《2008-2009学年度高一化学下学期期中考试试卷集答案【江》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2008-2009学年度高一化学下学期期中考试试卷集答案【江（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省宿豫中学奥赛部20082009学年度高一第二学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 Cl-35.5 C-12 Si-28一、选择题(每题只有1个选项符合题意 82=16)1.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 DA、两种元素组成的分子中一定只有极性键B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子2. 下列离子化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是 DA. LiI BNaBr CKCl DCsF3. 下列电子式书写错误的是 CA甲基BNH4+ CCO2DH4. 在盛有稀H2SO4的
2、烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 DA、正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B、电子通过导线由铜片流向锌片C、正极有O2逸出 D、铜片上有H2逸出5. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是 BA、Bi和Bi都含有83个中子 B、Bi和Bi互为同位素C、Bi和Bi的核外电子数不同 D、Bi和Bi分别含有126和127个质子6. 具有下列条件的微粒中，其元素的非金属性最强的是 BA原子结构示意图为 B离子结构示意图为 C原子质量数为24，中子数为12D元素正、负化合价绝对值相同7. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层
3、电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是 AA、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D、若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m8. 某A族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素 DA一定是A族元素 B可能是A族元素C一定是B族元素 D可能是A或B族元素二、选择题(每题有12个选项符合题意 103=30)9. 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 ABA.正反应为吸热反应 B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.正反
4、应为放热反应 D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率10. 对于恒容的密闭容器中发生的可逆反应2HBr(g) H2(g)Br2(g)，达到平衡后向其中再通入少量HBr，下列描述错误的是 CDA. 平衡向正反应方向移动 B. HBr的转化率不变C. HBr的转化率减小 D. 正反应速率增大逆反应速率减小11. 高空大气中的O2吸收紫外线后可变成臭氧O3，O3可分解：O3O2+O，O3又可和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应：NO +O3NO2+O2，NO2+ONO +O2 ,从反应的全过程判断NO的作用是 DA、中间产物 B、氧化剂 C、最终产物 D、催化剂12. 反应NH4HS(
5、固)NH3(气)+H2S(气),在某一温度下达到平衡.下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是 DA其他条件不变时通入SO2气体 B移走所有NH4HS固体C压强不变时,充入He D容器体积不变,充入He13. 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 CA、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC、该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等14. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的
6、量随时间变化的曲线如右图所示;下列描述正确的是 CDA.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L s）B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)Y(g) 2Z(g)15. 下列性质适合于分子晶体的是 BC A.熔点1070，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ，沸点444.6 D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97g/cm316.下图有关电化学的图示，完全正确的是 D17.下列说法正确的是 BA、可逆反应的特
7、征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态18. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为 CA920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ三、填空题19.（10分） 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个
8、电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒： A： ；B： ；C： ；D： 。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。20.（12分） 某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（molL-1）随反应时间（min）的变化情况如下表： 时间 实验序号 110203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.6
9、30.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空： (1)实验1中，在1020 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 molL-1min-1(2)实验2中，A的初始浓度c2= molL-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 (3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1（填“”“=”或“”），且c3 1.0molL-1（填“”“”或“”）。 （4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”），理由是 。21.（2分）甲硅烷（SiH4）是
10、一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其热化学方程式为 22.（14分）A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+ 核外有10个电子，则 (1)A、B、C三种元素分别是_、_、_。 (2)A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_(任举三种)。 (3)用电子式表示B和C形成化合物的过程_ 23. （16分）如下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答： (1)a为 极，c极
11、的电极反应式为。(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是： ，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为 (3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 。(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100molL1 HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度。江苏省宿豫中学奥赛部20082009学年度高一第二学期期中考试（化学）参考答案123456789DDCDBBADAB101112131415161718CDDDCCDBCDBC19.（1）H2O NH3 NH4 OH（2）Al33NH33H2OAl(OH)33NH4或Mg22NH32H2OMg(OH)22NH420.（1）0.013 （2）1.0 使用催化剂 （3） （4）吸热 比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。 21. SiH4
