《2022年高三专题练习《物质的量、离子反应》含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三专题练习《物质的量、离子反应》含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高三专题练习物质的量、离子反应含答案可能用到的相对原子质量： H1 O16 I127 K39 S32 C12 Fe56一、单选题（包括6小题，每小题4分，共24分。）1.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是 （ ）A.石墨、食醋 B.液氨、石灰水 C.熔融MgCl2、熔融NaOH D.硫酸、熔融NaCl 2设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 （ ）A在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数小于0.1 NAB标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA C乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原
2、子D标准状况下，11.2L己烷中共含有9.5 NA共价健3下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是 （ ）A稀盐酸、Na2CO3溶液 B稀H2SO4溶液、NaAlO2溶液CCu、FeCl3溶液 D浓氨水、AgNO3溶液4下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 （ ）ACu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2CO3BCO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2+ H2OCCa2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+Na2CO3 = C
3、aCO3+2NaNO3DH+ +OH- = H2O Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4+2H2O5下列各组离子中，在碱性无色透明溶液里能大量共存的是 （ ）ANa+ AlO2- NO3- CO32- BK+ MnO4- Cl- SO42-C. Na+ H+ NO3- SO42- DNa+ ClO- S2- Cl-6钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH36Na2FeO2Na
4、NO25H2O=3Na2Fe2O4NH37NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH下列说法正确的是 ( )A反应不是氧化还原反应B该生产过程不产生任何污染C整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol eD反应中的氧化剂是NaNO2二、双选题（包括2小题，每小题6分，共12分）7下列粒子的鉴别方法正确的是 （ ）ACO32:向溶液中加入盐酸，有无色无味气体生产。B K+：焰色反应，透过蓝色钴玻璃，焰色为紫色CFe2+:加入氯水后，加KSCN，溶液变红。DAl3+:逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，后沉淀溶解。8下列离子方程式中不正确的是
5、 ( )A过量的NaHSO4与Ba(OH) 2溶液反应： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+OH=NH3+H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3DFeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl三、非选择题（共64分）9写出下列化学反应的离子方程式：（每空3分，共18分）碳酸钠溶液显碱性： 电解饱和食盐水： 氯气通入水中： 往碳酸氢钠溶液中滴加过量的澄清石灰水： 往NaHSO4 溶液中滴加过量氢氧化钠溶液： 往氯化镁溶液中滴加过量氨
6、水： 10（每空3分，共15分）世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为1价，O为2价)则： 在反应中得到电子的物质是 ；在反应中被氧化的物质是 ；氧化产物是 ；1mol KClO3参加反应有 mol电子转移。 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2C
7、l22H2O浓盐酸在反应中表现出来的性质是_；11（每空3分，共15分）已知物质K2EO4具有很强的氧化性，是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活污水的处理。根据下列框图回答问题(答题时，化学式和方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：M和E相比，还原性较强的是(填化学式)。在K2EO4的水溶液中能大量共存的离子是(填字母)。AFe2+ BS2 CSO DCl在ZK2EO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。写出X与稀H2SO4和H2O2混合液反应的离子方程式：_ 。写出检验Fe3+的一种方法： 。12（化学方程式配平3分，最后两空各2分，其余每空3分，共16分）北京市场销售的某种
8、食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级 配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计算)2050 mg/kg分装日期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)： KIO3_KI_H2SO4_K2SO4_I2_H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是:_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步
9、骤中的位置是: _。(3)已知：I22S2O=2IS4O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全所依据的现象是_ 。b中反应所产生的I2的物质的量是_ mol。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_ mg/kg。高三化学第一轮复习物质的量、离子反应、氧化还原周测答题卡班别 学号 姓名 分数 题号12345678答案 10 ； ； ； 。 _。11。_ 。_ 。 。12 _ _ _ _ _
