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1、 天星教育网版权所有，侵权必究高考化学试卷分类汇总（实验题）2000年五、（本题共22分）26某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。（1）实验目的：_（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸（三）实验内容：实验过程实验现象有关化学方程式在C中加入样品标本W克，D中装入精品后并称量为m克。连接好仪器后，检查气密性。打开A的活塞，慢慢洋加溶液。对G进行加热。当G中药品充分反应后。关闭
2、A的活塞。停止加热。冷却后，称量D的质量为m2克。计算：样品中铜的质量分数_（用含W、m1、m2的代数式表示）（五）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_，在B与G之间加入的装置可以是_，其中盛放的药品是_27我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH值Ca2+、Mg2+总浓度细菌总数6.58.50.0045 mol/L100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：源水曝气池加入 石灰一级沉
3、降池二级沉降池过滤池通入 气体A 自来水（1）源水中含Ca2+、Mg2+、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_ 只有物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO47H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。（3）通入二氧化碳的目的是_和_（4）气体A的作用是_。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_性。（5）下列物质中，_可以作为气体A的代用品。 Ca(ClO)2 NH3(液) K2FeO4 SO22001年五、（本题共24分）26用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的H
4、A配制0.l mol/L的溶液100 mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100 mL； 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第 步中，都要用到的定量仪器是_（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_（填：、）。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中
5、产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。27利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是_（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2_mol（含n的代数式）（3）K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于_（写出CO2的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2
6、CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。2002年26为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_（2）甲同学设计的实验_（填：能、不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是_（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成
7、反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_，它与溴水反应的化学方程式是_；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。 b d （电石、水）（ ）（ ）（溴水） （a） （b） （c） （d）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。27Ag/Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的
8、转化反应为：6AgClFe2O33Ag2O2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/Al2O3加酸溶解应该选用装置_（填a、b、c）。（2）在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式_（3）实验操作（）所需玻璃仪器为_（填写三种）。（4）实验操作（）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：_（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶（5）已知：NONO22NaOH2NaNO2H2O2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为_
9、（a）x1.5 （b）x1.2 （c）X1.5（6）已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为_和_2003年五、（本题共24分）26实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12实验可能用到的主要仪器： 托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯 坩埚 酒精灯 玻棒 漏斗 干燥管实验可能用到的试剂：a锌粒 b稀硫酸 c氯化钠溶液 d，浓硫酸
10、27工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2OH2SO42HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积（填气体分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_（填：偏高、偏低、不影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol/L，N2与O2的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：_（5）将上述装置改为简易实验
11、装置，除导管外，还需选用的仪器为_a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞2004年五、（本题共24分）26航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：（1）是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式_（2）从装置、可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O_mol。（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想：其中，由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下： 上图中，装置a由_、_、双孔塞和导管组成； 循环物质甲的名称是_ 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在
12、的条件下进行，原因是_ 装置b中填充的物质可能是_c硅胶 f碱石灰 g无水氯化钙 h浓硫酸 设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。27某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质量为190.720 g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是_不必作第6次读数的原因是_（3）测定上述样品（1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下： 操作的名称是 需直接测定的物理量是
