酸碱性强弱比较

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1、酸碱性强弱比较一、单选题6. 下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()A. 同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式C. 同一周期从左到右,元素原子半径逐渐增大D. 非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值7. 下列说法正确的是()A. 第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强B. 第WA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D. 第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是()HCl比H2S稳定 HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强H

2、CW酸性比HM强Cl2能与h2s反应生成S Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeSA. B.C.D.9. 元素周期表中金属与非金属的分界线附近能找到()A.新型农药元素B.制催化剂元素C.制半导体元素D.非金属元素10. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HX4H2Y4H3Z4, 下列判断错误的是()A. 原子半径XYZB. 气态氢化物稳定性XYZC. 元素原子得电子能力XYZD. 单质与氢气反应难易程度XYZ答案解析1. 【答案】C【解析】A.氢氧燃料的正极上氧气得电子发生

3、还原反应,电池反应式:O2+2H2O+4e4OH-,故A错误;B.钢铁发 生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-2e=Fe2+,故B错误;C.电解饱和食盐水时,阳极上氯离子放电生成氯气,所 以阳极的电极反应式为:2Cl-2e-=Cl2 f,故C正确;D.粗铜精炼时,粗铜连接电源正极,纯铜连接电源负极, 阳极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,故D错误.2. 【答案】D【解析】本题考查原电池的构成条件,A选项中酒精是非电解质;B选项中没有形成闭合回路;C选项中两种金属 都不能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应,D项符合题意。3. 【答案】A【解析】在该原电池中,Zn作负极,Zn溶解并失e-,在外电路

4、中e-由Zn-Cu,在Cu电极表面,H+得e-生成H2,而Cu并没有参加任何反应,溶液中不存在Cu2+,不能使溶液成蓝色,故A选项正确,B、C两项错误; 锌的活动性大于铜,锌为负极、Cu为正极,D选项错误。4. 【答案】D【解析】原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属,也可以是由金属与非金属(例如石墨)构成,原电池的负极 为较活泼金属,其本身失去电子发生氧化反应,故D项符合题意。5. 【答案】D 【解析】根据原电池工作原理,负极失电子,发生氧化反应,正极得电子,发生还原反应,Zn失电子作负极,被 氧化,D项符合题意。6. 【答案】B 【解析】同一主族元素从上到下金属性逐渐增强,A不正确;元素周

5、期表是元素周期律的具体表现形式,B正确; 同一周期从左到右,元素原子半径逐渐减小,C不正确;主族非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数,D 不正确。7. 【答案】B【解析】A项中同周期的第IA族和第IIA族的金属元素比较,第IA族的元素比第IIA族的元素的金属性强,但不 同周期的是无法比较的,如Ca的金属性比Na的金属性强;B项中同主族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大 而升高,但WA族的氧元素形成的氢化物(H2O),由于氢键的存在,使H2O的沸点是该族氢化物中最高的,稳定性 也是最好的;C项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时,一定要是最高价含氧酸才可以比较;D项第3周期中 原子半径从

6、左到右是逐渐减小的,但在形成离子时Na+、Mg2+、Al3+比其原子少了一个电子层,而S2-、Cl-电子层 并不变,仍是3层,所以同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径,B项符合题意。8. 【答案】C【解析】非金属性强弱比较的一般规律有:由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强,因此 正确;但氢化物水溶液的酸性强弱无关系,不正确;由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非 金属越强,正确;由置换反应判断:非金属强的可以置换出弱,所以选项可以说明;由元素原子的氧化性判 断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强,但与得到电子的多少无关系,不正确;非金属单质与具有 可变价金属的

7、反应。能生成高价金属化合物的,其非金属性强,所以选项可以说明,C项符合题意。9. 【答案】C【解析】处于金属元素与非金属元素的分界线附近的元素,通常既具有金属性又具有非金属性,可以找到半导体 材料.A.新型农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到,故A错误;B.在过渡元素中寻找制 造催化剂元素及制造高温合金材料的元素,故B错误;C.在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有 金属性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故C正确;D.金属元素和非金属元素交界区 域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,故D错误.10. 【答案】A【解析】 因为三种元素原子的电子层数相同,“它们的 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXOHYOHZO ”,故非金属性XYZ,原子序数XYZ,故原选项错误。心BBHIB为

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