mol L - 1HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2 晶体，发现只需1 s ,铜片表面就开始产生气泡。由此可得出的结论是【答案】(1)吸收氮的氧化物，防止污染环境(2)左侧通入N
10、O2时，一部分NO2与水反应会生成硝酸，使硝酸浓度变大(3)NO2催化机理可能是在反应中得电子生成NO2起催化作用(或答：NO2对该反应也能起催化作用)【解析】(1)实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染环境；左侧浓度稍偏小，是为了排除浓度的影响，因为NO2与水反应会生成硝酸。(3)由实验可得出的结论是NO2 对该反应能起催化作用。10. 铁与HNO3作用时，还原产物除与 HNO3的浓度有关外，还与温度有关。已知在与 冷的稀硝酸反应时，主要还原产物为NO气体；在与热的稀硝酸作用时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3浓度更小时，其主要还原产物是NH4+。现有铁与稀硝酸的作用图示如下
11、，据此回答有关问题。0点到a点的还原产物是。(2) a点到b点的还原产物是 ，其原因是 。(3) b点到c点的还原产物是 。反应过程中，到达 点时HNO3已完全反应。【答案】(1)N0 (2)N 2O 反应放热，使溶液温度升高(3)NH4NO3(4)c【解析】 根据图形，应先对气体体积变化曲线和溶液中c(H +)变化曲线作出正确判断。溶液中的c(H +)逐渐减小，至c点时为0,说明HNO3到c点时恰好反应完全，即 O点到c点是铁与HNO 3的反应，c点到d点是生成的Fe(NO3)3与铁的反应。这样就不难确定各阶段的主要还原产物了：Oa: NO , ab： N2O； bc: NH4NO3； cd
12、： Fe(NO3)2。11. 某合金中铜和铁的物质的量均为0.3 mol，将其全部投入 b mL4 mol L 的HNO3溶液中，使其充分反应(假设NO是惟一的还原产物)。(1) 若金属有剩余，其质量为mi g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属变为m2 g则mi与m2的大小关系为：m1m2(填“”或“=”)。(2) 若b = 450,则溶液中的阳离子为 。(3) 若合金与HNO3溶液恰好反应完全，求 b的取值范围(要有计算过程)。【答案】(1) (2)Fe3+、Fe2+、Cu2+(3)有关反应为：3Cu+ 8HNO 3=3Cu(NO 3)2+ 2NO f + 4出O3Fe+ 8HNO 3=3F
13、e(NO3)2 + 2NO f + 4H?OFe+ 4HNO 3=Fe(NO3)3+ NO f + 2出O根据方程式计算，0.3 mol Cu需要硝酸0.8 mol如果硝酸不足按方程式计算，0.3 mol Fe需要硝酸0.8 mol共需硝酸1.6 mol，则b= 400如果硝酸充足则按方程式计算，0.3 mol Fe需要硝酸1.2 mol,共需硝酸2.0 mol ,则b =500，故b的取值范围为：400W bm2。、(3)见答案。12 用下列装置制备、(1)装置A中的分液漏斗中盛装的液体是 格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价(2)干燥管B、D中盛装的干燥剂
14、可以是(选填“浓硫酸” “无水氯化钙”“五氧化二磷”“碱石灰”)，干燥管D中干燥剂的作用是(3)装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。NaOH + NO2=+ NaNO2+ 出0。(4)用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是(选填 “ F或 “ G。)【答案】(1)浓硝酸 铁在浓硝酸中会钝化而终止反应(2)无水氯化钙或五氧化二磷防止E装置中的水蒸气进入集气瓶(3)2 2 1 NaNO3 1 1 (4)G【解析】(1)铁在浓硝酸中钝化，故使用铜屑与浓硝酸反应制备二氧化氮。(3)根据提供的反应物，NaOH中各元素化合价不可能发生变化，而NO2中N的化合价由+4降低为反应物NaNO2中的+ 3,则另外一种产物含有 N，且N的化合价为+ 5,该物质是NaNO3,根据氧化还原反应化学方程式的配平方法可以配平该化学方程式。(4)二氧化氮溶解于水生成NO,故用排水法可以收集到 NO。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，
