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1、电离平衡与溶液酸碱性 PH第一节弱电解质的电离1(室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减小B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小2双选题对室温下c(H)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H)均减小B使温度升高20后，两溶液的c(H)均不变C加水稀释两倍后，两溶液的c(H)均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多3下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B
2、100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，c(H)均为105 mol/LD两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减少4欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体()ANaOHBNaHCO3 CCH3COOK DMg5(2012启东高二检测)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_；(4)若
3、将c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是_； ； 。6.有下列物质的溶液CH3COOHHClH2SO4NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)的大小比较为_(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度的大小比较为_。7(1)下面所列物质中，属于强电解质的是_(填序号，下同)，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。氯化钾乙醇醋酸氨气蔗糖硫化氢硫酸氢钠一水合氨氯气碳酸钡 铁(2)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_。鉴于H2O2显弱酸性，它能同
4、强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_。8根据NH3H2ONHOH的电离平衡，填写下表中各项的变化情况：改变的条件平衡移动方向n(OH)c(OH)电离度Kb加NaOH固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加NH4Cl固体加入稀氨水9在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_，原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)_ _V(b)，反应完毕后生成气体的总体积是V(a)
5、_V(b)，原因是_。10.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2O HClHClO、HClO HClO，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)_。ASO2BNaHCO3CHClDNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。1025时，50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COOH，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小
6、”或“不变”)；(3)加入少量0.10 molL1盐酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)加入20 mL 0.10 molL1 NaCl溶液，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。11将6 g CH3COOH溶于水制1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。的电离和溶液的酸碱1常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 mol/L 的盐酸0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的
7、NaOHA110100 B0112 C141312 D141322由水电离出的c(OH)11013 molL1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是ACl、AlO、Na、K BFe3、NO、K、HCNO、Ba2、K、Cl DAl3、SO、NH、Cl3双选题常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013 molL1，该溶液可能是A二氧化硫水溶液 B氯化钠水溶液C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液4(2011莆田模拟)一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)()AKW B. C. Dc(OH)5如果25时
8、KW10-14，100时KW10-12，这说明（ ）A100时水的电离程度小 B前者(H+)较后者大 C水的电离过程是一个吸热过程 DKW和K无直接关系6在100时，水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为110-7，则该溶液 A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D(OH)100(H+)795时，水中的H+的物质的量浓度为110molL1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95水中配成1L溶液，则溶液的pH为 A4 B10 C2 D12 825时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH离子浓度与水电离的OH离子浓度之比为 A10：1 B510：1 C1
9、0：1 D1：19为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度()的概念，lg，则下列叙述正确的是 （ ）A在25时，若溶液呈中性，则pH7，1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，0D在25时，溶液的pH与的换算公式为2(7pH)10 将pH1的盐酸平均分成两份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 （ ）A9：1 B10：1 C11：1 D12：111中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为、和，则 （ ）A B
10、 C D 12.室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是 （ ）A0.1molL1 的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液等体积混合 B0.1molL1 的NaHCO3溶液和pH1 的盐酸等体积混合 CpH3的硫酸与pH11的氨水等体积混合 DpH1的醋酸和0.1molL1 的氢氧化钠溶液等体积混合13pH1的两种酸溶液A、B各1mL，加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积（的关系如图所示，下列说法不正确的是 （ ）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C若4，则A是强酸，B是弱酸D若14，则A、B都是弱酸14常温下，在体积均为1LpH同为2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23g金属钠，下图中符合实验事实的是 （ ）15下列溶液中与1.0105 molL1的NaOH溶液的pH相同的是()A把pH6的盐酸稀释1 000倍 B把pH10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C把pH8和pH10的NaOH溶液等体积混合D把pH8的NaOH溶液稀释10倍16 双选题25时，某溶液由水电离出的c(H)11012 mol/L，则该溶液的pH可能为() A12 B7 C6 D217在某温度时，测得0.01molL1 的NaOH溶液的pH为11。（1）该温度下水的离子积常数
