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1、九年级化学知识点6第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石化学式,是自然界中的物质，可用于-石墨化学式,是最软的矿物之一，可作铅笔芯是因为电极是因为,可作电车的电刷是因为、。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。活性炭、木炭具有性，是因为它们具有的结构。CO和CO的化学性质有很大差异的原因是：。C60中60是指。2、碳的化学性质常温下碳的化学性质。（1） B（化学方程式）Y（化学方程式）（2） 性（化学方程式）J（化学方程式）I（化学方程式）二、二氧化碳的实验室制法1、制备气体的发生装置：由及决定：制备气体的收集方法由及决定：2、二氧化碳的实验室制法1 1）原料：方程式2 2）不
2、用稀硫酸的原因是。不用浓盐酸的原因是。若用浓盐酸，怎样除去CO2（HCl）。3 3）收集方法：原因是。4 4）验证方法：。5 5）验满方法：。3、二氧化碳的工业制法：煨烧石灰石：。三、二氧化碳的性质1、物理性质：色味的气体，密度比空气溶于水，高压低温下可得固体叫。2、向放有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳，。/现象：。V二J结论：该实验说明二氧化碳具有的化学性质是,r_同时还说明它的一个物理性质是。上述结论可以推断二氧化碳的重要用途是。巳3、在充满二氧化碳的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。观察到现象是。该实验说明。4、CO2的化学T质：(1)一般情况下不能,也不,不能
3、(2)与反应紫色的石蕊试液变)(3)与反应(检验二氧化碳)(4)与反应5、编PInm操作石蕊+稀醋酸石蕊+水石蕊+CO2石蕊+水+CO2现象6、向盛有紫色的石蕊试液的试管里通入二氧化碳，可观察到反应的化学方程式为;把该溶液微热，可观察到试管内有产生，溶液由色变为色，反应的化学方程式为。7、二氧化碳的用途(1)。原因：。(2)供光合作用，作。(3)作工业原料制纯碱、尿素、汽水(4)干冰易,热量使,可作及。8、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起效应。会导致温室效应的气体有9、进入久未开启的菜窖前，要做试验。CO可用于灭火的原因是(1)(2)。10、空气中二氧化碳含量不断上升的原因是(1)。11、温
4、室效应造成的危害有：12、“低碳”是指,控制CO排放量的措施有1、一氧化碳物理性质:.味的气体,溶于水。2、有毒：吸进肺里与血液中的结合，使人。3、化学性质：（H2、COC具有相似的化学性质）（1）性：（点燃前一定要）（2）性：（与氧化铜反应）现象：,。步骤：先,后,目的是,实验结束后先,继续。目的是。尾气要（因为）与氧化铁反应,现象。4、煤炉中发生反应的化学方程式：上层中层下层5、除杂：COCCOCOCaOCaCO九年级化学知识点6第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石化学式c,是自然界中最坚硬的物质,可用于划玻璃、切割大理石，石墨化学式C,是最软的矿物之一，可作铅笔芯是因为石墨质
5、软，可作干电池的电极是因为石墨具有导电性，可作电车的电刷是因为石墨熔点高、导电性、润滑性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。活性炭、木炭具有吸附性,是因为它们具有疏松多孔的结构。CO和CO的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。C60中60是指一个C60分子中含有60个碳原子。2、碳的化学性质常温下碳的化学性质稳定。（1）可燃性L氧气充足C+O2点燃CO2（发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热）L氧气不足2c+O2点燃2CO（2）还原性C+2CuO高温2Cu+CO2T(黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊)j3c+2Fe2Q高温4Fe+3CO2)
6、CC+CO2高温2CO二、二氧化碳的实验室制法1、制备气体的发生装置：由反应物的状态及反应条件决定:制备气体的收集方法由气体的密度及溶解性决定:2、二氧化碳的实验室制法(1)原料：石灰石(或大理石)和稀盐酸方程式CaCO廿2HCl=CaCl2+H2O+CO?J(2)不用稀硫酸的原因是反应生成微溶的硫酸钙，阻止了反应的继续进行。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢使生成的二氧化碳不纯。(3)收集方法：向上排空气法，原因是因为CO2密度比空气大。(4)验证方法：将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是氧气。(5)验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满。3
7、、二氧化碳的工业制法：高温煨烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2T。三、二氧化碳的性质1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气大,溶于水，固体二氧化碳叫干冰。2、向放有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳，。二现象：下层蜡烛先熄灭，上层的后熄灭。结论：该实验说明CQ具有的化学性质是不能燃烧，也不能支持燃里，同时还说明它的一个物理性质是CO2密度比空气大。U上述结论可以推断二氧化碳的重要用途是灭火。3、在充满二氧化碳的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。观察到现象是塑料瓶变瘪。该实验说明CO2能溶于水。4、化学性质：(1)一般情况下不能燃烧，也不能支持燃烧，不能供给呼吸。(2
8、)与水反应CO2+H2O=H2CO3(紫色的石蕊试液变红色)(3)与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO、1+HO(检验二氧化碳)(4)与碳反应CO2+C高温2CO5、编1Inm操作石蕊+稀醋酸石蕊+水石蕊+CO2石蕊+水+CO2现象变红一无现象_无现象变红6、向盛有紫色的石蕊试液的试管里通入二氧化碳，可观察到紫色变成红色，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；把该溶液微热，可观察到产生气泡，溶液由红色变为紫色,反应的化学方程式为也双=H2O+CO2T。7、二氧化碳的用途(1)灭火。原因：密度比空气大。不能燃烧，也不能支持燃烧。(2)供光合作用，作温室肥料。(3)作工业原料制
9、纯碱、尿素、汽水(4)干冰易升华，吸收热量使周围温度较低，可作制冷剂及人工降雨。8、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。会导致温室效应的气体有co2_、_CH4_、03_氟氯代烷。9、进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验。CO可用于灭火的原因是(1) 不能燃烧，不能支持燃烧(2)密度比空气大。10、空气中二氧化碳含量不断上升的原因是(1)人类消耗化石燃料的不断增加(2) 森林不断减少。11、温室效应造成的危害有：两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，农业减产。12、“低碳”是指较低的二氧化碳排放，控制CO排放量的措施有减少使用化石燃料，更多使用太阳能、风能等清洁能源；
10、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。四、一氧化碳1、物理性质：无色无味的气体,难溶于水。2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人缺氧。3、化学性质：(H、COC具有相似的化学性质)(1) 可燃性:2C0+02点燃2C0(蓝色火焰)(点燃前一定要检验纯度)(2) 还原性:CO+CuOACu+CO2_(与氧化铜反应)现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。步骤：先通CO后加热CuO,目的是排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸，实验结束后先熄灭酒精灯，继续通COt：到玻璃管冷却(防止生成的铜被氧化成氧化铜)。尾气要点燃处理(因为CO有毒，排放到空气中会污染空气)与氧化铁反应3CO+Feg高温2
11、Fe+3CO2,现象红色粉末变成黑色。4、煤炉中发生反应的化学方程式：上层2CO+O2点燃2CO中层CO2+C高温2CO下层C+O2点燃CO25、如何除去下列杂质，写出有关的化学方程式。(1)CO(CO 2)通过澄清的石灰水(2)CO2(CO)通过灼热的氧化铜(3 )CO2(H2O)通过浓硫酸(4 )CO2(H2)通过灼热的氧化铜(5 )CO 2(O2)_通过灼热的铜网(6 )Cu (CuO )通氢气并加热(7 )CuO(Cu)通氧气并加热(8 )KCI(KCIO 3 )加热(9 )CaO(CaCO3 ) 高温加热方法(10 ) NaCl (Na 2co3 ) 加稀盐酸化学方程式COg+Ca(OH)2=CaCO3J+电OCO + CuO A Cu + CO 2H：+CuOACu+H2O2Cu+O2A2CuOH2+CuOACu+H2O2Cu+O2A2CuO2KCIOA2KCl+3O2TCaCO3高温CaO+CO2TNa2CO+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T
