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1、酸碱盐之盐和化肥（满分）知识互联网 知识点一、盐 1.盐的定义：含有金属离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3 CaCO3俗称食盐（主要成分）纯碱、苏打（俗称）小苏打（俗名）石灰石、大理石的主要成分物理性质白色晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO310H2O白色粉末状固体，易溶于水，但在水中的溶解度比碳酸钠小 白色粉末状固体，难溶于水 化学性质 与酸反应： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 与可溶
2、性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH与酸反应： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 与酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2高温分解：CaCO3CaO+CO2用途作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于
3、水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。知识点二、复分解反应 1.复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有
4、气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。3.常见的复分解反应归纳如下表：复分解反应类型满足条件举 例反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件酸+金属氧化物盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+碱盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+盐盐+酸至少有一种溶于水有沉淀或气体或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碱+盐盐+碱都必须能溶于水有沉淀或气体或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐+盐盐+盐都必须能溶于水有沉淀或气体或水NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3要注意，碱酸性氧
5、化物盐水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CDAD+CB。2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。3.要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易
6、溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。 知识点三、盐的化学性质 不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：类 型反应条件举 例酸+盐新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl碱+盐新碱+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐+盐新
7、盐+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl金属+盐新金属+新盐反应物中盐要可溶于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4【要点诠释】 盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。1. (2018北京中考)碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是( )A小苏打 B熟石灰 C生石灰 D纯碱2.下列常见盐在生产、生活中的用
8、途不合理的是（）A. 用硝酸钠腌制食品 B. 用硫酸铜精炼铜C. 蒸馒头、炸油条时用NaHCO3能起发泡作用D. 碳酸钠用来制玻璃、洗涤剂等3.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（）A. NaCl B. Ca(OH)2 C. H2SO4 D. NaOH 能将NaOH、Ca(OH)2、HCl三种溶液区分开的一种试剂是（ ） A酚酞溶液 B紫色石蕊 C碳酸钠溶液 D氯化钠溶液题型一、有关酸碱盐的反应4. 物间的转化，不能一步实现的是（）A. Mg(OH)2MgCl2 B. Na2CO3NaOHC. CaCO3Ca(OH)2 D. Fe2O3FeCl35. 现有NaOH
9、、NaHCO3、Na2CO3三种物质的溶液，加入某种物质分别与几种发生反应，都有同一种化合物X生成，则化合物X的化学式不可能为下列物质中的（）ACO2 BNaCl CH2O DNa2SO46. 对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（ ）A. 若生成物C和D分别是单质和化合物，则该反应一定是置换反应B. 若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应C. 若A、B是可溶性的化合物，则一定能发生复分解反应D. 若A、B是可溶性的化合物，C、D中一种为沉淀，则该反应一定是复分解反应7. 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A. Na2CO3溶液和CaCl
10、2溶液 B. NaOH溶液和盐酸溶液 C. KOH溶液和MgCl2溶液 D. K2SO4溶液和NaCl溶液 题型一、复分解反应的发生8. 用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有（ ）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 无法确定9.（2018包头中考）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有（）A4个 B5个 C6个 D7个知识点四、粗盐的提纯 1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫
11、酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。2.粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。（2）过滤：过滤食盐水。（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。【要点诠释】1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。（3）蒸发
12、时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。2. 蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。知识点五、离子的检验 1.碳酸根离子的检验：含CO32（HCO3）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32离子（或HCO3）。 例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22.实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变
13、浑浊，则样品中含有CO32离子（或HCO3）。3.Cl-的检验：向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不溶解，则证明溶液中有Cl-的存在。HCl + AgNO3 = AgCl + HNO34.SO42-的检验：向溶液中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再向沉淀中加入稀HNO3，沉淀不溶解，则证明溶液中有SO42-的存在。 H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4 + 2HNO35.颜色的变化：根据对试液中加入一定的试剂，观察溶液中颜色的变化，可对试液的性质作出判断。例如：H+的检验：向溶液中加入紫色石蕊试液，若试液变红则证明溶液中有H+的存在，或者是
14、加入活泼金属有气泡冒出。OH-的检验：向溶液中加入无色的酚酞试液，若试液变红则证明溶液中有OH-的存在。6. 根据溶液的颜色确定溶液中含有哪种离子例如: Fe2+：溶液为浅绿色 Fe3+：溶液为黄色,加入OH-后有红褐色沉淀生成 Cu2+：溶液为蓝色，加入OH-后有蓝色沉淀生成拓展：沉淀的生成或溶解：根据在试液中加入一定的试剂，观察是否有沉淀产生，沉淀是什么颜色，该沉淀是否能溶解在酸或某种试剂中的现象，可检出某种离子的存在。【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。 例如：Na2CO3 + Ca（OH）2CaCO3+ 2NaOH知
