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1、课题硫的氧化物课型理论课学习目标学会可逆反应的概念；学会三氧化硫的物理性质、化学性质；培养科学研究的态度和总结归纳能力。学习重点二氧化硫的物理、化学性质学习难点二氧化硫的物理、化学性质学习方法和手段总结归纳法课前探学：一、硫的存在 P 89-91游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如 、 、 等。化合态的硫主要以 形式存在，如硫铁矿( ) 、黄铜矿( )、石膏( )、芒硝( )。二、硫的性质 硫俗称 ，在通常状况下，它是一种 的晶体，质脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 。硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 ，反应方程式为： 三、二氧化硫的物理性质 S
2、O2是 色、有 的有 气体，容易 ，易 于水( 1体积水可溶解40体积)。密度比空气 ，收集SO2用 方法。四、硫化氢(H2S)性质硫化氢(H2S)是一种 色、有 气味的有 气体。硫化氢(H2S)中硫元素为 价，因此H2S只具有 性。课中研学：一、二氧化硫的化学性质 1. 具有酸性氧化物的通性： 与水反应 SO2溶于水时生成亚硫酸(H2SO3)溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“ ”表示。 与碱反应，如 SO2+NaOH : 或 与碱性氧化物反应，如 SO2CaO： 2. SO2中硫元素为 价，既有 性又有 性，一般表现为 性。 弱氧化性：将SO2通
3、入到氢硫酸(H2S)溶液中： 强还原性： 在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3 SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使氯水褪色 使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。3. 漂白性：SO2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是 ，加热或日久又会复原。 品红溶液中通入SO2，现象 ，加热至沸腾，现象 。紫色石蕊溶液通入SO2，现象 ，加热至沸腾，现象 。【结论】SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。二、三氧化硫的性质 物理性质：SO3是一种 ，熔沸点较低， 溶于水并放出大量热。化学性质：SO3也是一种 氧化物，
4、具有酸性氧化物的通性如： 1. 与水反应：SO3+H2O (硫酸生产原理) 2. 与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。 SO3+CaO 。SO3+Ca(OH)2 。达标训练：1. 常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是HCl Cl2 SO2 H2A. B. C. D. ( )2. 有关SO2说法错误的是 ( )A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用3. 下列反应中，SO2起还原剂作
5、用的是( )A.2H2S+SO2 3S+2H2O B.2SO2+O2催化剂2SO3C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 4. SO2溶于水后所得溶液的性质是 ( )A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性5. 下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是( )A.HClO B.Na2O2 C.SO2 D.NaClO6. 能鉴别SO2和CO2的试剂是 ( )A .湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水 C.品红试液 D.氯化钡溶液课后导学：二氧化硫的化学性质：1、还原性：_ 2、氧化性：_ 3、酸性：_二氧化硫的化学性质：酸性：1、_ 2、_
