《2021届高考化学一轮复习考点精练之知识点16盐类水解含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学一轮复习考点精练之知识点16盐类水解含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类水解1、国际计量大会第26次会议新修订阿伏加德罗常数（=6.022140761023 mol-1）并于2019年5月20日正式生效。下列有关1 L 0.1 molL-1 溶液的说法错误是（ ）A.该溶液中的数目小于0.1B.该溶液中，C.常温下，该溶液的pHc(Na+)c(NH4+)B.体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同C.向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入23滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap(AgI)c(Cl-)c(HCN)c(OH-)c(H+)B.图甲中b点对应的溶液中
2、:c(Na+) + c(H+)=0.01molL-1 + c(OH-) + c(CN-)C.图乙中c点对应的溶液中:c(CN-) c(Cl-)D.图乙中pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HCN）10、温度25时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1g c(S2-)与1g c(M2+)关系如图所示。下列说法不正确的是( )ANa2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B25时，Ksp(CuS)约为110-35C向100 mL浓度均为110-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入110-
3、4 mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D溶液中： 11、25时，H2CO3的Ka14.210-7，Ka25.610-11室温下向10mL 0.1mo1L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1L-1 HCl溶液如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象（CO2因有逸出未画出）,下列说法错误的是( )AA点所示溶液的pH11BB点所示溶液：CA点B点发生反应的离子方程式为D分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成12、常温下，用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法
4、正确的是( )A. NH3H2O+OH 的 lgKb=9.25B. CH3COOH+ =CH3COO+ 的 lgK =2.11C. 0.1mol/L KH2PO4溶液中：c()c(H3PO4)D. 在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOHKH2PO4c（H+）+c（）+c（H2C2O4）C.在E、F和G点中，G点对应的KW最小D.G点对应的溶液中，c（Na+）c（OH-）c（）c（）15、是中学化学中常用试剂。（1）在溶液中滴加少量的溴水，振荡，溶液褪色并逸出气体。写出该反应的离子方程式： 。（2）测定0.1 molL-1 溶液的pH与温度关系如表所示。时刻abc
5、d温度/25304025pH9.669.529.379.25用“”“”或“”填空：水的离子积:（a） （d）；水解常数：（a） （b）。分别取a、d时刻的溶液各10 mL，加入足量的盐酸酸化的溶液做对比实验d产生的白色沉淀比a多。该白色沉淀的化学式是 ；沉淀比a多的原因是 。数据显示:ac的过程中， （填“浓度”或“温度”）对水解平衡移动方向的影响程度更大。为了证明上述规律普遍性，可以选择下列物质做类似实验：该物质是 （填字母）。A. B.C. D.16、铁和硫是中学化学中非常重要的两种元素，其单质和化合物在人们的生产和生活中都有广泛的用途。请回答下列有关问题:（1）配制0.1 mol/L的溶
6、液时，需要向其中加入少量铁屑，其目的是 。（2）溶液呈 性（填“酸”“中”或“碱”），其原因是 （用离子方程式解释）；请设计实验比较室温下的电离平衡常数与水解平衡常数的相对大小: （写出实验方法与结论）。（3）某黄铁矿（主要成分为）在酸性条件下，催化氧化的物质转化关系如图所示:转化过程中的催化剂是 。要证明过程后的溶液中含有和，选择的药品是 （填字母）。A.溴水B.硫氰化钾溶液C.过氧化氢D.铁氰化钾过程I反应的离子方程式为 。（4）硫化亚铁常用于工业废水处理，如用FeS可以将工业废水中的转化成CdS沉淀除去，在FeS、CdS的悬浊液中 常温下，。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：亚铁
7、离子在溶液中会部分水解，故A正确；根据N原子守恒，故B错误；在该溶液中都会水解，溶液呈酸性，故C正确；铁氰化钾溶液遇亚铁离子生成蓝色沉淀，故D正确。 2答案及解析：答案：C解析：纯水中和的浓度永远相等，A错误；温度升高，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度变大，B错误；温度升高，使的水解平衡正向移动，氢离子浓度变大，升温使水的离子积常数变大，二者作用的结果是溶液的pH减小，C正确；升高温度，盐类的水解平衡均正向移动，D错误。 3答案及解析：答案：C解析：亚硫酸钠溶液呈碱性，说明亚硫酸根离子水解，A正确；依题意，中产生白色沉淀较多，说明硫酸根离子多，即亚硫酸根离子浓度减小，B
8、正确；由题可知，过程中，温度升高促进水解平衡右移，而由于被氧化为使浓度减小，平衡左移，C错误；温度相同，水的离子积常数的值相同，D正确。 4答案及解析：答案：D解析：本题考查粒子的电离与水解。A项错误，草酸氢根离子溶液的pH4，说明其电离程度大于水解；B项错误，此时完全反应后溶液中的溶质只有草酸氢钠，草酸氢根离子以电离为主使得溶液显酸性，抑制了水的电离；C项错误，此时溶液中草酸根离子、草酸氢根离子物质的量浓度之比为1:1，草酸氢根离子以电离为主，溶液的pH7，草酸氢根离子电离程度大于草酸根离子水解程度，所以草酸氢根离子浓度小于草酸根离子；D项正确，草酸与氢氧化钠完全反应，此时溶液中的溶质为草酸
9、钠，符合质子守恒原则。 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：D解析：向0.120.00mL的NaCN溶液中加入0.110mL的盐酸，反应后得到等物质的量浓度的NaCl、HCN和NaCN的混合液，由于溶液呈碱性，说明的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中，A项错误；向0.120.00mL的溶液中加入0.1的盐酸且加入盐酸的体积小于10mL，所得溶液含和等物质的量浓度的和NaCl，且的浓度大于NaCl，溶液呈酸性，故，B项错误；和中相等，但加入的盐酸体积不相等，溶液中不相等，与所示溶液中阳离子物质的量浓度之和不相等，C项错误；向0.120mL的溶液中加入0.120mL的盐酸，两者恰好完全反应得到物质的量浓度均为0.05的和NaCl的混合液，溶液中电荷守恒式为，由钠离子和氯离子浓度相等，结合物料守恒得，两式整理得，D项正确。 7答案及解析：答案：B解析：A项，根据题图可知，当加入的时，无沉淀生成，说明先发生反应，当加入的8mL时，生成沉淀，发生反应，因此加入的先与NaOH反应，故A正确；B项，b点与c点对应溶液的溶质均为和，根据物料守恒可
