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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!“等效平衡”难点突破的探讨 作者：朱伟郑志华来源：福清一中化学教研组 日期：2021-10-9 “等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志，但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重。如何突破这一难点，让学生不仅易于掌握，而且能灵活应用，就成为教学研究的一个重要课题。本文结合我们多年的教学实践进行一 些探讨，力求有所突破。 一、难点分类 “等效平衡”的教学难点。一是“等效平衡”概念，在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的含量相同，这些化学平衡均属等效平衡（包括“等同平衡”）。关键是“各同种物质的含量相同”；二是“等 效
2、平衡”在恒温恒容条件下的应用；三是在恒温恒压条件下的应用；四是在计算 中的应用。 二、难点分散渗透 为了突破难点，我们在教学中将上述难点分散渗透在三节课中。 1.先渗透“等效平衡”概念，并举例让学生学会判断哪些属于等效平衡，哪些不属于等效平衡。再讨论第一类：在恒温恒容条件下的应用。 例1.恒温恒容。（1）容器中加入1和1反应达到平衡，的转化率为，另一同温同容的容器中加入2和2反应达到平衡，的转化率为，则_。 （2）2（气）平衡，增大hi的物质的量，平衡_移动，新平衡后hi的分解率_，hi的体积分数_。 （3）2平衡，减少的物质的量，平衡_移动，的转化率_，的体积分数_， 的体积分数_。 分析：
3、（1）同温： 和是“等效的” 变为也相当于加压。 容器相当于加压，平衡正向移动，更多的和转化为， 。 （2）（）判断平衡移动：增大反应物hi浓度，平衡正移（或反应物hi浓度增大，正增大，正逆，说明平衡正向移动）。理解：加入hi原平衡被破坏，新加入的hi又分解为h和i，即正向移动（注意：不能得出hi 分解率增大的结论）。 （）判断含量变化和分解率变化：同温下，比如原起始时1（），现起始时相当于2（），相当于加压，分别达到平衡，两平衡中hi的分解率相同，同种物的含量相同，hi分解率不变，体积分数 不变。 （3）减小反应物浓度，平衡逆向移动（或反应物浓度减小，正减小，正逆，说明平衡逆向移动。理解：原
4、平衡破坏，小部分又化合生成（注意：不能得出的转化率如何变化的结论）。 结论：（1）判断平衡移动：应用浓度改变对平衡的影响来判断。 （2）判断含量变化和转化率变化。恒温恒容条件下，若反应物只有一种，增大（或减小）此物的量，相当于加压（或减压）来判断；若反应物不止一种，同倍数增大（或减小）各反应物的量，相当于加压（或减压）来判断。 2.先练习巩固上次的思路，再讨论第二类。在恒温恒压条件下的应用。 例2.恒温恒压： （1）加入1和3达到平衡，体积分数为，转化率为；若再加入 1和3，平衡正向移动，新平衡后体积分数为，转化率为；若减少0.5和1.5，平衡逆向移动，新平衡后体积分数为，转化率为，平均 摩尔
5、质量不变。 （2）（气）2，加入1和2（气）达到平衡，若h减少0.5，减少1，平衡逆向移动，各物质 含量不变。 分析。（）判断平衡移动（略）。 （）恒温恒压，若1和3达到平衡时为，则又加1和3达到平衡时为2，各同种物的浓度相同，是等效的，转化率相同，各同种物的含量相同，平均摩尔质量相同。 结论。恒温恒压条件下，只要保持相当于两反应物的物质的量之比为定值（可以任意扩大或缩小），即各同种物的物质的量浓度相同，均是等效关系。 3.第三次渗透是在可逆反应计算学习以后，学生已学会应用极限法和三步计算模式，再讨论第三类：“等效平衡”在计算中的应用。 三、探求简便方法 如果求得简便易懂的方法，难点不攻自破。
6、我们将三步计算模式（始、变、平）改变为“变形三步”模式（始、变、始），用于“等效平衡”的计算非常简单易学。关键是理解其中“平”变为“始”，所以“变形三步”中的“始”与“始”是等效关系。例3.在一定温度下，把2和1通过一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2 2。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令，分别代表初始加入，的物质的量。如果，取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空 白： （1）若0，0，则_； （2）若0.5，则_和_； （3）若，取值必须满足
7、的一般条件是（请用两方程式表示，其中一个只含和，另一个只含和）_。 分析。均是等效平衡关系。 解：（1）2 （2）2 2 始210 变1.50.751.5 0.25始0.5 0.251.5 1.5（3）2 2 始210 变21 始 （2）222（1）1222恒温恒压时，必须用物质的量浓度的值代入计算。 例4.某恒温恒容的密闭容器充入3和2，反应：3（气）（气）（气）（气） 达到平衡时的体积分数为。若将0.6，0.4，4，0.8作为起始物充入，同温同容下达到平衡时的体积分数仍为，则_，_。 解：32 始3 200 变30.620.440.8 始0.60.440.8 （30.6）4（3）5（40.
8、8）（）1 应用上述方法教学后，绝大部分学生认为。思路清晰、方法易学、有钻研兴趣。学生作业和测试结果均是做题快，准确度高。 第二篇：高二化学重点难点疑点第2章化学反应速率与化学平衡：11等效平衡1.等效平衡的原理 在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的物质的量分数（或体积分数）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡.2.等效平衡的建立 化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强等）有关，而与建立平衡时的途径无关，因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件（浓度、温度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡.如常温常压下，可逆
9、反应： 2so2+o22so3 2mol1mol 00 0 2mol1mol0.5mol1mol从正反应开始，从逆反应开始，从正、逆反应同时开始，由于、三种情况如果按方程式的化学计量数比折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等如将、折算为，因此三者为等效平衡。 3.等效平衡的规律 （1）恒温、恒容条件下的等效平衡 类：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物（或生成物）的物质的量与原起始量对应相同，则两平衡等效.简记：必须对应相同. 类：在恒温、恒容条件下，对于
10、反应前后气体化学计量数相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物（或生成物）的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效.简记：对应成比例.（2）恒温、恒压条件下的等效平衡 在恒温、恒压条件下，对于反应前后气体化学计量数任意性的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物（或生成物）的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效.简记：对应成比例【重难点指数】 【重难点考向一】 恒温恒容条件下，反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应 【例1】 在
11、一密闭的容器中充入2mola和1molb发生反应：2a（g）+b（g）xc（g），达到平衡后，c的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量a：0.6mol、b：0.3mol、c： 1.4mol充入容器，达到平衡后，c的体积分数仍为w%，则x的值为a.只能为2 b.只能为3 c.可能为2，也可能为3 d.无法确定【答案】 c 【重难点点睛】 考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，理解等效平衡规律： 1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比； 2、恒温恒压，按化学计量数转化一边，对应
12、物质满足等比；恒温恒容下，开始充入2mola和1molb与开始充入0.6mola、0.3molb和1.4molc达到平衡后，c的体积分数为w%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（a）=2mol、n（b）=1mol，据此解答。 【重难点考向二】 恒温恒容条件下，反应前后气体化学计量数相等的可逆反应 【例2】 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a（g）+b（g）3c（g），若反应开始时充入2mola和2molb，达平衡后a的体积分数为a%.其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数小于a%的是a.2molc b.2mola、1molb和1molhe（不参加反应） c.1molb和1molc d.2mola、2molb和3molc【答案】 c【解析】 反应2a（g）+b（g）3c（g）中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为a、b，且满足n（a
