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1、 高三二测理综化学试题7合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖。下列说法错误的是A合成氨技术实现了“从空气到面包” B合成氨涉及氧化还原反应C高效催化剂是合成氨反应的重要条件D合成氨所需要的氢气主要来自于电解水8PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为 H3CCH3，下列关于PX的说法准确的是A属于饱和烃 B其一氯代物有四种C可用于生产对苯二甲酸D分子中所有原子都处于同一平面9W、X、Y、Z均为短周期元素，W的电子层结构与氦相同， X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、6，Z原子的L电子层有7个电子，下列说法准确的是A单质沸点：WZ B离子半径：Y2ZC原子序
2、数：ZYXWDW分别与Y、Z形成的化合物中均只含极性共价键10设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中准确的是A0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAB1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NAC16g O2和16g O3均含有NA个氧原子D25时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA11锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池基本原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法准确的是A外电路的电流方向是由a极流向b极B电池负极反应式为MnO2+e+L
3、i+=LiMnO2C该电池电解液可用LiClO4水溶液代替D从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn12下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失验证草酸具有还原性B向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴加足量氯水，观察溶液颜色变化比较溴元素和碘元素的非金属性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶制备硫酸镁晶体1325时，已知Ksp(Ag2SO4)=1.2105，Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(Ag2
4、C2O4)=3.51011，Ksp(AgI)=1.51016，该温度下相关叙述准确的是AAgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c(Ag+)大小顺序：Ag2C2O4AgClAgIB将0.02 molL1AgNO3溶液和0.02 molL1 Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成C向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 molL1KI溶液，无沉淀生成D向浓度均为0.1molL1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成26（14分）氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO和Cl，在75以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3和Cl。研究小组用如下实验装置
5、制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度。 a b e c d a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液回答下列问题：（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置水温升至75开始反应。 装置的作用是制备_，反应的化学方程式为_。若取消装置，对本实验的影响是_。实验结束，拆解装置前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_。从装置的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和_。 （2）已知碱性条件下，ClO有强氧化性，而ClO3氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO氧化，而不能被ClO3氧化_。 （3）为测定产品KClO3的纯度，实
6、行如下实验：步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液12分钟，冷却。步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO3+6I+6H+Cl+3I2+3H2O）步骤4：加入指示剂，用0.5000 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。（2S2O32+I2S4O62+2I）步骤2的目的是_。写出煮沸时反应的化学方程式_。样品中KClO3的质量分数为_。（KClO3式量：122.5）27（14分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍
7、合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：酸溶废料H2SO4HNO3除铁黄钠铁矾渣Ni(OH)2固体废渣H2O2Na2CO3除铜滤渣H2S除钙镁CaF2、MgF2NaF沉镍滤液NaOH 回答下列问题：（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式_。（2）“除铁”时H2O2的作用是_，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是_（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则xymn132_。（3
8、）“除铜”时，反应的离子方程式为_，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜，优点是_。（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_。（5）100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为_。（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：（式中M为储氢合金）写出电池放电过程中正极的电极反应式_。28（15分）以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。（1）甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2
9、，氢元素利用率达100%，反应的化学方程式为_，该方法的缺点是_。（2）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H+49 kJmol-1副反应：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H+41 kJmol-1既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_。分析适当增大水醇比（nH2OnCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处_。某温度下，将nH2OnCH3OH=1:1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_。（忽略副反应）工业生产中，单位时间内，单位
10、体积的催化剂所处理的气体体积叫做空速单位为m3/(m3催化剂h)，简化为h1。一定条件下，甲醇的转化率与温度、空速的关系如图。空速越大，甲醇的转化率受温度影响越_。其他条件相同，比较230时1200h1和300h1两种空速下相同时间内H2的产量，前者约为后者的_倍。（忽略副反应，保留2位有效数字）300 h11200 h1温度 /甲醇的转化率 /% （3）甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能，科学家提出在原料气中掺入一定量氧气，理论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢。已知：CH3OH(g) +O2（g） CO2(g) + 2H2(g) H193 kJmol-1则5CH3OH(g) +4H2O(g) +O
11、2（g） 5CO2(g) + 14H2(g)的H_ kJmol-1。36化学选修2：化学与技术（15分）钒（V）是重要的战略资源，广泛应用于钢铁、航空、化工等行业。石煤是低品位的含钒矿石，其中钒元素主要以VO2、V2O3、V2O5形式存在。工业上以石煤为原料，采用钙化焙烧提钒和钠化焙烧提钒的部分工艺如下：石煤钙化焙烧CaO浸取Na2CO3溶液CaCO3溶液1中性沉钒NH4Cl焙烧V2O5钠化焙烧NaClCl2、HCl固体1VNH4VO3碱性气体A（注：固体1和溶液1含钒物质的主要成分相同。）回答下列问题：（1）“钙化焙烧提钒”工艺中，可能用到的工业设备有_。 A. 离心机 B. 焙烧炉 C.
12、离子交换柱 D. 分馏塔（2）“钙化焙烧提钒”工艺中，VO2、V2O3均被氧化为V2O5，再与CaO反应。由V2O3得到Ca(VO3)2的化学方程式为_。在此生产工艺中，CaO可用_替代。“浸取”操作中反应的离子方程式为_。已知Ca(VO3)2在水中的溶解度很小NH4VO3焙烧时产生的碱性气体A可循环利用，具体措施是_。（3）“钠化焙烧提钒”工艺中，固体1的含钒物质化学式为_。其焙烧过程需通入空气，反应的气体产物Cl2、HCl会污染环境，可用_（填化学式）吸收以达到循环利用的目的。（4）以V2O5为原料，通过铝热反应冶炼钒，化学方程式为_。某石煤中矾元素的含量为1.2%，使用“钠化焙烧提钒”工
13、艺，矾的总回收率为77%，则10t石煤理论上最多可以生产_t金属钒。（计算结果保留2位有效数字）37化学选修3：物质结构与性质（15分）W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大。W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y2+与X2具有相同的电子构型，Z的原子序数为28。（1）Z原子的价层电子排布式为_。（2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能_（填“较大”或“较小”），原因是_。（3）WX2分子中，共价键的类型有_，W原子的杂化轨道类型为_；WX32中心原子上的孤电子对数为_，立体构型为_，写出与WX32具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：_（写两种）。（4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是_；其熔点_（填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是_（从晶体微观结构的角度解释）。（
